湖南省长郡中学2020届高三第3次月考化学 试卷

湖南省长郡中学2020届高三第3次月考可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14   O-16  Na-23  Cl-35.5  S-32  Ca-40  Fe-56  Mg-24 第Ⅰ卷  选择题（共44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个符合题意的选项）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（        ）A.苯甲酸钠和山梨酸钾均可作食品防腐剂         B.维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C.双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒         D.生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂2．下列危险化学品标志中表示易燃固体的是（        ）3.下列事实不能用元素周期律解释的是（        ）A.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B.Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7D.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K4.氯化钠在水中的溶解和电离示意图如下下列叙述错误的（        ）A.在氯化钠晶体内部，1个钠离子与周围4个氯离子形成离子键B.水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电C.NaCl晶体中的离子不导电，自由移动的水合离子能导电D.NaCl晶体在水中的溶解过程，破坏了离子键5.下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是（      ）A.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-B.常温下水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-C.有HCO3-存在的无色透明溶液中:Na+、K+、SO42-、Fe3+D.滴加酚酞显红色的溶液中:K+、S2-、SO32-、Fe2+6.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的著名诗下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是（        ）A.“玉”和水晶主要成分相同                  B.“玉”的对热稳定性比较强C.“材”的主要成分是无机物                  D.“材”中含多糖不含电解质7.下列有关叙述正确的是（     ）A.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag    B.充电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大C.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应    D.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂8.磷的4种同素异形体的结构或分子式如下表所示，有关叙述正确的是（        ）A.白磷分子是键角为109°28’的正四面体B.红磷是高分子化合物C.黑磷分子中所有P原子共平面D.二磷的结构式为P≡P9.利用“可燃冰”和食盐水为原料合成气体麻醉剂二甲醚( CH3OCH3)的流程如下图所示(部分产物略去)，下列说法错误的是（        ）A.B是黄绿色的氯气，C是在电解池阴极产生的NaOHB.E与乙醇互为同系物，二甲醚的同分异构体能与钠反应C.A与B生成D，E生成二甲醚的反应均为取代反应D.一个二甲醚分子中，共平面的原子最多有7个10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（         ）A.3g 3H含有的中子数为NAB.0.1mol·L-1磷酸钾溶液含有的PO43-数目小于0.1NAC.1molH2O2被还原为O2转移的电子数为2NAD.24g异戊烷和48g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA11.科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（         ）A.Al13、Al14互为同位素B.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似C.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合12.能正确表示下列反应的离子方程式为（         ）A.向碘化钾淀粉溶液中通入过量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-B.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2--+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-C.向饱和苏打溶液中通入过量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.向碘化亚铁溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-=IO3-+3H2O13.下列有关物质在人体内水解的说法错误的是（         ）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸                  B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.纤维素水解的最终产物是葡萄糖                 D.脂肪水解产物是甘油和高级脂肪酸14.下列表达正确的是（         ）A.BaC12的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.HClO的电子式为15.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，元素Y的原子核外电子数是W的2倍，Z的氧化物具有两性。下列说法正确（         ）  WXYZ  A.原子半径的大小:Y>Z>X>WB.最高价氧化物的水化物酸性强弱:W>X>ZC氧化物的熔点高低:Y>Z>W>XD.气体分子(WX)2中存在共价单键和共价三键16.直接甲酸钠燃料电池以钠基阳离子交换膜(CEM)为膜电极的隔膜，研究烧碱的制备，示意图如下所示。下列说法错误的是（         ）A.相比现有氯碱工业，该方法实现同步发电和产碱B.阴极区，甲酸根离子水解生成OH-C.正极区，O2发生还原反应生成OH-D.电池工作时钠离子通过CEM膜由负极区向正极区移动17.工业上向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2SO3:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置略去)，反应开始后，丙中先有浑浊产生，后又变澄清。