2020年广东省深圳市27校联考中考化学二模试卷


2020年广东省深圳市27校联考中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，碎玻璃属于(    )
A. B. C. D.
2. 下列说法正确的是(    )
A. 霉变的花生煮熟食用 B. 用甲醛浸泡水产品保鲜
C. 食用新鲜的蔬菜水果 D. 缺铁会引起骨质疏松
3. 世界是不断变化的，下列变化中分子种类发生改变的是(    )
A.     水的沸腾
B.     电解水
C.      水的净化
D.   干冰升华
4. 下列实验操作或设计中正确的是(    )
A. 用量筒量取25mL水
B. 用排水法收集CO2气体
C. 验证质量守恒定律
D. 分离水中的二氧化锰
5. 下列实验中，有关现象的描述正确的是(    )
A. 红磷燃烧产生大量的白雾
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红色
D. 涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味
6. 对下列事实的解释错误的是(    )
选项
事实
解释
A
闻到花香
分子不断运动
B
氢氧化钠溶液能导电
溶液中含有大量自由移动的离子
C
水银温度计受热时示数上升
温度升高，汞分子间间隔变大
D
氧气与氢气化学性质不同
分子种类不同，物质化学性质不同
A. A B. B C. C D. D
7. 锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是(    )
A. 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B. 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定
C. MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂
D. 锰原子易失去电子
8. 物质的性质能决定物质的用途。下列物质的性质和用途之间关系不正确的是(    )
A. 氢气的密度小--充灌气球
B. 煤能燃烧--可以作燃料
C. 铝易导电--制炊具
D. 有些塑料不导电--制电源插座外壳
9. 下列实验操作(或方案)不能达到实验目的是(    )
序号
实验操作(或方案)
实验目的
A
点燃氢气前一定要检验其纯度
防止点燃时出现安全事故
B
用小刀轻轻的切一小块蜡烛放入水中
证明蜡烛质软、难溶于水且
密度比水小
C
把燃着的木条伸入集满呼出气体的集气瓶里
探究二氧化碳是否支持燃烧
D
做硫燃烧实验时，集气瓶中预留部分水
吸收有毒气体，防止污染空气
A. A B. B C. C D. D
10. 下列对物质的分类正确的是(    )
A. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B. 碱：氢氧化钠、氢氧化钙、甲醇
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
11. 我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是(    )

A. 图中单质的化学式为H2
B. 生成丙和丁的质量比为16：9
C. 反应前后，分子、原子的种类均不变
D. 该反应不属于置换反应
12. 根据如图的微型实验，判断下列说法错误的是(    )

A. a处现象是红棕色粉末变成黑色
B. b处的现象是澄清石灰水变浑浊
C. 尾气处理可用点燃法或收集
D. 为节约药品实验结束应先停止通气再熄火
13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑，下列说法错误的是(    )
A. 高铁酸钾中铁+6价 B. 高铁酸钾属于氧化物
C. X的化学式是Fe(OH)3 D. 高铁酸钾应密封、防水保存
14. 下列有关金属的说法正确的是(    )
A. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
B. 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
15. 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，并分别滴有紫色石蕊试液，再往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，最后溶液呈现紫色的是(    )
A. CaCO3 B. CaO C. NaOH D. H2SO4
16. 采用下列方法清洗仪器达不到目的的是(    )
A. 用酒精清洗附有碘的试管
B. 用洗涤剂清洗盛过植物油的试管
C. 用稀盐酸清洗氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管
D. 用稀硫酸清洗盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的试管
17. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )
A. 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C. 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5



18. 控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是(    )

