湖南师大附中2020师大附中高三第1次月考化学 试卷

湖南师大附中2020师大附中高三第1次月考

可能用到的相对原子质量：C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cr-52  Fe-56  Cu-64  Br-80  Ba-137

一、选择题（每题正确答案只有一个，共14题，每题3分，共42分）

1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（     ）

A.赤色固体可能是Fe2O3

B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C.青矾燃烧过程中发生了电子转移

D.“青矾厂气”可能是CO和CO2

2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（     ）

A.明矾常作净水剂

B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C.发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

3.下列实验过程中，有明显现象的是（     ）

A.将NO2通入FeSO4溶液中

B.将CO2通入Na2CO3稀溶液中

C.将向NaCl和NaOH混合溶液中滴加NaClO溶液

D.将SiO2加入浓硝酸中

4.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 (     )

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与化石燃料的使用有关系

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（     ）

A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B.400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA

C.0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D.pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

6.下列实验操作正确且可达到实验目的的是(     )

A.用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

C.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

D.除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重

7. 下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A.用经水润湿的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1 NaOH溶液

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（     ）

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2                                  B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸                    D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

9. 化学方程式可简明地体现元素及化合物的性质。已知：

下列说法不正确是（     ）

A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co(OH)3＞I2         B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO            D.酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

10.下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（     ）

A.由实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明实验②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.实验③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

11.氰化物有剧毒，我国工业废水中氯化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L。对废水中CN-的处理方法是在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O下列有关说法不正确的是（     ）

A.上述反应中氧化产物有N2和CO2

B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离

C.若上述反应生成0.4mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol（不考虑CO2的溶解）

D.现取11含CN- 1.02mg/L的废水，至少需用5.0×10-5 mol Cl2处理后才符合排放标准（不考虑反应过程中溶液体积的变化）

12.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被 500mL1.5 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为 (     )

A.0.2 mol           B.0.6 mol           C.0.8 mol             D.1.0 mol

13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+时、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（     ）

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是（    ）

A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B.“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3

C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去

D.母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

二、非选择题（本题共5小分，共58分）

15.（14分）“金山银山不如绿水青山，绿水青山就是金山银山”，建设美好中国是我们每一位华夏儿女的责任。以下是对废水、废气处理的一些方法，请回答下列问题。

（1）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

①用化学方程式解释汽车尾气中NO的主要来源：                 。

②氧化还原法消除NOx的转化如下：

反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是     mol。

反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为     。

③吸收SO2和NO，获得Na2S2O4，和NH4NO3产品的流程如下图所示（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-、NO2-时的离子方程式：                 。

（2）含氰废水中的CN-有剧毒，NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

第一次氧化：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

第二次氧化：NaOCN与NaCIO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN（Ka=6.3×10-10）有剧毒，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：

①第一次氧化时，溶液应调节为      （填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是             。

②处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO       g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

③（CN）2与Cl2的化学性质相似，写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                  。

16.（8分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大，因此含铬废水必须进行处理后才能排放。

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6~8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：                       。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：                       。

（2）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，所以常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。则该反应的化学方程式为                       。

②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如上图所示，则B点时剩余固体的成分是          （填化学式）。

17.（10分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下所示：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为              。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉分别进行焙烧，其硫去除率随温度的变化曲线如下图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源              。

②焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是              。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由       （填化学式）转化为       （填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=              。

18.（14分）无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置（夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚（C2H5OC2H5），加热到170℃时乙醇脱水生成CH2=CH2；

②乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃；

③液溴密度3.2g/mL，熔点一7.2℃，沸点58.78℃；

④Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

实验的主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入药品。

Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

Ⅲ.通入干燥的氮气，直至溴完全导入装置B的三颈烧瓶中。

Ⅳ.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。

请回答下列问题：

（1）装置A中使用仪器m的优点是                        。装置B中仪器n的名称是        ，作用为                        。

（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a                        （填小写字母代号）。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是         。

（4）步骤Ⅲ中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是                   。

（5）步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是（填字母代号）         。

（6）步骤V获得33.12g无水MgBr2，该小组制备无水MgBr2的产率为       。

19.（12分）MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。请回答下列问题：

（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4其装置如下所示：

①A装置中固体药品X通常是           （填化学式）。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是                。

（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O3溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为               。

（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是            、

        （填字母代号）。

a.Ba(NO3)2溶液      b.BaCl2溶液     c.品红溶液       d.浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为                             。

（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要                      。

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题