下列叙述正确的是（         ）A.仪器a的名称是分液漏斗，其中盛的药品是浓硫酸或浓盐酸B.检查装置气密性后先向甲中烧瓶滴加X溶液，再向丙中烧瓶加入混合溶液C.该制备反应利用了Ka(H2SO3)>Ka1(H2S)、Ka(H2SO3)>Ka1(H2CO3)D.制得的硫代硫酸钠产品中含有杂质亚硫酸钠，不可能含有杂质硫酸钠18.利用下图所示的实验，探究由两种元素组成的某未知无机矿物甲:下列叙述错误的是：（        ）A.硫氰化钾的电子式为                             B.甲的化学式为Fe5O7C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀19.工.业制备H2O2的主要方法是乙基蒽醌催化法,反应流程如下:下列说法错误的是（        ）A.工作液与氢气发生还原反应生成氧化液B.该法制备H2O2所用原料的物质的量之比为1:1C.操作a是振荡、静置、分层、分液D.再生工作液的成分不能确定20.利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如下所示。下列说法错误的是（        ）A.风力发电的能量转化为:动能→机械能→电能B.该方法制备合成气的同时联产高纯度氧气C.阳极反应为CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-D.制得的合成气可以用作燃料电池的燃料21.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(不考虑立体异构)（        ）A.8种          B.14种          C.16种         D.18种溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AIO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某兴趣小组对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是（        ）A.气体甲只能是二氧化硫                   B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.白色沉淀乙的主要成分是硅酸             D.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液丙中第Ⅱ卷  非选择题（共56分）二、非选择题（本题共4小题，共56分）23.(12分)如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应，按图示接通电路，反应一段时间。(1)甲池是             (填“原电池”或“电解池”)装置，电极A的名称是         。(2)C极为            (填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为                                   。(3)烧杯中溶液会变蓝的是           (填”a”或“b”)。(4)甲池中总反应的离子方程式为                                    。  24.(14分)镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车的必不可少的结构材料,工业制镁常用熔盐电解法和皮江热还原法。Ⅰ. 以MgCl2·6H2O为原料,用熔盐电解法制备金属镁的简洁流程如图所示：某兴趣小组模拟工业制法,设计了由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：(1)a中反应的化学方程式为                                 。 (2)反应后b的溶液中生成的阴离子主要有                    。(3)制得的金属镁可以用于防止电热水器内胆腐蚀,原理是                                       。Ⅱ.以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料，采用皮江热还原法制备金属镁的工艺流程如图所示：(4)利用回转窑煅烧的主要优点是                                            。“气体”的结构式为                      。 (5)在混合器中，将煅白(煅烧得到的固体)与还原制镁的催化剂萤石混合均匀，萤石粉碎的目的是                                。(6)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式：                                         。25.(16分)某化学兴趣小组用下列实验装置和实验室中常见药品，探究在四氯化碳中通入干燥二氧化碳和干燥氨气制备氨基甲酸铵，化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)  △H<0         回答下列问题：(1)简述检查装置乙气密性的操作                                               。(2)制备干燥纯净二氧化碳装置可以选择上图中的乙、戊和          （填装置下的代码），戊中所加试剂为          ，反应的离子方程式为                            。  (3)装置甲中试管口不能向上倾斜的原因是                        。        (4)选择上图中的装置制备氨基甲酸铵，其连接顺序为:B→          EF           ←A(按气流方向，用大写字母表示)。(5)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶需用           (填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是                  。 (14分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如下： 已知：回答下列问题:(1)  G中官能闭的名称是             。(2)  碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式,用星号(*)标出其中的手性碳                           。 (3)D的名称为             ，苯环上有3个取代基的D的同分异构体有       种(不考虑立体异构)。(4)反应⑧所需的试剂和条件是                   。(5)③的反应类型是                 。    (6)写出①的反应方程式：                                          。(7)写出以对硝基甲苯为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线(无机试剂任选)。
【参考答案】一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个符合提议的选项）题号1234567891011答案DADABBBDDDB题号1213141516171819202122答案BCADBCCDCCD二、非选择题（本题共4小题，共56分）