云南省通海三中2019-2020学年高一上学期10月月考试化学题

云南省通海三中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                        

1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI    2FeCl2＋Cl2===2FeCl3        

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2               B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2               D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－

2.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)

A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B． 物质的量实质上就是物质的质量

C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D． 物质的量是一种物理量的单位

3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为(　　)

A． (a－b)NAg·mol－1               B． (b－a)NAg·mol－1

C． (a－b)NAg               D． (b－a)NAg

4.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 24 g镁的最外层电子数为NA

B． 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NA

C． 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NA

D． 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为(　　)

A． 25 g         B． 12.5 g           C． 6.25 g           D． 37.5 g

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A． 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B． 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C． 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D． 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是(　　)

A． 胆矾　CuSO4·5H2O　混合物         B． 氖气　Ne　单质

C． 烧碱　NaOH　氧化物               D． 纯碱　NaOH　碱

8.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

A． Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)           B． FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C． H2SO4===H＋＋                 D． Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3

9.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是(　　)

A． 化合反应        B． 分解反应        C． 复分解反应       D． 置换反应

10.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　)

A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

D． 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol

11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)

A． 蒸馏       B． 蒸发       C． 过滤         D． 搅拌

12.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是(　　)

A． ①②④③⑤      B． ④⑤③②①       C． ①④⑤②③      D． ①②④⑤③

13.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是(　　)

A． pH＜7的溶液：Cu2＋　Na＋　Mg2＋　

B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋　　Cl－　

C． 所含溶质为NaOH的溶液：K＋　　　H＋

D． 在碱性溶液：K＋　　Br－　 Ba2＋

14.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)

A． 小于100 mL       B． 等于100 mL       C． 大于100 mL        D． 等于mL

15.下列分散系属于胶体的是(　　)

A． 石灰水       B． 豆浆         C． 泥水          D． 蔗糖水

16.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A． 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液             B． 75 mL 1.5 mol·L－1MgCl2溶液

C． 100 mL 1 mol·L－1NaCl溶液            D． 25 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

17.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

A． Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－              B． KClO3===K＋＋Cl－＋3O2

C． NaOH===Na＋＋OH－                            D． H2SO4=== H2＋＋SO

18.以下变化中，没有电子转移发生的是(　　)

A． Cl－―→Cl2          B． SO―→BaSO4        C． MnO―→Mn2＋        D． H2O―→H2

19.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

A． 蒸馏水          B． 盐酸       C． 氢氧化钠溶液          D． 硝酸银溶液

20.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

21.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A． Na2CO3·10H2O、石墨          B． 碘酒、干冰

C． 石油、液氧                   D． 盐酸、水

22.下列实验操作或描述中错误的是(　　)

A． 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法

B． 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法

C． 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

D． 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法

23.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液           B． 氯化钙溶液和稀硫酸

C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液           D． 澄清的石灰水和稀盐酸

24.下列说法正确的是(　　)

A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量

B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等

C． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1

D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

25.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A． Na2SO3是否被氧化（BaCl2）           B． FeCl2是否被氧化（KSCN）

C． KI是否被氧化（淀粉溶液）        D． 氯水是否失效（pH试纸）

26.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为(　　)

A． 4       B． 5        C． 6           D． 7

分卷II

二、填空题(共5小题,共48分)                 

27.某研究性学习小组欲测定室温下（25 ℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①  配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液；

②  用　　　　　　（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　　　　　；

③  往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

④  反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：　　　　　　。

（2）实验步骤⑤中应选用　　　　　　（填序号）的量筒。

A．100  mL B．200 mL  C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意　　　　　　。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　　　　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

28.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

29.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为________，还原产物为________。

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。

(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。

A．氧化性  B．还原性

C．酸性  D．碱性

(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。

30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

【参考答案】

1.D   2.A   3.B   4.B   5.B   6.B   7.B   8.D   9.C   10.B   11.B   12.C   13.A   14.A   15.B   16.B   17.C   18.B   19.C   20.C   21.C   22.D   23.C   24.C   25.A   26.D

27.②10 mL量筒   ③0.12 g

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平

（3）0.2VL•mol﹣1偏小

28.(1)过滤　烧杯、玻璃棒

(2)溶液中引入新的杂质离子NO

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽

(4)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作

(5)除去溶解在溶液中的HCl

29.(1)①HBr　MnBr2　②0.8 mol

(2)①1　2　1　1　3　②B

(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

(4)①＋1　②H3PO4

30.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2

(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B

31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出单质Br2

(3)吸收尾气　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

②  H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)