2020届高考化学三轮冲刺化学反应原理综合一 试卷

2020届高考化学三轮冲刺化学反应原理综合一

1.在一定温度下，体积为V L的密闭容器中，和之间发生反应：(g)(红棕色)(g)(无色)，如下图所示。

(1)曲线__________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。

①升高温度            ②减小容器体积    ③通入

④通入Ar使压强增大   ⑤通入HCl气体

A.①③④         B.①②③       C.①④⑤   D.①②④

(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。 

A.容器内压强不再发生变化        B.混合气体的密度不变

C.容器内混合气体原子总数不变    D.混合气体的平均相对分子质量不变

E. 

F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

2.  X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是______________。

（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________             。

（3）向一定浓度的 溶液中通入 气体，未见沉淀生成，若在通入气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

（4）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____________。

3.  铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)  该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×103mole-,消耗标况下氧气_______m3。

4. 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：

（1）在的反应中，一段时间后，的浓度增加了0.9，用表示其反应速率为0.15 ，则所经过的时间为__________；

A.2s B.3s C.4s D.6s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是_______；

A.

B.

C.

D.

（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是__________（填编号）

①反应速率    

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                    

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成n mol 的同时，生成3n mol

⑥

⑦单位时间内3 mol H﹣H键断裂的同时2 mol N﹣H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变.

将3 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（），填写下列空白：

（4）平衡时B的转化率为__________；

（5）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为__________.

5. 如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片   B．铜片、铝片

C．铝片、铝片   D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为。写出B电极反应式：__________________________；

该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol ，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；

该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

6.回答下列小题：

（1）用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II")。

②和的关系:______________ (填“>”"“=”或“<")。

(2)25 ℃时,a 的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为___________________(用含a的代数式表示)。

【延伸探究】(1)中用含有或的代数式表示醋酸的电离常数。

7 . 在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

(2)该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)               d．c (CO2)＝c (CO)

(4)830℃下，若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是            。

a．υ正 >  υ逆       b．υ正 ＝ υ逆       c．υ正 <  υ逆       d．无法判断

(5)若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。

8. 按要求回答下列问题:

1.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L-1。CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸

b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

2.将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
3.0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。
4.某温度下,Kw=1×10-12,将 0. 02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

9. 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，

请回答下列问题：

(1) 已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”) ____________25 ℃。

(2) ②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。

(3)已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

(4) ④⑤⑥四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。

(5) 常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。

10. 某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头,观察实验现象。

1.                                                               装置A、B中用红墨水而不用水的目的是__________
   2.实验开始前两溶液中c(H+)的大小:盐酸__________(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明__________为弱电解质。
   3.实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快,则胶头滴管a中盛的是__________
   4.两装置反应刚结束时(无固体剩余),装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度__________(填“相等”“A中的高”或“B中的高”)。

11. 对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),压强与温度对C的质量分数的影响如图所示:

(1)若m、n表示不同温度,则m_____n,正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若m、n表示不同压强,则m_____n,x+y_____(填“<”“>”或“=”)p+q。

(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是_______________。
(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是_______________。

12 . 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)充电时，原电池的负极与电源_______极相连。乙池中阳极的电极反应为__________。

(2)放电时：负极的电极反应式为__________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L (标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________。

13 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：

(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

(2)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。

(2)  相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：b ________a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

14. 将0.01 mol 和0.01 mol 置于预先抽成真空的特制2 L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456kPa.体系中存在以下反应关系：
    
    
    
    
    回答下列问题：
    (1)与、、的关系是______。
    (2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______(填)，前5 min HI的生成速率=______。
    (3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；=______；=______(保留2位有效数字)(为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压强×物质的量分数)。
    (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
    A.颜色不再变化
    B.气体平均相对分子质量不再变化
    C.气体密度不再变化
    D.温度不再变化

（5）HI是一种强酸，常温下将1.0 的HI溶液和a 的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