A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
19. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是(    )
A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物
B. 元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成
C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同
20. 取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是(    )
实验
现象
(1)加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A. CuSO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. CaCO3
21. 冬季是流感高发季节。在学校、医院等公共场所可用84消毒液(主要成分是次氯酸钠，化学式为 NaClO)、过氧乙酸溶液(主要成分是CH3COOOH)消毒杀菌。下列有关叙述中正确的是(    )
A. 次氯酸钠和过氧乙酸中共有6种元素
B. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
D. 次氯酸钠中钠元素的质量分数最大
22. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不合理的是(    )
序号
混合物
除杂试剂
A
CO中混有少量CO2
足量的NaOH溶液
B
铁粉中混有少量CuO
足量的稀H2SO4
C
FeCl2溶液混有少量CuCl2
足量的铁粉
D
CaCl2溶液中混有少量盐酸
过量的CaCO3
A. A B. B C. C D. D
23. 下列实验方案能达到预期目的是(    )
序号
混合物
实验操作或方法
A
分离食盐和泥沙
蒸发结晶
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
C
鉴别NaCl固体和NH4NO3固体
观察颜色
D
检验露置于空气中的NaOH溶液是否变质
滴入无色酚酞
A. A B. B C. C D. D
24. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是(    )
A
B
C
D
向一定量石灰石滴加稀盐酸
向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰
向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉




A. A B. B C. C D. D
25. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“−”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(    )
A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
26. 用化学用语填空。
(1)保持水的化学性质的最小粒子______；
(2)2个氯原子______；
(3)2个铁离子______；
(4)氧化钠中钠元素的化合价为+1价______；
(5)治疗胃酸过多常用含氢氧化铝的药物，发生反应的方程式是______。
27. 下面是几种粒子的结构示意图：

(1)A～E共有______种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易______(填“得到”或“失去”)电子．
(2)表示原子的粒子有______(填序号，下同)；
(3)表示阳离子的有______；
(4)表示相对稳定结构的有______．
三、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
28. 将19.45克Na2CO3和NaCl的固体混合物加入到重50g烧杯中，加水溶解至固体全部溶解，烧杯及杯中物质的总质量为202.2g，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)生成的CO2的质量为______g。
(2)图象中A点表示加入的稀盐酸与固体混合物恰好完全反应，求此稀盐酸中溶质的质量分数(写出规范的计算步骤)。

四、推断题（本大题共1小题，共9.0分）
29. 白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知：Ni(镍)能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

(1)过程Ⅱ中的实验操作名称是______，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有______。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为：______，固体A的化学式为______。
(3)写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式______；证明溶液B稀硫酸过量的现象是______。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
30. 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。

(1)用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用；收集氧气可以选择______ (填装置编号)。
(2)实验室制取CO2通常选择下列药品中的______ (填药品序号)。
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸
检验CO2气体时用澄清石灰水，其发生反应的化学方程式表示为______。
(3)常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，硫化氢是一种有毒的气体。若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是______ (填装置编号)，收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从______端导入(填“a”或“b”)。
(4)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是______ (填序号)。
A.将烧杯换成水槽
B.先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁
C.将水换成冰水
D.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
31. 实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。请问答下列问题：
(1)他们将2滴酚酞试液小心地滴加盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色。
【合理猜想】碳酸钠溶液显______性。
【实验方案】萌萌设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。
①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
②取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上：测得pH>7。
③实验步骤
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液滴在 ______ ，将试纸显示的颜色与标准比色卡。
测得pH ______ 7.
碳酸钠溶液显碱性。
【总结反思】上述方案中操作不规范的是______ (填写“①”或“②”或“③”)；从物质分类角度看，碳酸钠属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明碱性溶液______ (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
(2)真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生。
④她认为该氢氧化钠溶液已经变质。
⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质：实验方案报告设计如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液(氯化钙溶液是显中性)
______
溶液部分变质
B.取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液
______
【讨论交流】写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式______，两者恰好完全反应后溶液呈现中性。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：因为实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，所以破碎玻璃属于可回收物。
故选：B。
根据实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器回答本题。
解答本题关键是学会从题干中获取有用信息。
2.【答案】C

【解析】解：A、霉变的花生煮熟也不能食用，故A选项错误；
B、用甲醛浸泡水产品保鲜会破坏蛋白质，故B选项错误；
C、食用新鲜的蔬菜水果有利于补充维生素，故C选项正确；
D、缺钙会引起骨质疏松，故D选项错误；
故选：C。
根据食物中的有机物以及化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】B

【解析】解：在化学变化中分子的种类一定变化，物理变化中分子种类一定不变：
A、水的沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类在变化前后没有改变；
B、电解水的过程中生成了氢气和氧气，属于化学变化，故分子的种类一定发生改变；
C、水的净化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类在变化前后没有改变；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类在变化前后没有改变；
故选：B。
根据在化学变化中分子的种类一定变化，物理变化中分子种类一定不变进行解答；
只要熟知在化学变化中分子的种类一定变化，物理变化中分子种类一定不变，此题就可迎刃而解。
4.【答案】D

