高中人教版 (2019)第二节 离子反应精品ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应精品ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，知识点一离子方程式，必须根据实验事实，无明显变化，不发生化学反应，BaSO4，有白色沉淀生成，离子符号，置换反应，微思考等内容，欢迎下载使用。

如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应
按下图所示完成实验，并回答问题：
有离子参加或生成的反应
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_______________________________________________；③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将计量数化为最简整数：_______________________；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
知识点二　离子反应发生的条件
1.两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液和氨水：_________________________________________。
生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
(2)碳酸钙和盐酸溶液：____________________________________。
生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
(3)硫酸溶液和烧碱溶液：___________________。
生成难电离的物质，如生成H2O等。
锌与盐酸的反应：________________________。
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
微训练1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
解析　复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。答案　②⑧⑨
2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
答案　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
答案　(1)H＋＋OH－===H2O(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
学习任务1　探究溶液中离子反应的实质
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________________________，原因是_____________________________________________________。②灯泡亮度变化：___________________________________________，原因是________________________________________________________。③溶液变浑浊，原因是____________________。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________(用离子方程式表示)。
提示　要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。
1.离子反应发生的条件
2.离子不能大量共存的两类情况
(1)能发生复分解反应。①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。
3.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
(3)隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。
【例题1】　加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是　能与OH－反应的离子？(　　)
A.硝酸根离子　　　　　　B.钠离子C.钡离子D.铜离子解析　铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。答案　D
变式训练1　在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是　 (　　)
学习任务2　离子方程式的书写及正误判断
提示　错误。CaCO3难溶于水，不能拆为离子。
2.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？
提示　错误。该离子方程式电荷不守恒。
1.离子方程式书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则用化学式表示
2.“六看”判断离子方程式的正误
3.书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标↓号)。(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)＋H2O；若是稀溶液且不加热时，可写成NH3·H2O。
【例题2】　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
变式训练2　下列离子方程式正确的是(　　)
A.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC.碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D.石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O
解析　A项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。答案　C
学习任务3　(核心素养)与量有关的离子方程式书写
在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应不同，生成物不同，在书写离子方程式时要注意量的关系。
【素养解题】[典例示范]　写出下列反应的离子方程式：
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：_____________________________________________________________________________________。(2)少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3的反应： ______________________________________________________________________________________。
[与量有关的离子方程式书写解题思维模型]
(1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。(3)探究结果为________________________________________。(4)反应的离子方程式为________________________________。