15 . 填空题

（1）常温下，向的某稀酸溶液中滴入氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题
①NaHB溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：______。
③F点溶液______填“”“”或“”
（2）某研究小组进行沉淀溶解和生成的实验探究。
查阅资料时，，
实验探究向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象用下列选项中字母代号填写

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液，另一支试管中加入和氨水混合液，两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是______填“猜想1”或“猜想2”。

16 . 明矾石经处理后得到明矾。由明矾制备Al、和的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（2）从水浸后的滤液中得到晶体的操作方法是______。
（3）在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______阿伏加德罗常数用NA表示
（4）分子的空间构型为______。
（5）焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时
；
；
。
则与反应的热化学方程式是______。

17 . 填空题

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：
①比较、的大小：______(填“”、“”或“”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______填序号；
A. B.
C.容器内压强保持不变  D.混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：。在T℃，体积为4 L的密闭容器中，通入6 mol 和3 mol ，反应达到平衡时，，则该反应的平衡常数K=______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3 mol ，则此时反应的______（填）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是______。

18 . 铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

1．火法冶炼粗铅的流程如下：

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

2．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)(aq)。

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7 g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

(5)  目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

19 . 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。

请回答下列问题:

1.画出铁的原子结构示意图:_________________________________。

2.工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:

①

②

③

则反应的______________________。 

3.反应温度与K的关系如下表：

1000℃(恒温)条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中加入0.1mol 和0.1mol CO，气体混合物中的体积分数随时间t的变化关系如图所示。

①前8min CO的平均反成速率为__________________;平衡时a=____________。

②若再向平衡混合物中加入0.01mol CO和0.02mol ，平衡 ___________(填“正向”或“逆

向”)移动;若要使平衡混合中的体积分数增大，下列措施可行的是________ (填序号)。

A.增大用量   B.增大压强   C.降低温度   D.向容器中再充入少量CO

4.纳米级的在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将和按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的，反应的离子方程式为_______________________________________。

在实际生产中和反应用量比常是2:3,甚至1:1，原因是________________________________________。

6. 纳米铁粉可用于除去废水中的，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是________________________________________;若加入少量，废水中的去除速率大大加快，可能的原因是___________________________________。

20 . 我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

查阅资料可知:

①常温下:

②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题:

1.工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为__________,此反应的平衡常数=__________(填写计算结果)。若不考虑的水解,则至少需要使用__________mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
2.酸浸时所发生反应的离子方程式为__________
3.配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是__________
4.可循环使用的物质X是__________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:__________
5.煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、__________和__________(填化学式)

21 . 观察下列装置，回答下列问题。

(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。

(2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。

(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。

(4) 丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。

22.用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥ 重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；判断到达滴定终点的依据是：                         。

（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B.锥形瓶用待测液润洗

C.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D.滴定结束时，俯视计数

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L

23 .已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量1.000g样品溶于水，配成250mL溶液；

② 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用0.1000mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)用       滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。

(2)判断滴定终点到达时的现象                             。

(3)该滴定过程的滴定曲线是下列的               （选填“a”、“b”）。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是          。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶            

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为                            。

答案与解析

1.（1）Y

（2）0.05

（3）B

（4）60%

（5）A 、D 、F

2.（1）     

（2）

（3）或；或

（4） ；

3.(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6

解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。

(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1×103mol e-,消耗的氧气为1×103mol÷4=250mol,所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3。

4.（1）B

（2）B

（3）②③⑥⑧

（4）20%

（5）10：11

5.（1）B;       

（2）; 增加;  0.1

（3）;  减弱

（4）;  3.2

6.(1)①I；②<

(2)

【延伸探究】提示：由分析知曲线I为滴定醋酸的曲线，pH=7时c（）=c（），c（）=c（）=，c（）=c（）=，c（）=- c（）=,

。

解析：（1）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，曲线II为滴定盐酸曲线，曲线I为滴定醋酸曲线，答案填I；

