山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测（图片版）

山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测

【参考答案】

1-5 A D B D D    6-10 C B C D B    11-15 CD  A  AC   B  CD

16．（13分）

（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+          蒸发浓缩  （各1分，共2分）

（2）① 检验晶体中是否含有结晶水                         （1分）

防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）

②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）

（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）

②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。

（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）

（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）

②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）

③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）

④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分）  （2分）

17．（13分）

（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温  （任意答一条正确措施给1分）

（2）VO2＋  （1分）

（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O    （2分）

（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋     （2分）

（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—                           

作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出         （任意答出一种作用给2分）

（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。

原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。

原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。

原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。           （任意答出2种原因给2分）

（7）氨水或NH3和H2O         （1分）  （8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)%   （2分）

18．（12分）

（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)  △H= +256.1 kJ/mol  （1分）

（2）① 1（1分）   及时移去产物（1分）

②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高  （2分）

③ <（1分）    36.0 （2分）

(3) ① c-a    （2分）  ② 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－    （2分）

19.(11分）

（1）F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O（2分）

（2）Cr（1分）    1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（1分）

（3）15（1分）  (CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（1分）

（4）2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－（1分）;  PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分）    或（2分）

20.（11分）

（1）HOCH2CCCH2OH（1分）（2）羟基（1分）

（3）①②   ；  ⑦⑧（每个1分，共2分）

（4）（2分）

（5）

（2分）

（6）（1分）

（7）

（2分）