四川省宜宾四中2020届高三下学期第一次在线月考化学 试卷

四川省宜宾四中2020届高三下学期第一次在线月考

7．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是（   ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中

D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA

9．为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（   ）

A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH

C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

10．下列叙述正确的是  （   ）

A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

11．X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是 （   ）

A．上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X

B．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡

C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物

D．W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料

12．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是（   ）

A．Y的化学式可能为NO     B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极

C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移    

D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5

13．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（   ）

A．相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B．常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液

C．X是HA，M是HB

D．若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

26．（14分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是_____________________________。

（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________________________________。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_________________。

27．（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。

（提供的试剂：稀盐酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，

向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。

（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。

浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。

28．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：______________________________________________。

在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”

、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。

计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是____________。

已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

 ，反应______ 

35．（15分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：

（1）BF3的空间构型为_________。SO32-中心原子的杂化类型是______。

（2）H2S的沸点比H2O2的沸点______选填“高”或“低”；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是_________________。

（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因_________________________________。

（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________________________；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_________。

（5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）

（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是__________________；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。

36．（15分）二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：

已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。

(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。

(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。

D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_______，结构简式为____。

(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为_____________________________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。

(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。

【参考答案】

7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．A

26．(14分)

（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(3分)

（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)

（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)

吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)

（4）重结晶(3分)

27．  D  取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子  关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物  CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O  H2SO4  SiO2、S  蒸发皿  30%   

28．N2                           

35．平面正三角形    sp3    低    BN    白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶   Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)    [Cu(NH3)4] 2+        金属键    Cu3AuH8   

36．  2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)  碳碳双键和羧基  加成反应  消去反应    C6H12N4    +3H2  [或]  CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN  CH3CH=CHCOOH