人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品测试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)


一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)


1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( )


A．一定是离子键


B．一定是共价键


C．可能是离子键也可能是共价键


D．以上说法都不正确


解析 该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。


答案 C


2．对于eq \\al(A,Z)X和eq \\al(A＋1, )ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是( )


A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同


B．化学性质几乎相同


C．一定都由质子、中子、电子构成


D．核电荷数、核外电子数一定相同


解析 B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，eq \\al(A,Z)X若代表eq \\al(1,1)H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。


答案 A


3．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )


A．M与R的质子数之和一定等于19


B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期


C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期


D．M和R的质子数之差可能等于7


解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。


答案 D


4．下列变化不需要破坏化学键的是( )


A．加热氯化铵B．干冰升华


C．水通电分解D．氯化氢溶于水


解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。


答案 B


5．下列说法正确的是( )


A．235 g核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10NA


B.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力相同


C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：eq \\al(146,92)U


D.eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是中子数不同，质子数相同的同种核素


解析 A项，核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10－1＝9，235 g核素eq \\al(235,92)U的物质的量为1 ml，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为eq \\al(238, )92U，错误；D项，eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是不同核素，错误。


答案 B


6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是( )


A．金属性：Y>Z


B．氢化物的沸点：X>W


C．离子的还原性：X>W


D．原子及离子半径：Z>Y>X


解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。


答案 B


7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )





A.X只有一种氧化物


B．气态氢化物的稳定性Z>W


C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X


D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素


解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。


答案 D


8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )


A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4


B．X是第二周期ⅤA族元素


C．X是第二周期ⅥA族元素


D．X的最高正化合价为＋4


解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。


答案 A


9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )


A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈


B．砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸


C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂


D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强


解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。


答案 A


10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )


A．XOH的水溶液不能导电


B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱


C．XOH一定是离子化合物


D．XOH一定是共价化合物


解析 当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。


答案 B


11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )


A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大


B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强


C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力


D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性


解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。


答案 D


12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )


A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等


B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等


C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等


D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等


解析 A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。


答案 C


13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )





A．对应简单离子半径：XF。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。


答案 (1)H (2)HF


(3) 离子键


(4)S>Cl>F


(5)Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O


(6)将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2


20．(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。


请按要求回答下列问题：


(1)Z在元素周期表中的位置是______________________________。


(2)X、Y的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是


_______________________________________________(用化学式表示)。


(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。


(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________________________________________________


________________________________________________(用离子方程式表示)。


(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。


解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(5)Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)。


答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)NH3>CH4


(3)HClO4>HNO3>H2CO3


(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)


(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)


X
Y
Z
W
T
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成


特点
单核离子
化合物，


双核


分子
单质，双


核分子
化合物，


三核


分子
化合物，


四核


分子
主族


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