安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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满分：100分 考试时间：100分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl35.5 Fe：56 Cu：64
－、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分，每一小题只有一个选项符合题目要求。)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应
B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同
C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关
D.K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水
2.下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ）
A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气
R.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜
C.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应
D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应
3下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A.用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
B.过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值
C.钠着火时，要立即用沙子盖灭
D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸
4.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于NA
C.常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O2)的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA
5.下列物质中，含分子个数最多的是（ ）
A.36.5 g HCl B.含有3.01×1023个氧原子的H2O
C.标准状况下4.48 L CO2 D.117 g NaCl固体
6.下列选项中的物质所属类别正确的是（ ）
7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是（ ）
A.Na＋、AlO2—、NO3－、CO32－ B.K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C.Na＋、Cl—、NO3—、SO32－ D.Fe2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
8下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料
B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气
D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将过氧化钠加入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋2O2↑
B.向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O
D.Na与H2O反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
10.某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO42－已知溶液中SO42－的物质的量浓度为3 mol·L－1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为（ ）
A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
11.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是（ ）
①用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体；
②用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2；
③用Ba(OH) 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；
④用氢氧化钠溶液鉴别Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋离子
A.全部 B.①②④ C.①④ D.①②③
12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（ ）
13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是（ ）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2
C.X的化学式为CO2
D.常温下，6 g C2H8N2完全反应产生N2 6.72L
14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（ ）
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
15.对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu
B.X可能是NaOH或H2SO4
C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.滤渣1一定含有Fe和Cu
16.利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化
C.25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
18.下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是（ ）
A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl
二、非选择题(共4题，满分46分。)
19.(12分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式 。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为 。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为 mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mn1Cl－离子，金属A的相对原子质量是 。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为 mol。
20.(11分)已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：
I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：
(1)单质X的化学式为 ，工业上Z可以用于 。(任写一种用途)
(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为 。
D.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：
(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有 性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂 ，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有 。(任写一种)
21.(12分)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是 。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是 。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是 。
(S)此装置 (填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是 ，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是 。
22.(11分)某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3＋、Cu2＋、NH4－、SO42－)，制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下：
回答下列问题：
(1)加入铁屑的目的是 。
(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式 。
(3)检验溶液中含有NH4＋的方法是 。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出对应的离子方程式： 。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为 。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是 。
【参考答案】
