辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学

辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16  Cl 35.5  Mg 24  Ni 59  Zn 65第I卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（　　）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（　　） 世界最大射电望远镜-“中国天眼”  “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机 4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（　　） 化学性质实际应用ANH3具有碱性用作制冷剂BSO2是酸性氧化物用于纸张漂白C漂白粉具有氧化性用于漂白织物DFeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板 5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NAB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2NAD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2NA6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（　　）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（　　）A. 该反应属于取代反应 B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+ 6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（　　）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（　　）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（　　）A. CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B. 反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C. 若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD. 在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol•L-1 ZYX溶液的pH为12．下列相关说法正确的是（　　）A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）A. 放电时，N极发生还原反应B. 充电时，Zn2+向M极移动C. 放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD. 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+13.下列实验能达到相应目的的是（　　）选项实验目的A先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2C以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D向10mL0.01mol•L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01 mol•L-1Na2S溶液比较Ksp（Ag2S）和Ksp（AgCl）的大小 14.从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（　　）A. 步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-B. 步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替C. 步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂 D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15.25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（A2-）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A. K（HA-）的数量级为10-7B. 通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大C. 在Na2A溶液中：c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）D. 当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）第II卷(非选择题 共55分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题～第20题选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(40分)16. (14分)一种制备草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3]的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CaC2的电子式为_________。（2）步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（3）步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为__________________________________________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为_______________________________________。（4）“过滤1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是_____________________。（5）步骤Ⅵ、Ⅶ加草酸的目的是_________________________________。（6）步骤Ⅷ由滤液制得产品的操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。17. (12分)联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。（1）已知：①N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-621.5kJ•mol-1②N2O4（1）═N2（g）+2O2（g）△H2=+204.3kJ•mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（1）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=______。（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）⇌N2（g）+4HCl（g），T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4 mol Cl2（g），测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。①0～10min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=______。②M点时，N2H4的转化率为______（精确到0.1）%。③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4 mol Cl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），此时平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的 NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=______。②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于______（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为__________________。18. (14分)苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：已知物质性质如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯（COCl2）-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO（NH2）2]和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷（CHCl3）-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解Ⅰ．制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3+O22HCl+COCl2（1）仪器M的名称是______（2）按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。（3）试剂X是____________（填名称）。（4）装置乙中碱石灰的作用是_______________________________________。（5）装置戊中冰水混合物的作用是_______________________________________；多孔球泡的作用是____________________________________。Ⅱ．制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：________________________。（7）若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为______。 (一)选考题(15分)19.铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_______________。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__________________________________________。（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①ClO4-的空间构型为______。②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是______。（已知CO32-的结构式为）③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为______，1 mol中含有σ键的物质的量为______。④[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________。（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为______。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有______个。（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为______（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。20.化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）化合物B的分子式为_________；D中官能团的名称为_________。（2）反应②的反应类型是____________。（3）化合物E的结构简式为_______________。（4）写出A与足量溴水反应的化学方程式：_______________________________________。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体_________（填结构简式，写出一种即可）。①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。（6）请以为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）
【参考答案】