河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Al:27 Si:28 Fe:56 Cu:64
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.化学与生活密切相关。下列说法的是（ ）
A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料
B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品
D. A1203可用作耐高温材料，A1(OH)3可用于中和过多的胃酸
2.下列化学药品与警示语对应正确的是（ ）
①酒精一剧毒品②浓硫酸一腐蚀品③汽油一易燃品
④烧碱一剧毒品⑤氯酸钾一氧化剂⑥硝酸铵一爆炸品
A.①②③⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥
3.下列有关物质分类正确的是（ ）
A.氯水、氨水均为电解质 B.Na202为碱性氧化物
C.NaOH、NH3•H20都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
4.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
A. KOH溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.稀硫酸
5.下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A.由氯气制漂白粉 B.由铝土矿冶炼铝
C.由水玻璃制硅胶 D.由黄铁矿(FeS2)制S02
6.下列说法正确的是（ ）
①FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4
②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体
③新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品
④水玻璃、纯臧、氧化钙 都是电解质
⑤浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②③
7.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
8.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是（ ）
9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(S04)3、FeS04、Na0H、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙溶液是（ ）
A.A12(S04)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeS04
10.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）
① NaHSO4 ② A1 ③ Al(OH)3 ④ A1203 ⑤ NaHCO3 ⑥ Si02
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.全部都可以
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分）
11.下列离子方程式正确的是（ ）
12.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH + H20 = Na0H + H2 ↑，对这一反应的描述正确的是（ ）
A.NaH是氧化剂 B.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
C. NaOH是还原产物 D.生成1 mol Hz转移2 mol电子
13.下列有关氯气及其化合物的说法错误的是（ ）
A.氧气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氮气和氣水均能使鲜花褪色
C.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
D.除去氯气中少量氣化氛可使气体通过饱和食盐水
14.下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）
15.设NA阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下，7.8 g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C.1.6 g由氧气和臭氧组瑪的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D.标准状况下，22.4L C12与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA
16.下列实验设计正确的是（ ）
A.将混有HC1气体的C02通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D.将S02通入KMnO4酸性溶液证明S02具有还原性
17.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）
18.将1.92 g Cu和一定量的浓HN03反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的 颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况），则反应中消耗HN03的物质的量为（ ）
A.1 mol B.0.05mol C.1.05 mol D.0.11 mol
19.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质
的量的关系如下图所示，符合图示情况的是（ ）
20.—定量C02通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(C02)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.通入的C02气体为11.2 L
B.A溶液中 n(NaHC03) = 2n(Na2C03)
C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题（本题共5小题，共50分）
21.(10分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)明矾可用作净水剂，其化学式是 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式）。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因 。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x= ，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为： 。 (4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaCIO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 。
22.(10 分）(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验溶液中还有Fe3+的试剂是 。
(2)—定量的S02与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2S03和NaHS03,物质的量之比为3:5,则参加反应的S02与NaOH的物质的量之比为 。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
(4)在标准状况下，由CO和C02组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为 。
23.(9分)某课外小组研究铝土矿中A1203的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A1203 ,杂质是Fe203、Si02等。从铝土矿中提取A1203的过程如下：
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是: 。
(2)第②步用到的分离方法是 _。
(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器 (填字母)
A.蒸发皿B.玻璃棒C.泥三角架E.酒精灯F.坩埚
(4)将实验过程中所得固体枏确称世。课外小组发现所得氪氧化铝固体的质量与原铝土矿质盘相等，则该铝土矿中A1203 的质子分数 (结果保留一位小数）。
24.(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较S02和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备S02，请写出化学反应方程式
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B D 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B D 。
(3)另一个实验小组的同学认为S02和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的S02和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
25.(9分)某同学取一定质量的铁铝合金与100 mL×mol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：
(1)写出EF段发生反应的离子方程式
(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有 。
(3)x = 。
(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为 。
【参考答案】
