甘肃省永昌四中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷
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(选修四)
第I卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）
1．下列说法不正确的是 ( )
A．任何反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）
A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定
3．下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．醋酸 B．溶液
C．盐酸 D．溶液
4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
6．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤
C．③④⑥ D．①④
8．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
9．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
10．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
11．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
① 检查滴定管是否漏水；
② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；
⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
12．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
16．在同一温度下，某强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力： ( )
A.a＞b＞c B.a=b=c C.c＞a＞b D.b＞a＞c
17．弱电解质和强电解质的本质区别在于：( )
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.物质中所含化学键的不同
18．准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是( )
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：( )
A． 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B． 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C． 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D． 水的离子积变大、pH变小、呈中性
20．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
21．下列方程式属于水解反应的是（ ）
A．HCO3-＋H2OH3O+＋ B．H2O＋H2O H3O+＋OH－
C．HCO3- ＋OH-＝H2O＋ D．＋H2O＋OH－
22．下列说法不正确的是（ ）
A． 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B． 水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C． 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D． 盐类水解反应的逆反应是中和反应
23．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A . c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B . c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C . c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
24．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑥容器内的压强不再改变。
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
25．在(NH4)2SO4溶液中,离子浓度大小顺序正确的是( )
A.c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) B.c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C.c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+) D.c(S)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
第II卷
二、填空题（本题共2小题，每空2分，共30分。）
26.（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:
开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），
若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中
开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
27.常温下,有两种溶液:
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
(2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
28.在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:
(1)FeCl2溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以 (填“促进”或“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是 。
A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的
C.丙同学:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
三、实验题（本题共1小题，每空2分，共20分。）
29．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）.在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫_________。
电极反应式：锌板：___________________；铜板：________________。
（2）.在B图中，使a极析出铜，b极析出氧气。加以必要的连接后，该装置叫_________。
电极反应式，a极：______________________；b极：__________________________。经
过一段时间后，停止反应，溶液的pH值_________（升高、降低、不变），加入一定量的
___________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
【参考答案】
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | B | B | D | B | D | B | D | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | B | C | C | D | D | C | C | D | B |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
D | B | D | D | A | |||||
二、填空题（本题共2小题，每空2分，共30分。）
26.(1) > , =
(2) = , <
27. (1) < ， c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（2） 碱 , C(Na+)=c(CH3COO-)+C(CH3COOH)
(3) bc
28. (1)酸 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制
(2)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
(3)D
(4)Al2O3
29．(1) 原电池 Zn-2e － ＝Zn 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑
(2) 电解池 Cu 2 ＋ ＋2e － ＝Cu 4OH － －4e － ＝2H 2 O＋O 2 ↑
降低 CuO或CuCO 3
