江西省2020届高三上学期第四次月考化学 试卷

江西省2020届高三上学期第四次月考

可能用到的原子量：H—1  C—12 N—14 O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32 Fe—56  Cu—64  I—127

一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（   ）

A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA 

B．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

4．我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（　　）

A．5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.204×1024

B． 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

C． 26 A13+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同

D．10 Be原子核内的中子数比质子数多

5．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

A．氯气：K+  Ba2+  SiO32—   NO3—   B．二氧化硫：Na+   NH4+   SO32—    C1—

C．氨气：K+   Na+   AlO2—  CO32—   D．硫化氢：Ca2+    Mg2+    Mn04—   NO3—

6．下列有关叙述正确的是（　　）

A. 由反应：M(s)+N(g) R(g)  △H1 ，M(g)+N(g) R(g)  △H2，得出△H 2＞△H 1

B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变

D．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复

7．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）   

B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C．MgCl2•6H2OMgCl2Mg                   

D．N2NO2    HNO3

8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（     ）

A．X是N2                 

B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C．NH4+中含有非极性共价键  

D．上述历程的总反应为：

2NH3+NO +NO22N2+3H2O

9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（   ）

10．已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．、形成的一种化合物具有漂白性    

B．、形成的离子化合物可能含有非极性键 

C．的单质能与丙反应置换出的单质

D． 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

11．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 (    )

A．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入

B．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率

12． 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （     ）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体     B．用装置II进行中和热的测定

C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀        

D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（    ）

A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑        B．淡化过程中易在戊室形成水垢

C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是(    )

A．途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

15．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L            B．沉淀最大质量为4.08g

C．n（Mg）：n（Al）=1:1                   D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

16．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（    ）

A．放电时Ni元素最先失去电子

B．放电时电子从a电极由导线移向b电极

C．充电时的阴极反应式为：LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

二、填空题（共52分）

17．(10分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。

（1）c的名称是               

（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，              （填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，                         

                  ，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。

①向c中通水蒸气的目的是                                ；

②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是________________                  _。

（4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是______________ 

_____________________________________。

18． (8分) A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为           。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：_____________________________

_______________________________________（简要说明原理和现象即可）。

19．（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为________________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将           滴到            中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备

采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______            _                   。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__                             __。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

20．(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常温常压下：

①CH3OH（l）+ O2（g） =CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g）   ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O （l）===H2O（g）  ΔH＝+44.0 kJ／mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：

①b极电极反应式为____________。

②在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

①电解时，阴极的电极反应式是________。

②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

21．(10分)ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：①锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水  ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。

(1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为：                           ，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是________________；

(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有___________________；

(3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________________________________。

(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是___________________。流程中萃取与反萃取的目的是_________________________________________。

【参考答案】

1－16  CCDCC  DBDCD  CDDDA   D

17．(10分) （除标注的2分，其它每空1分）

（1） 三颈烧瓶   （2）关闭k1     导管 a中液面下降 ， 导管e内形成一段水柱（2分）

（3）①将C中产生的HF完全蒸出，被f中溶液吸收    

②不受影响    ③充分吸收HF气体，防止其挥发损失   

（4）（2分）

（5）寻找最佳实验条件      

18．(8分) （除标注的2分，其它每空1分）

（1）  (2分)       （2） Na+[：H]-     （3）NH4 N3  

（4） NH4NO3 N2O↑+2H2O  0.8NA或2.408×1023 

（5）向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊（2分）

19．（12分）

(1) ①ecdabf(2分)     5:3  (2分)     ②NaClO溶液、尿素  (2分)      

(2)2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O ；(2分)

N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 (1分)   

(3)①淀粉(1分)     ②94.5%(2分)  

20．（12分）

（1） CH3OH（l）＋3/2O2（g） ===CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH＝－726.0 kJ／mol

（2） ACE    （3）① CH3OH -6e-+3 CO32—== 4 CO2＋2H2O     ② 13   

（4）①2n CO2 + 12nH+ + 12n e— == + 4n H2O    ②2.24×105  

21．(10分)

(1)ZrSiO4+4CO+4Cl2  ZrCl4 +SiCl4+4CO2    360℃、1MPa(1分)   (2)AlO2- 、SiO32-

(3) S2-会将Fe3+还原成Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体      

(4)分液漏斗、烧杯    除去铁元素杂质 (1分)