【解析】解：A、用量筒量取25mL水，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平；故图示错误；
B、二氧化碳能够溶解于水且和水反应，故不可用排水法收集，故错误；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于二氧化锰不溶解于水，故可以用过滤的方法分离出二氧化锰，故正确；
故选：D。
A、根据量筒的使用注意事项进行解答。
B、据二氧化碳的溶解性分析；
C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；
D、据分离物质的方法分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5.【答案】C

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液变红色；故选项说法正确。
D、羊毛燃烧时会闻到烧焦的羽毛味，绦纶燃烧不能产生烧毛发的气味，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据涤纶和羊毛纤维鉴别方法进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、涤纶和羊毛纤维的鉴别方法即可正确解答．
6.【答案】C

【解析】解：A、闻到花香，是因为花香中含有的分子不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为它们溶液中存在自由移动的离子，故选项解释正确。
C、水银温度计温度升高时，液柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、氧气与氢气化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D

【解析】解：A、锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量不是54.94g，该选项说法不正确；
B、锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子数决定，该选项说法不正确；
C、MnO2属于氧化物，不能做所有化学反应的催化剂，该选项说法不正确；
D、锰原子最外层电子数是2，易失去电子，该选项说法正确。
故选：D。
元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】C

【解析】解：A、氢气的密度小，可以充灌气球，该选项说法正确；
B、煤能燃烧，可以作燃料，该选项说法正确；
C、铝易导电和制炊具无关，该选项说法不正确；
D、有些塑料不导电，可以制电源插座外壳，该选项说法正确。
故选：C。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
本题主要考查物质的性质和用途砝码的知识，比较简单。
9.【答案】C

【解析】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度，故选项能达到实验目的．
B、用小刀轻轻的切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛质软、难溶于水、石蜡的密度比水的小，故选项能达到实验目的．
C、呼出气体的主要成分是氮气、氧气等，把燃着的木条伸入集满呼出气体的集气瓶里，不能探究二氧化碳是否支持燃烧，故选项不能达到实验目的．
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，为防止污染空气，集气瓶中预留部分水，目的是吸收有毒气体，防止污染空气，故选项能达到实验目的．
故选：C．
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
B、用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，据此判断石蜡的硬度与水的密度大小．
C、根据呼出气体的主要成分进行分析判断．
D、根据硫燃烧生成二氧化硫气体，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
10.【答案】A

【解析】解：A、有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；
B、甲醇属于有机物，而不是碱，故选项错误；
C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、合金是金属材料，故选项错误。
故选：A。
A、根据有机物通常指含碳元素的化合物进行解答；
B、根据甲醇属于有机物进行解答；
C、根据冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物进行解答；
D、根据合金是金属材料进行解答。
本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行。
11.【答案】C

【解析】解：由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O。
A.由分子结构模型可知，图中单质的化学式为H2，故正确；
B.生成物丙(甲醇)与生成物丁(水)的质量比为：32：18=16：9，故正确；
C.由微观反应示意图可知，化学反应前后分子种类发生了改变，故错误；
D.由化学方程式可知，该反应了两种化合物不属于置换反应，故正确。
故选：C。
观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等。
当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用。
12.【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理或进行收集，故选项说法正确。
D、实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
故选：D。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B

【解析】解：A、钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，故选项说法正确；
B、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4X↑+8KOH+3O2↑，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe(OH)3，故选项说法正确；
D、高铁酸钾能与水反应，高铁酸钾应密封、防水保存，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；
D、根据题意，高铁酸钾能与水反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、氧化物的特征、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B

【解析】解：A.钢的含碳量为0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故错误；
B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。
故选：B。
A.根据钢与生铁的含碳量来分析；
B.根据保护金属资源的途径来分析；
C.根据镁燃烧的现象来分析；
D.根据铝的化学性质来分析。
此题综合考查了金属的有关知识，虽然难度不大，但综合的知识点多，这种综合性试题是今后中考的趋势。
15.【答案】A

