2020届高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题

2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题

7． 2020年初的新冠肺炎病毒给人们的生活带来了很大的影响，勤洗手、戴口罩、宅家生活、强身健体是防止感染病毒的有效措施。下列关于消毒常识的说法错误的是

A．酒精是是居家常备的消毒剂，可用无水酒精进行喷洒消毒

B．紫外灯消毒时应该直接照射于物体表面，但人员必须回避

C．“84”消毒液有刺激性和腐蚀性，使用时应按说明进行稀释使用

D．煮沸法、蒸汽消毒法是常用的消毒方法，因为高温能使蛋白质变性

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．CO2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为0.5NA

B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NA

D．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA

9．某有机物X的结构简式如右所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为：C9H12O3        

B．X中所有碳原子均可能共平面

C．X可与氧气发生催化氧化         

D．X的一氯代物有4种

10．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：W＞Y＞X

B．化合物乙是强电解质

C．化合物WY2可作漂白剂

D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应为：HS－+ 4H2O－8e－==SO42－+ 9H+

B．电子从a流出，经外电路流向b

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变

D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+ 通过质子交换膜

12．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

13.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时，溶液中由水电离的c(OH−)约为1×10−10 mol·L−1

B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C．b点时，c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)> c(HB)

26.(15分)  ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

已知: ① 高氯酸(HClO4)：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②回答下列问题:

(1)    仪器a的名称为_______________。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是：

(2)    写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸和一种酸式盐的化学方程式                            

(3)    关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2的离子方程式为____________________________________________；若关闭止水夹③,打开止水夹①②，B中可观察到的现象为                              ；通入空气的目的是______________________。

(4)    从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在                范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的作用__________________________________________________

(5)    城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____________________________

27．（13分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：

已知：步骤②、③中的变化过程可简化为：Rn＋(水层)＋nHA(有机层) ⇌RAn(有机层)＋nH＋(水层)(式中Rn＋表示VO2＋或Fe3＋，HA表示有机萃取剂)回答下列问题：

(1)    步骤①酸浸过程中加入K2SO3的目的是__________________________

(2)    萃取时应加入适量碱的作用是________________________

(3)    步骤④中反应的离子方程式为___________________________

(4)    步骤⑤加入氨水调节溶液pH＝2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3＋)< _________________mol/L(按25 ℃计算，25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH的电子式为              

(5)    V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，能将I－氧化为I2，本身被还原为VO＋，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式_________________________

(6)    为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2＋)＝a mol/L，步骤②和③每进行一次，VO2＋萃取率为80%，4次操作后， “强酸性浸出液中”

还残留的c(VO2＋)＝________mol/L 。

28.（15分） (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：① 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g)　  ΔH1＝－112.3 kJ·mol－1

② NO2(g) + CO(g) == NO(g) + CO2(g)　  ΔH2＝－234 kJ·mol－1

③ N2(g) + O2(g) == 2NO(g)　  ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1

计算CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g) + 2NO2(g) == 4CO2(g) + N2(g)　 ΔH＝________

(2)    若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：

2CO(g) + 2NO(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。

① b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近____________

② a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________

a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________

③ 若＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=________

(3) 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为             (填化学式)；A电极的电极反应式为                                      

一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________

(4) 已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：                                       

若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

35．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质] 铝、锌及其化合物在工农业生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)    基态Zn2＋的价电子排布图为_____________，其核外电子占据的能量最高的能层符号是________

(2)    原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。其中Al13的性质与卤素的性质相似，铝原子簇Al13属于________晶体，铝原子间的作用力为             

(3)    三乙基铝和三氯化钛可用作丙烯定向聚合的催化剂，如：

该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________，CH的空间构型为________，反应涉及的元素中电负性最大的是________

(4)    独立的NH3分子中，H—N—H键键角为106.7°。如右下图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是

_______________________________________________________

(5)已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：________________________

(5)    属锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图甲所示，晶胞结构如图乙所示。若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该锌晶体的密度为________ g·cm－3(用含a的代数式表示)

36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]

咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1) C＋D→E反应类型为                。F中含氧官能团的名称是              

(2) D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。G的结构简式为________________

(3) H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________________________________________

(4) 芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构有________种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________________

(5) 以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4()  的路线(无机试剂任选)