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    安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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    安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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    安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

    满分:100  考试时间:100分钟

    注意事项:

    1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

    2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。

    3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答题无效

    4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。

    5.保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

    6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H1   C12   N14   O16   Na23   Al27  

    S32   Cl35.5   Fe56   Cu64

    -、选择题(18小题,每小题3分,满分54分,每一小题只有一个选项符合题目要求。)

    1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是   

    A.科学家大力发展碳捕集和存储技术,降低二氧化碳的排放减少温室效应

    B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理,二者原理相同

    C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关

    D.K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水

    2.下列有关物质性质和用途说法正确的是   

    A.常温下,钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气

    R.钠具有强还原性,可与硫酸铜溶液反应置换出铜

    C.中国高铁走向世界,其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小,常温下不与氧气反应

    D.氢氧化铝具有两性,与常见的酸、碱溶液均能反应

    3下列实验操作或事故处理正确的是   

    A.用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

    B.过氧化钠溶于水,立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH

    C.钠着火时,要立即用沙子盖灭

    D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶,配制稀硫酸

    4.NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是   

    A.500mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na数目为0.1NA

    B.标准状况下,11.2L H2O含有氧原子大于NA

    C.常温常压下,32 g氧气(O2)和臭氧(O2)的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    D.标准状况下,2.24 L N2O2的混合气体中原子数为0.1NA

    5.下列物质中,含分子个数最多的是   

    A.36.5 g HCl                B.含有3.01×1023个氧原子的H2O

    C.标准状况下4.48 L CO2     D.117 g NaCl固体

    6.下列选项中的物质所属类别正确的是   

    7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是   

    A.NaAlO2NO3CO32     B.KCu2ClSO42

    C.NaClNO3SO32        D.Fe2Mg2ClHCO3

    8下列说法不正确的是   

    A.二氧化硅硬度大,来源丰富,性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

    B.下列每一步都能直接实现:Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

    D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

    9.下列离子方程式正确的是   

    A.将过氧化钠加入水中:2O222H2O4OH2O2

    B.向硫酸铜溶液中加入金属钠:2NaCu22NaCu

    C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg22HCO32OHMgCO32H2O

    D.NaH2O反应:2Na2H2O2Na2OHH2

    10.某溶液中含有Al3Mg2HSO42已知溶液中SO42的物质的量浓度为3 mol·L1,若溶液中的阳离子浓度均相同,则c(Al3)   

    A.2 mol·L1     B.1 mol·L1     C.3 mol·L1     D.1.5 mol·L1

    11.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是   

    用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体;

    用过量的FeCl2加热制取FeCl2

    Ba(OH) 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液;

    用氢氧化钠溶液鉴别Al3Mg2Fe2Fe3Cu2NH4离子

    A.全部     B.①②④      C.①④      D.①②③

    12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关化学用语和相关说法均正确的是   

    13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2),反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22X4H2O,下列有关叙述正确的是   

    A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

    B.标准状况下,生成XH2O的体积比为12

    C.X的化学式为CO2

    D.常温下,6 g C2H8N2完全反应产生N2 6.72L

    14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是   

    A.探究氯水中有漂白性的粒子

    B.探究CO2CO是否发生氧化还原反应

    C.探究铁与非金属单质反应后的化合价

    D.探究钠与二氧化碳是否能反应

    15.对废弃物的再利用,不仅能够减少污染,还能有效的节约资源,实现变废为宝。为实现某合金废料的再利用,设计流程如下:

    下列叙述错误的是   

    A.从合金废料回收的金属元素有AlFeCu

    B.X可能是NaOHH2SO4

    C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D.滤渣1一定含有FeCu

    16.利用下列实验装置能完成相应实验的是   

    17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是   

    A.FeCl3溶液中不断加入铁粉

    B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化

    C.25时,向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)

    D.AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

    18.下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是   

    A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

    B.装置A发生反应的方程式为KClO36HCl()3Cl2KCl3H2O

    C.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

    D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl

    二、非选择题(4题,满分46分。)

    19.(12)根据已经学过的化学知识,回答下列问题。

    I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,

    (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现       性;       (不能”)用氢氧化钠溶液代替。

    (2)Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为                                           

    (3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式                        

    II.物质的量是学习化学的基础。

    (1)14.4 g COCO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为    

    (2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3,其浓度为        mol·L1

    (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mn1Cl离子,金属A的相对原子质量是      

    (4)根据反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为       mol

    20.(11)已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R),回答下列问题:

    I.已知常温下Z为一种淡黄色固体,A的水溶液能与铝反应产生氢气,则:

    (1)单质X的化学式为         ,工业上Z可以用于            (任写一种用途)

    (2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为                              

    D.X为一种常见金属单质,白色物质A在空气中易转化为红褐色。则:

    (1)Z加入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色,说明Z具有        (氧化还原漂白”)

    (2)实验室制备A常会变质,检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸,然后加入试剂           ,为了较长时间观察A的颜色,可采取的措施有            (任写一种)

    21.(12)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点,下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)

    查阅资料:氯气的氧化性大于HIO3

    回答下列问题:

    (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是          

    (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是                                 

    (3)探究氯气的化学性质,将实验现象填写在下表对应的空格里:

    (4)实验中发现若氯气的通入量过多,淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色,可能的原因是                                                 

    (S)此装置           (不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2,原因是           ,实验完毕后,关闭止水夹b,打开ac,挤压气球,目的是                         

    22.(11)某研究小组利用某酸性腐蚀废液(Fe3Cu2NH4SO42),制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)加入铁屑的目的是                     

    (2)II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式                 

    (3)检验溶液中含有NH4的方法是                     

    (4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4),写出对应的离子方程式:                                

    (5)固体铵明矾加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示。

    若将铵明矾加热灼烧,400时剩余固体成分的化学式为           。在温度从800950的过程中得到的两种氧化物,一种为固体,一种为氧化性气体,该气体的名称是          

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

     

     

     

     

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