【解析】解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，能使溶液最后呈紫色，故A选项正确；
B、CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，直至过量，溶液显碱性，能使溶液变蓝色，故B选项错误。
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，直至过量，溶液显碱性，能使溶液变蓝色，故C选项错误。
D、硫酸溶液显酸性，不与稀盐酸反应，所得溶液显酸性，能使溶液变红色，故D选项错误。
故选：A。
根据往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质，说明生成的溶液显中性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、紫色石蕊溶液的性质是正确解答本题的关键。
16.【答案】C

【解析】解：A、碘能溶解在酒精中，可用酒精清洗附有碘的试管，故选项说法正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，故选项说法正确。
C、氢气还原氧化铜后附有的红色固体是铜，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸清洗，故选项说法错误。
D、放过生锈铁钉后留下红棕色固体是氧化铁，能与稀硫酸反应，可用稀硫酸清洗，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据碘能溶解在酒精中，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据氢气还原氧化铜后附有的红色固体是铜，进行分析判断。
D、根据放过生锈铁钉后留下红棕色固体是氧化铁，进行分析判断。
本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
17.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 60g：100g=3：5，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】B

【解析】解：
A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的；
B、甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要氧气，不是温度，故不能实现探究目的；
C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故能实现探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的．
故选B．
A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气．
本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．
19.【答案】B

【解析】解：A、干冰属于氧化物，可燃冰不属于氧化物，故A错误；
B、氧气和臭氧都由氧元素组成，故B正确；
C、由物质的性质可知，在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，故C错误；
D、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相同，镁原子易失去最外层电子变为阳离子，而氦原子性质稳定，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的组成分析类别；
B、根据物质的组成元素分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析；
D、根据原子的结构与性质的关系分析
本题难度不大，掌握常见物质的组成，原子的结构与性质的关系、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B

【解析】解：(1)加水观察其溶解情况，易溶解，得无色溶液，说明没有沉淀和带色的物质，因此一定没有难溶性的碳酸钙，也一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”；
(2向无色溶液中滴加酚酞试液，溶液无变化，说明溶液不能呈现碱性，则一定不含有碳酸钠。
故选：B。
根据现象无色、溶液、酚酞试液无变化等关键的现象逐一分析并排除，最后得出结论即可．
本题属于常见物质的鉴别题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
21.【答案】B

【解析】解：A.次氯酸钠(化学式为 NaClO)和过氧乙酸(化学式是CH3COOOH)中共含有钠、氯、氧、碳、氢五种元素，说法错误；
B.由化学式可知，每个过氧乙酸(化学式是CH3COOOH)分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，说法正确；
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，说法错误；
D.次氯酸钠中，钠、氯、氧元素的质量比为：23：35.5：16，可见其中氯元素的质量分数最大，说法错误。
故选：B。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】B

【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
B、CuO和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
23.【答案】B

【解析】解：A、蒸发结晶后得到的仍然是食盐和泥沙的混合物，该选项不能达到实验目的；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
C、氯化钠和硝酸铵都是白色固体，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液是否变质，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、通过溶解、过滤、蒸发能够分离食盐和泥沙；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
C、氯化钠和硝酸铵都是白色固体，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】B

【解析】解：
A、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，故A错误；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，故B正确；
C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，根据氢元素守恒可以知道，铁消耗的盐酸的质量也多，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4=Cu+FeO4
                                                   56        63.5
所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0.所以固体的质量是不断增加的，故D错误；
故选B．
A、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以据此解答该题；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，可以据此分析；
C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，可以据此解答；
D、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析．
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
25.【答案】D

【解析】解：A、甲是HCl，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，则丁可能是CaCl2，乙是碳酸钠，丙是碳酸钾，故A正确；
B、甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质，故B正确；
C、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸，故C正确；
D、Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜，故D错误。
故选：D。
A、根据甲是HCl，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，则丁可能是CaCl2，乙是碳酸钠，丙是碳酸钾进行分析；
B、根据甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质进行分析；
C、根据甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸进行分析；
D、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】H2O  2Cl  2Fe3+ Na+12O  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【解析】解：(1)水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+。
(4)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中钠元素的化合价为+1价可表示为：Na+12O。
(5)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)H2O；
(2)2Cl；
(3)2Fe3+；
(4)Na+12O；
(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(5)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学方程式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
27.【答案】4   二   得到   BD   C   ACE

