甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试化学题（解析版）

甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

可能用到的原子量： H－1   C－12  N－14    O－16   S－32   Cu－64  Cl－35.5  Na－23  Mg－24  Al－27   Ca－40   Zn－65  Fe－56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，包括16小题，共计48分）

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （    ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。

故选D。

3.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（  ）

A. 用明矾净化饮用水

B 用石膏或盐卤点制豆腐

C. 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀

D. 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

【答案】C

【解析】A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B不选；C、在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、用手电筒照向夜空中会出现一条光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C。

4.想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（    ）

A. 氢氧化钠 B. 盐酸 

C. 水煤气 D. 氯化钠溶液

【答案】A

【解析】

【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物，则Ba(OH)2、CuSO4、纯碱(碳酸钠)都只含有一种物质，是纯净物，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

A. 氢氧化钠是纯净物，故A正确；

B. 盐酸是氯化氢和水的混合物，故B错误；

C. 水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误；

D. 氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故D错误；

故选A

5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（    ）

A. 在熔融状态下能导电的物质

B. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质

C. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

D. 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

【答案】C

【解析】

【详解】依据电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可知电解质必须是化合物，该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电，两个条件满足一个即可，故选C。

6.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

A.  B.  

C.  D.

【答案】C

【解析】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误；故选C。

7.1 mol·L－1硫酸的含义是(　 )

A. 1 L水中含有1 mol H2SO4

B. 1 L溶液中含有1 mol H＋

C. 将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液

D. 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A. 1 L溶液中含有1 mol H2SO4，与题意不符，A错误；

B. 硫酸为二元强酸，1 L溶液中含有2 mol H＋，与题意不符，B错误；

C. 将98 g H2SO4溶于水中配成的1 L溶液，与题意不符，C错误；

D. 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4，符合题意，D正确；

答案为D。

8.下列说法正确的是(   )

A. 在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L

C. 标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L

D. 1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

【答案】B

【解析】

【详解】A. 在标准状况下，水为液态，1 mol水的体积小于22.4 L，与题意不符，A错误；

B. 标准状况下，N2与CO的摩尔质量为28g/mol，则28 g N2与CO的混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4 L，符合题意，B正确；

C. 标准状况下，6.02×1023个Cu原子即1mol，其为固体，所占有的体积约小于22.4 L，与题意不符，C错误；

D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L，与题意不符，D错误；

答案为B。

9.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )

A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

D. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

【答案】C

【解析】

【详解】A. 将40 g NaOH即1mol，溶解在1 L水中时，溶液的体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，与题意不符，A错误；

B. 22.4 L HCl气体，未给定状态，无法确定其物质的量，则溶于水配成1 L溶液的浓度未知，与题意不符，B错误；

C. 将10 g NaOH即0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL时，c==1mol/L，符合题意，C正确；

D. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中，溶液的体积小于10L，与题意不符，D错误；

答案为C。

10.下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A. 铁与稀盐酸反应  2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

B. 硝酸银溶液中加入铁粉  Ag++ Fe === Fe2++Ag

C. 氧化铜与盐酸反应  O2－ +2H＋ ===H2O

D. 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。

11.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（    ）

A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金属钠

【答案】B

【解析】A、液氯的水溶液中存在氢离子和氯离子，能导电，液氯是单质，不是非电解质，故A错误；B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离的不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠溶液，能导电，金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。

12.下列叙述正确的是(      )

A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜

D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

【答案】B

【解析】A．分散系依据分散质粒子大小分为三种分散系，分散质粒子小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，故A错误；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，故B正确；C．胶体粒子直径大于半透膜孔径，不能透过半透膜，故C错误；D．电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于溶液，是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故D错误；故选B。

13.离子方程式CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （ ）

A. CaCO3 B. Na2CO3 

C. BaCO3 D. NaHCO3

【答案】B

【解析】

【详解】根据离子方程式可知，该碳酸盐一定是易溶、易电离的，所以选项B正确，A和C是难溶盐，D是碳酸氢盐，都不能拆成CO32-的形式，答案选B。

14.列说法正确的是（   ）

A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸

B. 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸

C. 电离时产生的阴离子有OH－的化合物是碱

D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

【答案】B

【解析】

【详解】A. 在水溶液中可以显酸性的物质可能是酸，还可能是酸式盐，如NaHSO4，与题意不符，A错误；

B. 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，符合题意，B正确；

C. 电离时产生的阴离子全部为OH－的化合物是碱，与题意不符，C错误；

D. 盐为能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的物质，与题意不符，D错误；

答案为B。

15.下列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（    ）

A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与醋酸溶液反应

【答案】A

【解析】

【详解】A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应，只发生H++OH－=H2O，符合题意，A正确；