②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，所以<；

（2）反应平衡时溶液中c（）=c（），依据溶液中电荷守恒c（）+c（）=c（）+c（），反应后的溶液呈中性，c（）=c（）=；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L，得到n（）=0.01 mol，n（）=a mol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=。

7.(1) ；(2)吸热；(3)bc；(4)a；(5)0.01 mol/L

解析：(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以为；

(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

(3)a.反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会引起平衡移动，故a错误；

b.化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；

c.化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；

d.c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；

(4)830℃下，若物质的浓度关系是，则，故答案为a；

(5)若开始时间该容器中加入和各0.1mol，则和的浓度均为0.02mol/L，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，设水蒸气的物质的量浓度则有 可知和的平衡浓度均为(0.02-c)mol/L，CO的平衡浓度为c mol/L由平衡常数，解得c=0.01，既反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度为0.01mol/L

8.1.3; bcf;       2.<;>2AH++HA-,HA-H++A2-                      4.10

解析：1.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%的 CH3COOH分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1×1% =0.001mol·L-1,溶液的 pH =3。加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a错误;

醋酸的电离是吸热过程,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b正确;

加水稀释醋酸溶液至0.010mol·L-1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c正确;

加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d错误;

加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e错误;

加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f正确。
2.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即V(盐酸)<V(醋酸)。
3.0.1 mol·L-1 H2A溶液的pH =4,说明该酸部分电离,H2A是二元弱酸,需分步电离,电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-
4.某温度下,Kw=1×10-12,0.02mol·L-1的 Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.04mol·L-1,NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1, 则溶液中c(H+) =0.02 mol·L-1,当二者等体积混合后,溶液中的c(OH-)=(0.04mol/L-0.02mol/L)/2=0.01mol/L,则c(H+) =10-12/0.01=10-10mol·L-1,该溶液的PH=10

9.(1) >　      (2) ④②③  (3)   +H2O ==   NH3·H2O+H+

(4) ⑤④⑥          (5) 1.5  

10.1.便于观察长导管中液面高度的变化; 2.>; CH3COOH
3.盐酸; 4.相等

解析：HCl为强电解质.完全电离,CH3COOH为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中。盐酸中c(H+)大，与等量的Zn粒反应初期单位时间内放出的热量多,产生的H2多,所以装置A中气体压强增大得快,长导管中液面上升得快,最终产生的H2的量相同,温度恢复后液面高度相同。实验时为便于观察长导管中液面高度的变化,装​置A,B中用红墨水。

11.(1)<;放热;(2)<;<;(3)OG段表示的温度、压强均高于OH段,所以反应速率快,到达平衡所需的时间少;(4)HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡,因为该可逆反应的正反应是放热、气体分子数增大的反应,故降温、减压时,平衡向正反应方向移动,C的质量分数增大

解析：(1)如题图所示,n温度下的反应速率比m温度下的反应速率快,故m<n;b曲线对应的温度高,升高温度平衡时C的质量分数降低,说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。

(3)  若m和n表示压强,b曲线表示的反应速率快,故m<n;b曲线对应的压强大,增大压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应方向是气体分子数减小的方向,故:x+y<p+q。
(3)因为OG段表示的温度、压强均高于OH段,所以反应速率快,到达平衡所需的时间少,故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡。

12.（1）负；4OH-+4e-=2H2O+O2↑

（2）

（3）33.6

（4）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol

13.(1)小

(2)a、c　

(3)<; <; <

14.答案：（1）

（2）>；

（3）20%；9；

（4）AD

（5）

15.答案：（1）酸性；；

（2）A；D；铵根离子水解显酸性，可与氢氧化镁电离的氢氧根离子反应生成水，使溶解平衡正向移动 

（3）猜想1

16.（1）1：1 

（2）蒸发浓缩，冷却结晶

（3）4；

（4）V形

（5）

17.答案：（1）>；AD

（2）16;<

（3）<；

18.答案：1.(1)2PbS+3O22PbO+2SO2

(2)作还原剂;
2.(3)PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2+

(4)稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡逆向移动,使PbCl2物质的量增大;冷却使PbCl2的溶解度减少,有利于PbCl2的析出

