2020年深圳市高三年级第一次调研考试-化学部分
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理科综合能力测试（化学）
7．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
C．天然油脂具有固定的熔、沸点
D．淀粉和纤维素为同分异构体
8．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( ) A．反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是Cu2O B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水 C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水 |
9．芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是( )
A．分子式为C10H18O
B．分子中所有碳原子共平面
C．在铜催化下被O2氧化为醛
D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种
10．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是( )
A．过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4＋2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y<Z
B．简单氢化物的热稳定性：X<Y
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
12．最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．放电时，X极为负极
B．充电时，Na+向X极迁移
C．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e-＝CaFeO2.5+0.5Na2O
D．电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na>Li
13．常温下，向1mol·L-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。下列说法错误的是( )
A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10-10
B．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b
C．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol•L-1
D．a点溶液中，c()+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)
26．(14分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
I．模拟制备碱式氯化铜
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0-5.5，控制反应温度于70-80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略)。
（1）仪器X的名称是 其主要作用有导气、 。
（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为 。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是 、
、 。
（4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 （填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
（6）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.2000mol•L-1。则称取的样品中n(Cu2+)＝ mol。
（7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如右图。
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号）。 A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl3 ②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl-)＝ mol。 （8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为 。 |
27．（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如下：
已知：浸取液中的金属离子主要为Mo、Co2+、Al3+。
（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为 ，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和 （填化学式）。
（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。
（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取Mo和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比＝ 更有利于Mo的萃取。
（4）操作I的名称为 。
（5）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为 。
（6）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。
（7）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有 （填化学式）。
（8）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为
28．（15分）大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：
（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H 0(填“>”“=”或“<”），有利于提高NO平衡转化率的条件是 （任写一条）。
（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2 第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步： 第四步：2C(O)=CO2+C
（3）对比研究活性炭负载钙、铜氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mo·L-1。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是 （用a、b、c表示)；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其依据是 （写一条）。
②上述实验中，490℃时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是( )
A．及时分离出CO2 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气 D．寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率υ(NO)＝ moL•L-1•h-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为 （保留二位有效数字）。
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）AsCl3分子的立体构型为 。 （3）某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如右图所示， ①该分子中N原子的杂化方式为 、 。 ②请在图中用“→”标出Ni2+的配位键。 |
（4）Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因是 ，AsH3的键角小于NH3的原因是 （6）如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为 ，Ni原子占据的空隙类型为 。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该晶胞的密度为 g•cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA)。 |
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：
（1）X为醛类物质，其名称为 ，C中含氧官能团的名称为 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）化合物F的结构简式为 。
（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为 （写出其中一种结构简式）。
（6）设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选)
2020年深一模参考答案和评分标准
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
A | D | A | C | B | D | B |
26．（14分）
（1）球形干燥管（1分，干燥管也给分），防倒吸（若多答能提高产率不扣分）（1分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【2分，未写条件（含标注状态错误）或未配平分别扣1分，同时缺少条件和未配平0分，物质错漏0分】
（3）溶液中有大量墨绿色固体产生（1分），三颈烧瓶中有白烟（1分），干燥管中有液体上升后下降的现象（1分，出现倒吸现象或者液面上升都可以给分），导管口有气泡产生（1分）【四个现象回答任意3个得3分】
（4）偏低（1分）
（5）NH4Cl（1分）
（6）0.04000（1分，或4.000×10-2或0.04或4×10-2）
（7）①B（1分） ②0.02000（1分，或2.000×10-2或0.02或2×10-2）
（8）Cu2(OH)3Cl（2分，Cu2Cl(OH)3或CuCl2·3Cu(OH)2均得分；Cu2(OH)OCl不得分因为质量不符合题意）
27．（14分）
（1）+6 （1分） MoO3（2分）
（2）搅拌（1分，答研碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度均得分，用玻璃棒搅拌不得分）
（3）4:1 （1分）
（4）（萃取）分液（1分）
（5）MoO2 2++4NH3·H2O= MoO2 4ˉ+4NH4++2H2O【2分，未写条件（含标注状态错误）或未配平分别扣1分，同时缺少条件和未配平0分，物质错漏0分】
（6）根据Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动（2分）
（7）Al2(SO4)3（2分，多答CoSO4不扣分，只答CoSO4不得分）
（8）Co3O4 + OH- +H2O – e- = 3CoOOH【2分，未写条件（含标注状态错误）或未配平分别扣1分，同时缺少条件和未配平0分，物质错漏0分】
28．（15分）
（1）＜（1分） 降温（从平衡体系中移去N2或CO2）（2分）
（2）C+N2O=C(O)+N2【2分，或2N2O=2NO+N2，未写条件（含标注状态错误）或未配平分别扣1分，同时缺少条件和未配平0分，物质错漏0分】
（3）① a（2分）；相同条件下，NO去除率更高；（或在较低温度下去除NO的效果更好；或纯碳的活化能高、反应速率慢等合理答案）（2分）
②B（2分）
③0.0225（2分） ， 96%（2分）
35．【选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8（1分）
（2）三角锥形（1分）
（3）①sp2，sp3（2分，各1分）。② （1分，全对才得1分）；
（4）As＞Se＞Ge（2分，全对才给2分）
（5）H3AsO4分子结构中非羟基氧原子数比H3AsO3多，所以H3AsO4的酸性强（2分，或H3AsO4分子中As价态更高，导致As－O－H中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H＋，故H3AsO4酸性更强）。
砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小（2分）。
（6）NiAs（1分），正八面体空隙（1分，或八面体空隙），或或或（2分，合理答案均可）
36．【选修5：有机化学基础】（15分）
（1）甲醛（1分） 羟基、醚键（2分）
（2）取代反应（1分，只写取代不得分）
（3）（2分）
（4）【2分，或，未写条件（含标注状态错误）或未配平分别扣1分，同时缺少条件和未配平0分，物质错漏0分】
（5）8（2分） 或 或 （2分）
（6）（3分，每步反应1分，物质错漏0分）
或