B. 氢氧化钙与稀盐酸反应，若为石灰乳时，氢氧化钙应写化学式，与题意不符，B错误；

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，与题意不符，C错误；

D. 氢氧化钾与醋酸溶液反应，醋酸为弱电解质，写化学式，与题意不符，D错误；

答案为A。

16.下列溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　 )

A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】H2SO4可与KOH发生中和反应，可与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，答案为A。

二、非题部分（本题包括5小题，共计52分）

17.（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是__，属于非电解质的是_______。（填序号）

【答案】(1). CO2    (2). 石灰乳    (3). HCl    (4). ①⑤    (5). ②③④⑨    (6). ⑥⑦

【解析】

【详解】（1）A．CaO、Na2O、CuO均为碱性氧化物或金属氧化物， CO2为酸性氧化物或非金属氧化物；

B．豆浆、淀粉溶液、雾为胶体，石灰乳为悬浊液；

C．HClO4、H2SO4、HNO3 为含氧酸，HCl为无氧酸；

（2）①汞为Hg，单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

②烧碱为NaOH，化合物，阴阳离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，电解质；

③石灰石为CaCO3，化合物，阴阳离子不能自由移动，不能导电，电解质；

④氯化钠离子化合物，阴阳离子不能自由移动，不能导电，电解质；

⑤盐酸为混合物，阴阳离子能自由移动，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥氨气为化合物，不能导电，属于非电解质；

⑦蔗糖为化合物，不能导电，属于非电解质；

⑧氯气为单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨液态氯化氢为化合物，不能导电，水溶液能导电，属于电解质；

⑩酒精溶液为混合物，不能导电，既不是电解质。也不是非电解质；

综上所述，能导电的是①⑤；属于电解质的是②③④⑨；属于非电解质的是⑥⑦。

18.按要求写出下列方程式：

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：__________________。

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：__________。

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：_______________。

【答案】(1). NaHCO3= Na++ HCO3－    (2). CaCO3+ 2H+= Ca2＋+ H2O＋CO2↑    (3). Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】

【分析】①碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子；

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体、氯化钙和水；

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。

【详解】①碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na++ HCO3－；

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体、氯化钙和水，离子方程式为CaCO3+ 2H+= Ca2＋+ H2O＋CO2↑；

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

19.（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为____。反应后的得到的溶液是___（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。

（3）检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫_____。

（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 _______。

【答案】(1). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    (2). FeCl3    (3). 液体呈红褐色    (4). 丁达尔效应    (5). 先产生沉淀，后沉淀溶解

【解析】

【分析】（1）Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的溶液为FeCl3溶液；

（2）Fe(OH)3 胶体制备方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时，停止加热；

（3）胶体的性质为丁达尔效应；

（4）向Fe(OH)3 胶体中加入电解质硫酸时，胶体发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀可与硫酸反应生成硫酸铁溶液和水。

【详解】（1）Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的溶液为FeCl3溶液，离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

（2）Fe(OH)3 胶体制备方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时，停止加热；

（3）用一束光透过Fe(OH)3 胶体可观察到光线的传播路径的实验叫丁达尔效应；

（4）向Fe(OH)3 胶体中加入电解质硫酸时，胶体发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀可与硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，现象为先产生沉淀，后沉淀溶解。

20.将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____ mol· L-1，含NaOH的物质的量为______mol。

(3)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为___ mL。

【答案】(1). 5    (2). 5    (3). 0.05    (4). 50

【解析】

【分析】(1)根据c==计算；

(2)溶液具有均一性、稳定性；根据n=cV计算；

(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变。

【详解】(1)c====5mol/L；

(2)溶液具有均一性、稳定性，从原溶液中取出10mL时，溶液的浓度仍为5mol/L；n=cV=5mol/L×0.01mL=0.05mol；

(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则5mol/L×10 mL=1 mol/L×V，V=50mL。

21.下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程，请按要求填空：

（1）所需固体氢氧化钠的质量为_____克。

（2）所需仪器除容量瓶（规格：____）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有 ____，____。

（3）将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使其充分溶解。

（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线___处，改用___加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

（6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度_____（填偏大、偏小、无影响）。

【答案】(1). 200g    (2). 250mL    (3). 玻璃棒    (4). 胶头滴管    (5). 容量瓶    (6). 1∼2cm    (7). 胶头滴管    (8). 偏小

【解析】

【分析】（1）根据c==计算；

（2）选用的容量瓶的规格为250mL；根据实验步骤需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；

（4）移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入容量瓶中；

（5）定容时，加水至刻度线下1~2cm处时，改用胶头滴管加入水；

（6）若定容时仰视凹液面，导致溶液的体积偏大。

【详解】（1）c==，则m=c×M×V=2mol/L×0.25L×40g/mol=40.0g；

（2）选用的容量瓶的规格为250mL；根据实验步骤需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；

（4）移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入容量瓶中；

（5）定容时，加水至刻度线下1~2cm处时，改用胶头滴管加入水；

（6）若定容时仰视凹液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏小。