【解析】解：(1)质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知．共有4种质子数，共表示4种元素；由于B微粒质子数等于核外的电子数，属于B原子，B原子的核外的电子层数是2，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期．由粒子的结构示意图可知，在B的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子．
(2)因为原子中质子数等于核外电子数，所以分析图示中质子数与核外电子数的大小可知：BD属于原子；
(3)质子数>核外电子数，为阳离子可知C属于阳离子；
(4)ACE最外层电子数排满了，故ACE表示相对稳定结构；
答案：
(1)4； 二； 得到；   
(2)BD；
 (3)C；
  (4)ACE
(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类；原子的核外电子层数等于该元素所处的周期．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，据此进行分析；
(2)依据原子中质子数等于核外电子数解答；
(3)根据阳离子的核内质子数大于核外电子数分析解答；
(4)根据最外层电子数排满的结构为稳定结构解答．
本题考查学生对原子结构示意图的特点及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒的方法的理解与掌握，并能应用于解题的能力．
28.【答案】2.2

【解析】解：(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g−250g=2.2g
(2)设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  106                   117            44
   x                       y 2.2g
106x=117y=442.2g
解得：x=5.3g
y=5.85g。
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：19.45g−5.3g+5.85g250g−50g×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%。
故答案为：(1)2.2。
(2)10%。
(1)根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量；
(2)根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析。
本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。
29.【答案】过滤，  漏斗  Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑  Cu  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  加入锌后有气泡生成  Zn>Ni>Cu

【解析】解：根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属化合物，由于稀硫酸是过量的，溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，固体A为铜；再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质。则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
(1)过程Ⅱ中能将固液分开，实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；由上述分析可知，固体A的化学式为Cu；
(3)过程Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，证明溶液B中稀硫酸过量的现象是加入锌后有气泡生成。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
答案：(1)过滤，漏斗；
(2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Cu；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；加入锌后有气泡生成。
(4)Zn>Ni>Cu。
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
30.【答案】2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  催化  E  AC  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  C  a  ABC

【解析】解：(1)用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用；收集氧气可以选择E。
故填：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；催化；E。
(2)实验室制取CO2通常选择下列药品中的稀盐酸和块状石灰石。
检验CO2气体时用澄清石灰水，其发生反应的化学方程式表示为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：AC；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是C，收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从a端导入。
故选：C；a。
(4)A.将烧杯换成水槽，不影响实验结果；
B.先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁，是正确的操作方法，不影响实验结果；
C.将水换成冰，不影响实验结果；
D.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，可能会导致在导管口未看到气泡。
故选：ABC。
(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
(4)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
31.【答案】碱  干燥的pH试纸上  >  ①②  盐  不一定  有白色沉淀产生  溶液变为红色  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】解：(1)加入酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性；
故答案为：碱。
【实验方案】③、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴加到干燥pH试纸上，然后与标准比色卡进行对比，判断溶液酸碱性，碱性溶液pH>7；
故答案为：干燥的pH试纸上；>。
【总结反思】①、pH试纸不得直接放入溶液中，以免污染试剂，①不正确；②、蒸馏水先湿润pH试纸，再滴加碳酸钠溶液，稀释了溶液，导致测定pH不准确，②不正确；碳酸钠由钠离子与碳酸根离子组成，包括金属离子与酸根离子，属于盐；碳酸钠溶液显碱性，但是不属于碱，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液；
故答案为：①②；盐；不一定。
(2)A、加入氯化钙，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，所以可以看到白色沉淀；B氯化钙与碳酸钠反应后生成氯化钠和碳酸钙，若此时有氢氧化钠，则加入酚酞，溶液变红；
故答案为：有白色沉淀产生；溶液变为红色。
【讨论交流】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(1)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
【实验方案】③根据测定溶液pH的方法回答此题；
【总结反思】根据实验步骤判断操作是否规范；根据碳酸钠的组成进行分类；根据实验现象总结实验结论；
(2)A、根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；B、根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
【讨论交流】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此书写化学方程式。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

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