广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题 word

深圳市2019年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原于质量：H 1 S 32  Cu 64  Au 197                  2019.4一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是 A． 与互为同系物       B． l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种           D．分子中所有原子均处于同一平面8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  A. 8 g S4中，含有质子数为8NA  B．1 L pH=l的稀H2S04中，含有H+数目为0.2 NA  C甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA  D密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NAl0. NiS04.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4  B除去Cu2+可采用FeSC．流程中a-b的目的是富集NiSO4    D“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A简单离子的半径：Z>X>W  B．ZW2含有非极性共价键    C简单氢化物的热稳定性：W<Y    D常温常压下Y的单质为气态12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，  通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为：C电解质中发生的离子反应有：D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环13人体血液存在等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是A．曲线I表示与pH的变化关系B．a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当时D当pH增大时，逐渐减小 26（15分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解  (I)制各无水氯化铁①仪器X的名称为____。②装置的连接顺序为a→____→i，k→____（按气流方向，用小写字母表示）。③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。(2)探究FeCl3与SO2的反应    已知反应体系中存在下列两种化学变化：    (i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+（红棕色）；    (ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____    ④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i）____E(ii）（填“>”、 “<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。    ⑤另取5 mL l mol．L-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分 钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。27（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、   K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知：I  在酸性条件下，H2O2能将还原为Cr3+II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(l)滤渣②的主要成分为____（填化学式）。(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。(3)“加热”操作的目的是____。(4)“酸化”过程中发生反应已知，“酸化”后溶液中则溶液中(5)“结晶”后得到产品0 5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。    ①负极的电极反应式为____；    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。28. (14分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：(1) CH30CH3和O2发生反应I：己知：①则反应I的△H=____（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____（填标号）。A．过量的O2起稀释作用B．过量的O2与H2发生副反应生成H2OC ．平衡向逆反应方向移动(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率时间f与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。①t=400 s时，CH3OCH3的转化率a-____（保留2位有效数字）；反应速率满足k=     s-1;400 s时     kPa．s-1。    ②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=    _            kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。    ③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在科研和生产中具有广泛    用途。回答下列问题：    (l)基态Cu原子的价电子排布图是____。    (2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。    (3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为____，配位数为    .(4)可做染料。NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ （任写=种）。(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。(6)金铜合金的晶胞如图②所示。金铜台金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3（列出计算式）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：已知：③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO请回答下列问题：(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。(3)写出化台物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。(4)化台物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备   CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。