安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校2019届高三第二次联考理科综合化学试题含答案(1)

7. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是                        

   A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

   B.工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品

   C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

   D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

8. 碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

  步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作

  用，其催化原理如下图所示。

  步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

  下列有关说法正确的是                                                   

  A.a、b、c 之间的关系式为：a＝b＋c      

  B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

  C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

  D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2 

 9. 叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽

   车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已

   知Ka(HN3)＝1.8×10－5］。下列有关说法正确的是

   A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量

   B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2

   C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性

   D.若有6.5 gNaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子

10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下

   图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化

   物均能发生反应，下列说法中不正确的是

   A.简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

   B. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

   C. Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

   D. X与Y可以存在于同一离子化合物中

11. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

   下列有关说法正确的是

   A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上

   B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

   C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

   D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

12. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法

   来制备。

下列有关说法正确的是

A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B.②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 

D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

13.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

26.（13分）ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次

污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：

  图1                                    图2

（1）用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为      。

（2）图1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳

 定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，     （填“能”或“不能”）

 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。

（3）已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成

     CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为      。

（4）由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是     。已知ClO2能被多种

     稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图2中吸收效果较好的稳定剂是   （填 “Ⅰ”

     或“Ⅱ”），原因是      。

（5）ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl－)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl－)降为1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中c(CrO)应不超过      mol·L－1［Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12］。

27.（14分）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是      。

（2）赤泥加一定量水打散的目的是      。

（3）已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3＋TiO2 Na2TiO3＋CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是      ，水浸液里的主要溶质有      。

（4）酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为      、      。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是      。

（5）TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是      。

（6）赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为      kg。

28.（16分）研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

Ⅰ.煤的气化

     已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

① C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1

② CO(g)＋3H2 (g)CH4(g)＋H2O(g)  ΔH＝a kJ·mol－1

查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

（1）则反应②中a＝      。

（2）煤直接甲烷化反应C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH为      kJ·mol－1，该反应在

      （填“高温”或“低温”）下自发进行。

Ⅱ.合成低碳烯烃

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－128 kJ·mol－1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如右图所示：

（3）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是      。

（4）250℃时，该反应的平衡常数K值为      。

Ⅲ.合成甲醇

在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：

（5）反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为      mol·L－1·h－1，该温度下CO2的平衡转化率为      。

Ⅳ.电解逆转化制乙醇

（6）科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的

     反应发生在      极（填“阴”或“阳”），该电极的反应式为      。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中位置为      ，Fe3+的基态价电子排布图为      。

（2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为      ，电负性最小的元素为      。

（3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是      ，与C2O互为等电子体的分子的化学式为       (写一种)。 

（4）在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF十分稳定，但Fe3+却不能与

     I－形成配合物，其原因是      （用离子方程式来表示）。

（5）已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

   ① 1个C60分子中含有π键的数目为      。

   ② 晶胞中C60的配位数为      。

   ③ 已知C60晶胞参数为a pm，则该晶胞密度的表达式

   是      g·cm－3（NA代表阿伏加德罗常数）。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：

（1）D的化学名称为      ，H→Prolitane的反应类型为      。

（2）E的官能团名称分别为      和      。

（3）B的结构简式为      。

（4）F→G的化学方程式为      。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有      种（不含立体异构）；

     ①属于芳香化合物    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分

异构体的结构简式      。

（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线

(其他无机试剂和溶剂任选）。

化学参考答案及评分标准

7. D  8. C  9. A  10. B  11. D  12. A  13. C

26. (13分)（1）2ClO＋SO＋2H＋== 2ClO2↑＋SO＋H2O (2分)

（2）不能(1分)

（3）1∶1(2分)

（4）检验是否有ClO2生成(2分)

Ⅱ(1分)  缓慢释放出ClO2，且能长时间维持保鲜所需要的浓度(2分)

（5）5.0×10－3 (3分)

27. (14分)（1）物理吸附(1分)

（2）增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌(2分)

（3）Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑(2分)  Na2SiO3、NaAlO2 (2分)

（4）40%(1分)  6(1分)  会形成大量的酸雾(1分)

（5）TiCl4＋(x＋2) H2O ==TiO2·xH2O↓＋4HCl(2分)

（6）90(2分)

28. (16分)（1）－206(2分) 

（2）－75 (2分)  低温(1分)

（3）该反应ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以CO2的平衡转化率降低

(2分，其它合理答案也给分)  

（4）1(2分)

（5）0.3(2分)  40%(2分)

（6）阴(1分)   2CO2＋12H＋＋12e-== CH3CH2OH＋3H2O (2分) 

35. (15分)（1）第四周期 Ⅷ(2分)                

（2）N(1分)   K(1分)

（3）sp2(1分)   N2O4(1分，其它合理答案也给分)

（4）2Fe3+＋2I－== 2Fe2+＋I2 (2分)

（5）30(2分)  12(2分)    (2分)

36. (15分)（1）苯乙酸乙酯 (2分) 加成反应或还原反应 (1分)

（2）羰基、酯基 (2分)

（3） (1分)  

（4）(2分)

（5）4 (2分)      (2分)

（6） (3分)