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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应获奖ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应获奖ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，电解质的概念，水溶液里，化合物，水溶液，导电条件及原因，自由移动，自由移动的电子，定向移动，注意“全部”等内容，欢迎下载使用。
知识点一 电解质和非电解质
氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：
(1)电解质：在____________或_________状态下能够导电的_________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在_________里和________状态下均不能导电的_________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_____________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在____________________，电子在外电场的作用下， ___________形成电流而导电。
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离
如氯化钠溶于水的示意图如下：
它究竟是如何发生的？如何表示？1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示_______________过程的式子。2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：________________________，H2SO4：________________________；酸是电离时生成的________________的化合物。
HCl===H＋＋Cl－
(2)NaOH：__________________________，Ba(OH)2： __________________________ ；碱是电离时生成的_____________________的化合物。(3)Na2CO3： __________________________ ，Al2(SO4)3： ____________________________；盐是电离时能生成____________________________________的化合物。
NaOH===Na＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( )(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。( )(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。( )(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( )(8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
微训练1.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖答案 B
3.现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧电离方程式为③_______________________________，⑧__________________________________________________。
微思考1.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
提示 盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。
2.纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？
提示 纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
学习任务1 电解质的理解
1.SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？
提示 都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。
2.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？
提示 BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？
提示 不正确，硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。
1.判断物质是否为电解质的方法
2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl属于电解质
(3)导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
【例题1】 有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2 气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体
混合物 纯净物
请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，溶于水和熔融状态下都能导电的是________。(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
解析 (1)化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。(2)②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。答案 (1)②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩(2)①③⑦⑨⑩ ⑤⑧
变式训练1 下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。答案 C
学习任务2 电解质的电离
阿累尼乌斯创建电离学说的故事
阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说，可是当初(1884年)在他提交题为《电解质的导电性研究》的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质在水溶液中产生带电离子的观点，但对于离子的产生是否一定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法，以至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第(英国物理学家、化学家)关于溶液中“离子是在电流作用下产生的”观点，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，溶液的导电性与浓度有关，而且两者并不成正比，他还发现如下实验事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶液却能导电；纯净的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等，于是他着
重探究水在这里所起的作用，由于纯净的水本身是不导电的，唯一的可能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说由于和传统的理论相违背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，怀疑和责难应当是合理的，所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成为经典的化学理论。
1.“通过这个故事可以思考两个问题，一个是和化学直接相关的问题，即电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里呢？”
提示 他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因，法拉第认为要依靠外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用，根据阿累尼乌斯的学说，电解质是在溶剂水的作用下电离出离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自然过程。
2.电解质只有在水中才能发生电离吗？
提示 不一定，电解质在水溶液里或熔融状态下，可以电离，二者具备其一即可。
电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
【例题2】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
解析 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案 ⑤⑥⑦⑧
学习任务3 (核心素养)电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能导电，而不是通电后再发生电离。
【素养解题】[典例示范] 某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A.85.5 g Ba(OH)2B.100 mL水C.23 g酒精D.71 g Na2SO4
[溶液导电性解题思维模型]
1.下列物质中导电能力最差的是( )
A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的Na2SO4解析 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。答案 C
2.下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析 导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。答案 D
3.下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析 溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。答案 D
4.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A.10 g NaCl固体B.10 g NaOH固体C.10 g BaSO4固体D.10 g Cu(NO3)2固体解析 因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。答案 C
5.在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增大；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案 D
知识点一 电解质和非电解质
氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：
(1)电解质：在____________或_________状态下能够导电的_________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在_________里和________状态下均不能导电的_________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_____________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在____________________，电子在外电场的作用下， ___________形成电流而导电。
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离
如氯化钠溶于水的示意图如下：
它究竟是如何发生的？如何表示？1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示_______________过程的式子。2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：________________________，H2SO4：________________________；酸是电离时生成的________________的化合物。
HCl===H＋＋Cl－
(2)NaOH：__________________________，Ba(OH)2： __________________________ ；碱是电离时生成的_____________________的化合物。(3)Na2CO3： __________________________ ，Al2(SO4)3： ____________________________；盐是电离时能生成____________________________________的化合物。
NaOH===Na＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( )(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。( )(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。( )(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( )(8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
微训练1.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖答案 B
3.现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧电离方程式为③_______________________________，⑧__________________________________________________。
微思考1.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
提示 盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。
2.纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？
提示 纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
学习任务1 电解质的理解
1.SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？
提示 都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。
2.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？
提示 BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？
提示 不正确，硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。
1.判断物质是否为电解质的方法
2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl属于电解质
(3)导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
【例题1】 有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2 气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体
混合物 纯净物
请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，溶于水和熔融状态下都能导电的是________。(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
解析 (1)化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。(2)②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。答案 (1)②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩(2)①③⑦⑨⑩ ⑤⑧
变式训练1 下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。答案 C
学习任务2 电解质的电离
阿累尼乌斯创建电离学说的故事
阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说，可是当初(1884年)在他提交题为《电解质的导电性研究》的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质在水溶液中产生带电离子的观点，但对于离子的产生是否一定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法，以至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第(英国物理学家、化学家)关于溶液中“离子是在电流作用下产生的”观点，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，溶液的导电性与浓度有关，而且两者并不成正比，他还发现如下实验事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶液却能导电；纯净的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等，于是他着
重探究水在这里所起的作用，由于纯净的水本身是不导电的，唯一的可能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说由于和传统的理论相违背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，怀疑和责难应当是合理的，所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成为经典的化学理论。
1.“通过这个故事可以思考两个问题，一个是和化学直接相关的问题，即电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里呢？”
提示 他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因，法拉第认为要依靠外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用，根据阿累尼乌斯的学说，电解质是在溶剂水的作用下电离出离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自然过程。
2.电解质只有在水中才能发生电离吗？
提示 不一定，电解质在水溶液里或熔融状态下，可以电离，二者具备其一即可。
电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
【例题2】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
解析 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案 ⑤⑥⑦⑧
学习任务3 (核心素养)电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能导电，而不是通电后再发生电离。
【素养解题】[典例示范] 某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A.85.5 g Ba(OH)2B.100 mL水C.23 g酒精D.71 g Na2SO4
[溶液导电性解题思维模型]
1.下列物质中导电能力最差的是( )
A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的Na2SO4解析 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。答案 C
2.下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析 导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。答案 D
3.下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析 溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。答案 D
4.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A.10 g NaCl固体B.10 g NaOH固体C.10 g BaSO4固体D.10 g Cu(NO3)2固体解析 因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。答案 C
5.在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增大；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案 D
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