陕西省商洛市山阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）


陕西省商洛市山阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
（满分100分 考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( 　)
A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；
B、包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；
C、小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；
D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。
答案选B
2.已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是( 　)
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】
【分析】根据混合物的性质选择分离方法。
【详解】四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。
本题选B。
3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是( 　)
A. NaCl溶液 B. FeCl3溶液 C. 盐酸 D. Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。
【详解】A. 钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；
B. 钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；
C. 钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；
D. 钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水反应，则无沉淀生成，故D项错误；
答案选B。
4.下列电离方程式不正确的是（ ）
A. H2SO4=2H++ B. MgCl2=Mg2++2Cl-
C. Na2CO3 = D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸为强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++ ，A正确；
B、氯化镁为强电解质，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，B正确；
C、碳酸钠为强电解质，电离方程式为：Na2CO3 = 2 ，C错误；
D、氢氧化钡为强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确；
故选C。
5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物
B. 钠着火时可用干冰灭火
C. Na2O、Na2O2水溶液的成分相同
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；
B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；
C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；
答案为C。
6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A. C+O2 CO2
B. 2 KClO32KCl + 3O2↑
C. HCl+NaOH = NaCl+H2O
D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。
【详解】A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误；
B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；
C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A. CO2→CO32－ B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. Na2O2→O2
【答案】B
【解析】
【分析】还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。
【详解】A. CO2→CO32－化合价未变，与题意不符，A错误；
B. FeCl3→FeCl2化合价降低，符合题意，B正确；
C. C→CO2化合价升高，与题意不符，C错误；
D. Na2O2→O2化合价升高，与题意不符，D错误；
答案为B。
8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是( 　)
A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；
C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；
故选C。
9.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( 　)
A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故合理选项是C。
10.下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，错误；
②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有蓝色沉淀生成，错误；
③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；
④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确；
⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；
③④正确，故选C。
11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( 　)


A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。
12.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。
【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2与恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故合理选项是A。
13.下列叙述中正确的是（ ）
A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，反应中沉淀溶解，故A错误；
B、Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是分步进行的，向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成NaHCO3，所以向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸不会产生CO2，故B错误；
C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量分别为84g/mol、106g/mol，等质量的NaHCO3和Na2CO3物质的量不同，故生成的CO2体积不相同，故C正确；
D、OH-与HCO3-反应生成HCO3-，所以向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，均会产生沉淀，故D错误；
故选C。
14.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO
B. N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、CO
C. S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NO
D. R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl−、NO
【答案】D
【解析】
【分析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】A、M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性发生氧化还原反应，A错误；
B、N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与CO发生双水解，B错误；
C、S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO发生双水解，C错误；
D、R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO、Cl−、NO均不反应，D正确；
故选D。
15.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是( 　)
A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子
D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】D
【解析】分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。
详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。
16.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( 　)
A. 11.2g B. 2.8g
C. 5.62g D. 无法计算
【答案】B
【解析】用硫酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是硫酸亚铁，即混合物中的铁元素全在硫酸亚铁中，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到的铁和加入硫酸的硫酸亚铁中的铁相等，硫酸的物质的量为：1mol/L×0.05L=0.05mol，根据硫酸根守恒，则n(Fe)=n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g，即能得到铁的质量为2.8g。答案选B。
第Ⅱ卷（52分）
17.按要求填空。
I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有_________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥⑩ (3). ①③④ (4). ⑤⑧ (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
【解析】
【详解】I、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①熔融的氢氧化钠能够电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，能导电；
②蔗糖属于非电解质，不能导电；
③纯净的盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
④金属钠属于金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸属于电解质，但没有自由移动的阴阳离子，不能导电；
⑥二氧化硫属于非电解质，不能导电；
⑦硫粉属于非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧石膏（CaSO4·2H2O）属于电解质，但没有自由移动的阴阳离子，不能导电；
⑨酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；
⑩液氨属于非电解质，也不能导电；
故答案为：①⑤⑧；②⑥⑩；①③④；⑤⑧；
II、Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
18.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
_____________
C
___________
_______________
D
NaOH溶液
_____________
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。
【答案】(1). CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (2). 除去CO2气体中混入的HCl (3). 过氧化钠 (4). 与CO2和水反应产生O2 (5). 吸收未反应的CO2气体 (6). 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (7). 带火星的木条 (8). 木条复燃
【解析】
【分析】根据过氧化钠化学性质及除杂的原则分析解答。
【详解】(1)A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；
(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气；
故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；过氧化钠；与CO2和水反应产生O2；吸收未反应的CO2气体；
(3) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气，
故答案为：带火星的木条；木条复燃。
19.某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。
【答案】(1). 2Fe3+ +Fe===3Fe2+ (2). NaOH溶液(或氨水等) (3). 4Fe (OH)2 +O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4). 2Fe2+ +Cl2===2Fe3++2Cl- (5). 原上层溶液中含Fe3+ (6). 先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红
【解析】
【分析】根据Fe2+、Fe3+的相互转化反应，及其检验方法分析解答。
【详解】(1)使用过一段时间的脱氧剂含Fe和Fe2O3，用稀盐酸浸泡发生的反应有 Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
(2)白色沉淀很快变为灰绿色，逐渐变为红褐色，是白色的Fe(OH)2被氧化成红褐色的Fe(OH)3，则试剂X为NaOH溶液(或氨水等)，沉淀变化的反应方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
(3)据（1）中反应，上层溶液中有Fe2+、可能有Fe3+，滴加氯水溶液呈黄色的方程式2Fe2+ +Cl2===2Fe3++2Cl-。再滴加KSCN溶液变红，则Fe3+可能是原溶液中的，或由氯水反应生成的。若先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水溶液变红，则Fe3+是氯水氧化Fe2+生成的。
20.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；
（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）
【答案】(1). MgO、CuO (2). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH (3). 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 (4). ×100%
【解析】
【分析】铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，其中能与NaOH反应的有Al2O3、SiO2，所以固体A为MgO、CuO，溶液M为Na2SiO3和NaAlO2；加盐酸时发生Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以固体B为H2SiO3，溶液N为AlCl3和HCl；加入氨水生成氢氧化铝，通过过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3。
【详解】(1)、有分析可知：A为MgO、CuO，故答案为：MgO、CuO；
(2)、步骤③中Al3+与氨水反应，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(3)、检验步骤③中沉淀是否洗涤干净即检验氯离子，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净；
(4)、根据元素守恒可知：质量分数为，故答案为：×100%。
21.I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：
（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；
（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
【答案】(1). 1:1 (2). 0.5mol/L (3). 0.95g (4). 130mL
【解析】
【分析】I、溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量相等，以此解答；
Ⅱ、(1)由图可以知道，氢氧化镁的质量为0.58g，根据镁原子守恒计算n(MgCl2)，并求其质量；
(2)B点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，则原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2 n(MgCl2)；P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可以知道，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，进而计算加入盐酸的体积。
【详解】I、溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，物质的量均是=0.1mol。因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L。因此，本题正确答案是：1:1 ；0.5mol/L；
Ⅱ、(1)由图可以知道，加入盐酸，开始沉淀的量不变，后来才有沉淀增加，说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余，则可判断0.58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.01mol，根据质量守恒可以知道MgCl2也是0.01mol，质量为：95g/mol×0.01mol=0.95g； 
因此，本题正确答案是：0.95g； 
(2) 图中AB段发生的反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，由方程式可得：n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol，混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和，即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol，P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065mol，此时盐酸的体积为：V==0.13L=130mL， 
因此，本题正确答案是：130mL。