天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学

天津市西青区2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5 　Fe56  Cu64  Ag108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。）1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（   ）A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁 B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖2．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200 ℃时，工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2③H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)　ΔH3④2S(g)＝S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为（   ）A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)       B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋3ΔH3)       D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3．下列物质间不能发生离子反应的是（   ）A．Na2CO3 溶液与CaCl2溶液        B．KOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaOH溶液与KNO3溶液         D．Na2 SO4溶液与BaCl2溶液4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（   ）A．乙苯       B．乙烷        C．丙炔        D．1，3−丁二烯5．下列说法不正确的是（   ）A．液氧和液氯都可以储存在钢瓶中B．固态甲烷就是可燃冰C．玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是   （   ）                                实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 7．下列反应类型不能引入醇羟基的是（   ）A．消去反应  B．取代反应  C．加成反应  D．还原反应8．下列叙述正确的是（   ）A．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝9．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是 （   ）A．a、b、c互为同分异构体          B．b的二氯代物有三种C． a不能发生加聚反应             D．c的所有原子可能处于同一平面10．原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸11．2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（   ）A．        B．C．          D．12．下列离子方程式能用来解释相应实验的是（   ） 实验现象离子方程式A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体C室温下用稀HNO3溶解铜Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD硫酸铜溶液中加少量的铁粉3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（   ）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H<0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200015．下列图示与操作名称不对应的是（   ）A．收集气体        B．定容C．过滤              D．蒸馏16．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（   ）A．3∶2 B．8∶3 C．6∶3 D．2∶3第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（9分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。（2）的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，O原子的数目为__________。（15分）国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。①         阳极的电极反应式是____________________________。②制备H2O2的总反应方程式是___________________________________。（2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％①         温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____________________。②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______________。（3）废物再利用。下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。（1）A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。（2）其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：____________________________________，纯铜棒：____________________________________。19．（10分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）中的官能团名称是________、_________。（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5 上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________、_______。①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。20.（18分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9 （1）“滤渣1”含有S和____________；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__________，写出化学方程式___________________________________。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是____________________________________________________________________________。（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3若溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式___________________________________________________。
【参考答案】第I卷（选择题，每小题3分，共48分）题号12345678答案AACDBAAD题号910111213141516答案BBCACCAD 第II卷（非选择题，共52分）17.（9分,每空2分）（1）[Ar]3d9    (或1s22s22p63s23p63d9     )（2分）（2）正四面体（1分）; O  （1分）（3）sp3、sp2     （2分）;易溶于水  （1分）（4）2      （2分）18．（15分，未注明每空2分）（1）①2HSO4−− 2e− S2O82−＋2H+  (或2SO42−− 2e− S2O82−)（2分）②2H2OH2O2＋H2↑ （2分）（2）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度  （2分）②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂                    （2分）（3）原电池（1分）；纯铜（1分）；CuSO4（或其它易溶性的铜盐）（1分）；2H++2e-=H2↑（2分）；Cu2++2e-=Cu（2分）19．（每空1分，共10分）（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳双键   （3）取代反应   C14H12O4（4）不同碱  不同溶剂   不同催化剂（或温度等）（5）20.（18分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分）MnSMnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3）4.7（2分）（4）NiS和ZnS（2分）（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（2分）（6）Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（7）NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2O（2分）