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吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试化学题（解析版）
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吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题
一、单选题（25题×2分/题=50分）
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；
B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；
D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；
答案为D；
2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD
【答案】D
【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，
答案选C。
4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态
C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定
【答案】C
【解析】A. 如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B. X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C 增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合, D选项不合题意，故D错；答案C正确。
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A. X＋3Y2Z ΔH>0 B. X＋3Y2Z ΔH<0
C. X＋2Y3Z ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z ΔH<0
【答案】B
【解析】试题分析：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。
8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】试题分析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合物的颜色变深，平均相对分子质量变小，压强变大，质量守恒，体积不变，密度不变，答案选D。
9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误， 故选C。
10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；
B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误。
答案选C。
12.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。
13.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是( )
A. HCN>HNO2>CH3COOH>HF B. HF>CH3COOH>HNO2>HCN
C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HF>CH3COOH>HNO2>HCN，故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HF>CH3COOH>HNO2>HCN，B项正确；
答案选B。
14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A. ④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；
②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；
③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；
综上所述，①④符合题意，C项正确，
答案选C。
15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
【答案】A
【解析】
【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为n mol，则：
X ＋ 2Y2Z
起始量(mol): 1 1 0
变化量(mol): 0.5n n n
平衡量(mol):1−0.5n 1−n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则
(1−0.5n+1−n):n=3:2
解得n=
则X的转化率=，A项正确，
答案选A。
16.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1p2 m＋n>p 放热反应
B. T1>T2 p1p 吸热反应
C. T1p2 m＋n
【解析】
【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；
定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1
17.25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【答案】D
【解析】试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，错误；B、加入少量SnNO3）2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，错误；D、根据图像知25 ℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2+）/ c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正确。
18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
060
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃
【答案】C
【解析】
【详解】A. 平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A项正确；
B. 平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，B项正确；
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，则K=1，设平衡时转化的CO2的物质的量为x mol，则列出三段式如下：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)： 1 1 0 0
转化量(mol/L)： x x x x
平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x，
则K==1，解得x=0.5，即平衡后测得CO2的物质的量为0.5mol/L 1L=0.5mol，C项错误；
D. 若平衡浓度符合关系，则=0.6，根据表格数据可知，此时的温度为1000℃，D项正确；
答案选C。
19.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ）
A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。
20.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】试题分析：①由于该反应是反应前后气体质量改变，而容器的容积不变的反应，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变，而容器的容积不变的反应，所以容器内气体的压强不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应是反应前后气体的体积改变，而容器的容积不变的反应，所以混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；④由于容器的容积不变，若B物质的量不变，则其物质的量浓度不变，各气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部，选项D正确。
21. 下列说法正确的是（ ）
A. 非自发进行的反应一定不能发生
B. 自发进行的反应一定能迅速发生
C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生
D. 吸热反应一定不能自发进行
【答案】C
【解析】试题分析：A．非自发进行的反应在一定条件下也能发生，错误；B．自发进行的反应反映速率可能快，也可能慢。故不一定能迅速发生，错误；C．在一定条件下，当反应的自由能小于0时，非自发进行的反应也能发生，正确；D．影响反应自发进行的依据有熵判据和焓判据，吸热反应有时也能自发进行，如NH4Cl与BaCl2·8H2O的反应是吸热反应。可以自发进行，错误。
22.反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. CO体积分数最高的一段时间为t5-t6
B. t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C. t1时刻改变的条件是降低温度
D. t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，结合外因对速率与化学平衡的综合影响效果分析作答。
【详解】A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，A项错误；
B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，B项正确；
C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡会向正向移动，不符合图示信息，C项错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡向逆反应方向移动，D项错误；
答案选B。
23.在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。
【详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；
C项、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；
D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选B。
