2020年3月龙岩质检理综化学试题

龙岩市年高中毕业班教学质量检查

理科综合化学能力测试

相对原子质量: H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23   S 32  Cl 35.5  Bi 209

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物

C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71gCl2溶于足量水中，Cl‑的数量为NA    B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是

A．双酚A的分子式为C15H14O2 B．一定条件下能发生取代和水解反应

C．最多有13个碳原子在同一平面 D．苯环上的二氯代物有4种

10．右图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A．W、X对应的简单离子的半径：X>W

B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

11．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：

(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn        LiFePO4+nC。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+向正极移动

B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++ nC +xe−= LixCn

D．充电时，阳极质量增重

12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100 mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5。下列说法正确的是

A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol

D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

26．（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-⇌CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_______________。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为_____________________；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3 mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸________mL（保留1位小数）。溶解时反应的离子方程式________；

（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是      ，n(氧化剂)：n(还原剂)=        ；

②比较c(Cu+)相对大小：A点      C点（填“>”、“<”或“=”）。

③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是          ；

（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为________；

（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。

27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是    ；

（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为       ；

（3）当观察到      （填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是      ；

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有            ；

Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。

①产生紫红色现象的离子方程式为                               ；

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为              。

Ⅲ．产品纯度的测定

（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。

该产品的纯度为         （用含w、c、v的代数式表示）。

28．（14分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)   ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH2

③H2O(1)=H2O(g)   ΔH3

④2CO2(g )+6H2(g)       C2H4(g)+4H2O(g)   ΔH4

则ΔH4=____ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反应④的反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。

①a____3 （填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM____KN （填填“>”、“<”或“=”）

②M点乙烯体积分数为_____；（保留2位有效数字）

③300℃，往6L反应容器中加入3mol H2、1mol CO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______________；

（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；

②下列说法正确的是______；

a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2⇋CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如右图所示。

①b极接的是太阳能电池的______极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式______。

35．（15分）【化学—物质结构与性质】

快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

（1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的     （填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是        ；产物分子中采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是       ；

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是      ，理由是      ；

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的      位置；若其晶胞参数为a pm，则晶胞密度为    g·cm-3(列出计算式即可)

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8，且氯化钠晶胞参数a=564pm。

氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由

    个Cl-构成，空隙的空间形状为            ；

（6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，  在电场作用下迁移到空位上，形成电流。  迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知: r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。

①x=         ，y=           ；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是               。

36.（15分）【化学—有机化学基础】

比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为______________________。

（2）D中官能团的名称是_________________________________。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______________________、______________________。

（4）写出⑤的反应方程式______________________。

（5）F的分子式为___________。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如下合成线路(其他试剂任选)。