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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品课时练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品课时练习，共11页。试卷主要包含了选择题，COeq \\al，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
答案 A
2．下列逻辑关系图示中正确的是( )
解析 气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。
答案 D
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
答案 A
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
答案 B
5．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成沉淀；D项中H＋与COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。
答案 A
6．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是( )
A．＋4B．＋5
C．＋6D．＋7
解析 根据电荷守恒可知n＝2，故M2Oeq \\al(2－,7)中M的化合价为＋6价。
答案 C
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：
H2SO4＋2OH－===2H2O＋SOeq \\al(2－,4)
解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。
答案 B
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析 A项，两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NHeq \\al(＋,4)＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。
答案 A
9．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是( )
A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低
解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。
答案 A
10．某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为n(NOeq \\al(－,3))∶n(SOeq \\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)( )
A．Mg2＋B．Na＋
C．COeq \\al(2－,3)D．Ba2＋
答案 A
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同
解析 开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D错误。
答案 C
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．每生成1个CO2转移电子8个
解析 由原子守恒知a＝2，M应为CO。
答案 B
13．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
答案 B
14．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定B．升高
C．不变D．降低
解析 由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。
答案 C
15．用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A．＋6B．＋4
C．＋3D．＋2
解析 由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×(7－x)＝6×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
答案 B
16．已知离子的氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO2B．Na2S
C．KID．CuSO4
解析 已知离子的氧化性：Fe3＋＞SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。
答案 D
17．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1个KClO3参加反应时有10个电子转移
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5个，选D。
答案 D
18．已知还原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析 A项，还原性SO2＞Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2＞HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－＞Fe2＋，该反应能够发生。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________________
____________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。
其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
答案 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O (5)Ag2S D
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________，
理由是_________________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________
_______________________________________________________________。
解析 (2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有COeq \\al(2－,3)。
答案 (1)Cu2＋
(2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cl－(或氯离子) Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
21．(12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。
答案 (1)d (2)SO2 KMnO4
22．(12分)有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______________________________________。
(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是________________，相应的化学方程式是________________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是________________，相应的化学方程式是____________________________。
(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是________。
解析 (1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。
答案 (1)CuSO4
(2)BaCl2 BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
NaOH 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(3)(NH4)2SO4
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
答案 A
2．下列逻辑关系图示中正确的是( )
解析 气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。
答案 D
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
答案 A
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
答案 B
5．下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成沉淀；D项中H＋与COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。
答案 A
6．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是( )
A．＋4B．＋5
C．＋6D．＋7
解析 根据电荷守恒可知n＝2，故M2Oeq \\al(2－,7)中M的化合价为＋6价。
答案 C
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：
H2SO4＋2OH－===2H2O＋SOeq \\al(2－,4)
解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。
答案 B
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析 A项，两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NHeq \\al(＋,4)＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。
答案 A
9．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是( )
A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低
解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。
答案 A
10．某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为n(NOeq \\al(－,3))∶n(SOeq \\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)( )
A．Mg2＋B．Na＋
C．COeq \\al(2－,3)D．Ba2＋
答案 A
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同
解析 开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D错误。
答案 C
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．每生成1个CO2转移电子8个
解析 由原子守恒知a＝2，M应为CO。
答案 B
13．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
答案 B
14．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定B．升高
C．不变D．降低
解析 由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。
答案 C
15．用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A．＋6B．＋4
C．＋3D．＋2
解析 由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×(7－x)＝6×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
答案 B
16．已知离子的氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO2B．Na2S
C．KID．CuSO4
解析 已知离子的氧化性：Fe3＋＞SOeq \\al(2－,4)，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。
答案 D
17．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1个KClO3参加反应时有10个电子转移
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5个，选D。
答案 D
18．已知还原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析 A项，还原性SO2＞Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2＞HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－＞Fe2＋，该反应能够发生。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________________
____________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。
其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
答案 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O (5)Ag2S D
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________，
理由是_________________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________
_______________________________________________________________。
解析 (2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有COeq \\al(2－,3)。
答案 (1)Cu2＋
(2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cl－(或氯离子) Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
21．(12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。
答案 (1)d (2)SO2 KMnO4
22．(12分)有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______________________________________。
(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是________________，相应的化学方程式是________________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是________________，相应的化学方程式是____________________________。
(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是________。
解析 (1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。
答案 (1)CuSO4
(2)BaCl2 BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
NaOH 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(3)(NH4)2SO4
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
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