24.如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A. 升高温度，同时加压
B. 压强不变，降低温度
C. 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D. 温度、压强不变，充入一些A2(g)
【答案】D
【解析】试题分析：A、升高温度，同时加压，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；B、压强不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，错误；C、压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体，体积变大，浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，错误；D、温度、压强不变，充入一些A2(g)，正反应加快，逆反应速率减小，正确。
25.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A. α1、α2均减小，c1、c2均增大
B. α1、α2均增大，c1、c2均减小
C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
【答案】C
【解析】试题分析：恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4(g)2NO2(g)而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2(g)2O3(g)而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大。因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大，故选C。
二、填空题（25空×2分/空=50分）
26.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________________________；
(3)属于非电解质的是________________________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；
(5)能导电的是____________________________。
【答案】(1). ①②⑧⑩⑪ (2). ③④⑫ (3). ⑤ (4). ⑥⑦⑨ (5). ⑥⑦⑨
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，据此分析作答。
【详解】（1）强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩⑪是强电解质，故答案为：①②⑧⑩⑪；；
（2）③④⑫是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质，故答案为：③④⑫；
（3）⑤属于化合物，它水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质，故答案为：⑤；
（4）⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：⑥⑦⑨；
（5）⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电，故答案为：⑥⑦⑨。
27.现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
【答案】（1）放热， >； （2）增大； （3）增大；（4）减小； （5）不变。
【解析】试题分析：（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；（2）减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大；（3）加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。
28.二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。
【答案】(1). BC (2). 13.3
【解析】
【分析】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
（2）根据平衡常数表达式K=来计算；
【详解】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A. 减小NO2的浓度，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A项错误；
B. 该反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2转化率提高，B项正确；
C. 增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C项正确；
D. 该反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D项错误；
故答案为：BC；
（3）平衡时， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=13.3，故答案为：13.3。
29.工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1。
（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器
反应物投入量
甲
乙
丙
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时数据
反应能量变化的绝对值(kJ)
Q1
Q1
Q1
反应物转化率
a1
a2
a3
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
【答案】(1). (2). 正向移动 (3). 0 mol·L﹣1＜c(NH3)＜0.3 mol·L﹣1 (4). 0 mol·L﹣1≤c(NH3)≤0.3 mol·L﹣1 (5). 92.4 (6). = (7). ＞
【解析】
【分析】（1）利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数，然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动；
（2）可假设反应正向进行或逆向进行达到平衡，并结合可逆反应的限度来判断即可；
（3）甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量2 mol NH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器反应物投入量4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。
【详解】（1）由将10amol N2和30amol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为60%，则转化的N2的物质的量为10a mol60%=6a mol，
，则平衡常数K==，故答案为：；
若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，三者的浓度分别为：7a mol/L、16a mol/L、16a mol/L;则浓度商Qc==
（2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，假设反应正向进行，则N2的最大转化浓度为0.1 mol·L﹣1，则NH3的变化浓度为0.2 mol·L﹣1，即平衡时NH3的浓度小于0.3 mol·L﹣1，假设反应逆向进行，则NH3的变化浓度最大为0.1mol/L，即平衡时NH3的最小浓度为大于0 mol·L﹣1，故NH3达到平衡时浓度的范围为0 mol·L﹣1
（3）甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙中投入2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，Q1+Q2=92.4；转化率α1+α2=1；丙容器反应物投入量4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3；
故答案为：92.4；=；>。
30.工业上可由水煤气合成甲醇。
（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。
【答案】(1). 0.075mol·L﹣1·min﹣1 (2). (3). AC (4). ＜ (5). 4
【解析】
【分析】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10 min到达平衡，CO浓度变化为（0.9-0.15）mol/L=0.75mol/L，根据反应速率的定义求解即可；化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；
③A、B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，依据三段式求出平衡常数，计算B状态时各组分物质的量，再结合平衡常数计算体积。
【详解】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为(0.9−0.15)mol/L=0.75mol/L，则v(CO)==0.075mol⋅L−1⋅min−1；该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：0.075；；
（2）①A. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，A项错误；
B. H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，B项正确；
C. 氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，C项错误；
D. 混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，D项正确；
故答案为：AC；
②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强PA
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
起始量(mol):10 20 0
变化量(mol):5 10 5
平衡量(mol):5 10 5
平衡常数K===4，
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%=8mol，则：
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