(5)+2e-=Pb+4Cl-;0.2 mol

(6)更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高
解析：1.(1)焙烧炉中发生的是PbS和氧气反应,生成物为PbO和SO2,化学方程式为2PbS+3O22PbO+2SO2。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂,吸收塔中发生的是SO2和氨水的反应,生成亚硫酸铵和水,离子方程式为:。
2.(3)由题给流程可知,浸取过程中发生的是PbS和浸取液的反应,反应的离子方程式为:PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2+。

(4)加入水以后,氯离子浓度减小,平衡逆向移动;由题表中数据得,温度降低,PbCl2的溶解度降低,促进PbCl2析出。

(5)此电解装置目的是制取铅,溶液3在阴极室,溶液3中含有,阴极得电子发生还原反应,阴极室中的电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-;根据铅蓄电池的工作原理Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),得出关系式Pb~2H2SO4,20.7 g铅的物质的量为0.1 mol,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2 mol。

(6)湿法炼铅的优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。

19.1.;

2.;

3.①; 80%(或0.8); ②正向; C

4.; 容易被空气中的氧化为，故需多加一些，确保生成

5.发生副反应，Fe与生成; 形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除的反应速率(或对纳米铁粉去除的反应具有催化作用)

解析： 1.铁的原子结构示意图为。

2.根据盖斯定律，由3×①-2×②-6×③得。

3.

1000℃时，代入得，前8min CO的平均反应速率为。②若再向平衡混合物中加入0.01mol CO和0.02mol ，浓度商，平衡正向移动;增大固体用量，平衡不移动，平衡混合气中的体积分数不变，A错误；反应前后体体积不变，增大压强，平衡不移动，平衡混合气中的体积分数不变，B错误;正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡混合气体中的体积分数增大，C正确；向容器中再充入少量CO，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，平衡混合气体中的体积分数不变，D错误。

4.   特定条件下，反应的离子方程是，在实际生产中容易被空气中的氧化为，故需多加一些，确保生成

20.1. ;0.04(或1/25 );2.5×10-4
2.
3.抑制TiCl4的水解
4.HCl; 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
5.CO2;H2O(g)

21.(1)；

(2)↑或↑+；有红色固体(Cu)析出；

(3) 1；CuO或； 0.01mol；

(4)

解析：(1)装置中通入燃料乙醇的电极是负极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为：

 (2)用上图装置电解200mL 1mol/L CuSO4溶液一段时间,当甲池消耗了112mL O2(标况下)即0.005mol,此时转移电子是0.02mol,电解硫酸铜的总反应：2CuSO4+2H2O 通电  ,此时产生硫酸的物质的量是0.01mol,c(H+)=0.02mol0.2L=0.1mol/L，pH=1，产生Cu0.01mol，

(3)根据：出什么加什么，出多少加多少的思想，若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是CuO，根据元素守恒，加入氧化铜物质的量是0.01mol

(4)电解氯化镁溶液,在阳极产生氯气,在阴极上产生的是氢氧化镁和氢气,装置中总反应的离子方程式为：。

22.（1）① ；偏大

（2）酸式滴定管（或移液管）；无影响

（3）锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色

（4）AB

（5）0.1626

23.(1)酸式 ；(2)锥形瓶中的溶液由红变为无色；(3)b；(4)c；(5)80.0%

解析：(1)盐酸呈酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液呈红色，当滴定到终点时，溶液呈中性。溶液变为无色，则滴定终点到达时的现象是锥形瓶中的溶液由红变为无色；

(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定时溶液的pH逐渐减小，由图可知b曲线符合；

(4)根据进行误差分析：

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响，故a错误；

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低，故b错误；

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，需要更多的盐酸，结果偏高，故c正确；

(5)图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为，，平均消耗体积，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量，

氢氧化钠质量分数