起始量(mol): 10 20 0
变化量(mol): 8 16 8
平衡量(mol): 2 4 8
设体积为V L，则 =4，解得V=4，故答案为：4。
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题
一、单选题（25题×2分/题=50分）
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；
B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；
D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；
答案为D；
2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD
【答案】D
【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，
答案选C。
4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态
C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定
【答案】C
【解析】A. 如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B. X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C 增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合, D选项不合题意，故D错；答案C正确。
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A. X＋3Y2Z ΔH>0 B. X＋3Y2Z ΔH<0
C. X＋2Y3Z ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z ΔH<0
【答案】B
【解析】试题分析：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。
8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】试题分析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合物的颜色变深，平均相对分子质量变小，压强变大，质量守恒，体积不变，密度不变，答案选D。
9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误， 故选C。
10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；
B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误。
答案选C。
12.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。
13.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是( )
A. HCN>HNO2>CH3COOH>HF B. HF>CH3COOH>HNO2>HCN
C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HF>CH3COOH>HNO2>HCN，故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HF>CH3COOH>HNO2>HCN，B项正确；
答案选B。
14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A. ④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；
②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；
③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；
综上所述，①④符合题意，C项正确，
答案选C。
15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
【答案】A
【解析】
【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为n mol，则：
X ＋ 2Y2Z
起始量(mol): 1 1 0
变化量(mol): 0.5n n n
平衡量(mol):1−0.5n 1−n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则
(1−0.5n+1−n):n=3:2
解得n=
则X的转化率=，A项正确，
答案选A。
16.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1
B. T1>T2 p1
C. T1
【解析】
【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；
定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1
17.25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【答案】D
【解析】试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，错误；B、加入少量SnNO3）2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，错误；D、根据图像知25 ℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2+）/ c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正确。
18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
060
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃
【答案】C
【解析】
【详解】A. 平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A项正确；
B. 平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，B项正确；
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，则K=1，设平衡时转化的CO2的物质的量为x mol，则列出三段式如下：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)： 1 1 0 0
转化量(mol/L)： x x x x
平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x，
则K==1，解得x=0.5，即平衡后测得CO2的物质的量为0.5mol/L 1L=0.5mol，C项错误；
D. 若平衡浓度符合关系，则=0.6，根据表格数据可知，此时的温度为1000℃，D项正确；
答案选C。
19.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ）
A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。
20.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】试题分析：①由于该反应是反应前后气体质量改变，而容器的容积不变的反应，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变，而容器的容积不变的反应，所以容器内气体的压强不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应是反应前后气体的体积改变，而容器的容积不变的反应，所以混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；④由于容器的容积不变，若B物质的量不变，则其物质的量浓度不变，各气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部，选项D正确。
21. 下列说法正确的是（ ）
A. 非自发进行的反应一定不能发生
B. 自发进行的反应一定能迅速发生
C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生
D. 吸热反应一定不能自发进行
【答案】C
【解析】试题分析：A．非自发进行的反应在一定条件下也能发生，错误；B．自发进行的反应反映速率可能快，也可能慢。故不一定能迅速发生，错误；C．在一定条件下，当反应的自由能小于0时，非自发进行的反应也能发生，正确；D．影响反应自发进行的依据有熵判据和焓判据，吸热反应有时也能自发进行，如NH4Cl与BaCl2·8H2O的反应是吸热反应。可以自发进行，错误。
22.反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. CO体积分数最高的一段时间为t5-t6
B. t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C. t1时刻改变的条件是降低温度
D. t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，结合外因对速率与化学平衡的综合影响效果分析作答。
【详解】A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，A项错误；
B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，B项正确；
C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡会向正向移动，不符合图示信息，C项错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡向逆反应方向移动，D项错误；
答案选B。
23.在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。
【详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；
C项、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；
D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选B。
24.如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A. 升高温度，同时加压
B. 压强不变，降低温度
C. 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D. 温度、压强不变，充入一些A2(g)
【答案】D
【解析】试题分析：A、升高温度，同时加压，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；B、压强不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，错误；C、压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体，体积变大，浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，错误；D、温度、压强不变，充入一些A2(g)，正反应加快，逆反应速率减小，正确。
25.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A. α1、α2均减小，c1、c2均增大
B. α1、α2均增大，c1、c2均减小
C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
【答案】C
【解析】试题分析：恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4(g)2NO2(g)而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2(g)2O3(g)而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大。因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大，故选C。
二、填空题（25空×2分/空=50分）
26.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________________________；
(3)属于非电解质的是________________________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；
(5)能导电的是____________________________。
【答案】(1). ①②⑧⑩⑪ (2). ③④⑫ (3). ⑤ (4). ⑥⑦⑨ (5). ⑥⑦⑨
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，据此分析作答。
【详解】（1）强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩⑪是强电解质，故答案为：①②⑧⑩⑪；；
（2）③④⑫是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质，故答案为：③④⑫；
（3）⑤属于化合物，它水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质，故答案为：⑤；
（4）⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：⑥⑦⑨；
（5）⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电，故答案为：⑥⑦⑨。
27.现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
【答案】（1）放热， >； （2）增大； （3）增大；（4）减小； （5）不变。
【解析】试题分析：（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；（2）减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大；（3）加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。
28.二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。
【答案】(1). BC (2). 13.3
【解析】
【分析】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
（2）根据平衡常数表达式K=来计算；
【详解】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A. 减小NO2的浓度，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A项错误；
B. 该反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2转化率提高，B项正确；
C. 增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C项正确；
D. 该反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D项错误；
故答案为：BC；
（3）平衡时， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=13.3，故答案为：13.3。
29.工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1。
（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器
反应物投入量
甲
乙
丙
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时数据
反应能量变化的绝对值(kJ)
Q1
Q1
Q1
反应物转化率
a1
a2
a3
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
【答案】(1). (2). 正向移动 (3). 0 mol·L﹣1＜c(NH3)＜0.3 mol·L﹣1 (4). 0 mol·L﹣1≤c(NH3)≤0.3 mol·L﹣1 (5). 92.4 (6). = (7). ＞
【解析】
【分析】（1）利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数，然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动；
（2）可假设反应正向进行或逆向进行达到平衡，并结合可逆反应的限度来判断即可；
（3）甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量2 mol NH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器反应物投入量4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。
【详解】（1）由将10amol N2和30amol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为60%，则转化的N2的物质的量为10a mol60%=6a mol，
，则平衡常数K==，故答案为：；
若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，三者的浓度分别为：7a mol/L、16a mol/L、16a mol/L;则浓度商Qc==
（2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，假设反应正向进行，则N2的最大转化浓度为0.1 mol·L﹣1，则NH3的变化浓度为0.2 mol·L﹣1，即平衡时NH3的浓度小于0.3 mol·L﹣1，假设反应逆向进行，则NH3的变化浓度最大为0.1mol/L，即平衡时NH3的最小浓度为大于0 mol·L﹣1，故NH3达到平衡时浓度的范围为0 mol·L﹣1
（3）甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙中投入2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，Q1+Q2=92.4；转化率α1+α2=1；丙容器反应物投入量4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3；
故答案为：92.4；=；>。
30.工业上可由水煤气合成甲醇。
（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。
【答案】(1). 0.075mol·L﹣1·min﹣1 (2). (3). AC (4). ＜ (5). 4
【解析】
【分析】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10 min到达平衡，CO浓度变化为（0.9-0.15）mol/L=0.75mol/L，根据反应速率的定义求解即可；化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；
③A、B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，依据三段式求出平衡常数，计算B状态时各组分物质的量，再结合平衡常数计算体积。
【详解】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为(0.9−0.15)mol/L=0.75mol/L，则v(CO)==0.075mol⋅L−1⋅min−1；该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：0.075；；
（2）①A. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，A项错误；
B. H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，B项正确；
C. 氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，C项错误；
D. 混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，D项正确；
故答案为：AC；
②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强PA
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
起始量(mol):10 20 0
变化量(mol):5 10 5
平衡量(mol):5 10 5
平衡常数K===4，
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%=8mol，则：
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
起始量(mol): 10 20 0
变化量(mol): 8 16 8
平衡量(mol): 2 4 8
设体积为V L，则 =4，解得V=4，故答案为：4。
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