山东省菏泽市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

山东省菏泽市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（A）

1.答题前，考生先将自己的姓名，学校、班级、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码，并将条形码黏贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸上、试题上答题无效。保持卡面整洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）。下列说法错误的是（    ）

A.煤、石油和天然气都属丁-碳素燃料

B.开发利用太阳能有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研宂菠菜蛋白质“发电”不属子太阳能文明

2.工业商制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+ 4HCl(g)△H=Q kJ•mol-1(Q＞0)。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是（    ）

A.反应过程中，若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时加入1mol SiCl4.则达到平衡时，.吸收热两小于Q kJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l, H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为25kJ时，生成的 HC1 恰好中和.l molNaOH

3.石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一下列说法错误的是（    ）

A.金属腐蚀是金属被氧化的过程

B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成

C.石墨烯是一种新型的复合材料

D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程

4.下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是（    ）

A.3s3p3  B.3d104s1  C.3d64s2    D. 2s2p4

5. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（    ）

A. XYZ2  B. XYZ3 C. X2Y2Z3    D. X3YZ4

6. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA

B.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA

D.电解饱和食盐水消耗2molNaCl,加入含2N2 HCl的盐酸可恢复到电解前的状态

7. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（    ）

8. 下表中的实验、现象和解释对应都正确的是（    ）

9. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已如M元素原子的价电子排态入ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是（    ）

A. M元素原子的价电子排布为3s23p4

B. Y元素在周期表的第四周期第VA族

C. X基右原子核外有两个未成对电子

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2

10.下列关于溶液的说法中正确的是（    ）

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共200分。 每小题有一个或两个选项符台题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.合金ThNi5可催化反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是（    ）

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步

B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数

C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成

D.升高温度，平衡常数减小

13.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法正确的是（    ）

A.半导体电极的电极反应式4OH -4e-=2H2O+O2↑

B.电解一段时间后，溶液的pH减少

C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极

D.整个过程中实现了太阳能—化学能—电能

14.某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0.测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是（    ）

A. 平衡常数：K甲＞K乙

B. a=0.4

C.若乙容器l0min达到平衡.则用S(g)表示的反砬速率为0.005mol•L-1•min-1

D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2

15.NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.在b极区产生的气体是H2

B. a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a极区

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16. (12分)为研究温度对反应2HS(g)= 2H(g) +S(g)的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密团容器(A1、 A2 、A3)中分别加入等量的H2S,进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H的物质的量与时间的关系如下图所示:

(1)该反应的△H   _0(填“>”“<”或“=”，下同)，T2、T3温度下的平衡常数K2      K3.

(2) T1温度下，前5min用S2(g)表示的反应速率为     。

(3)图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是     。

(4)已知v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c(H2)c(S), 温度为他时，k逆=3.4k正。则该温度下的化学平衡常数的值为___ ( 保留小数点后两位数字)。

(5)在A容器中，下列选项中能标志反应2HS(g)=2H(g) +S(g)达到平衡的是   (填写序号)。

a. v正(H2S)=2v逆(S2)      b.H2和S2的浓度之比为2∶1

c.密度不再变化        d.平均相对分子质量不再发生变化

17. (10分)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同用 期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题:

(1)写出元素X在周期表中的位置     。

(2)写出W离子的核外电子排布式     。

(3) Y元素基态原子核外电子的运动状态有种，占据的原子轨道有    个。

(4) W、X、Y电负性由大到小的顺序     (用元素符号表示)。

(5)试解释W的第一电离能I1大于Al的第一电离能I1的原因     。

18. (14分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:

(1)次磷酸(HPO2)是元酸，其电离常数的值k=9×103。向10mL0.1 mol•L-1HPO3溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式         ，

c(Na+)+ (H2PO2-)+c(H3PO2)=      (忽略混合后溶波体积的变化)。

(1)亚硝酸(H2PO3)是二元弱酸， 25℃时亚硝酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×107,则NaH2PO3溶液显性     (填“酸”“碱”或“中”)，原因是    (结合化学用语及数据计算进行解释)

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为      。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25 00mnL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5HPO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定实验的数据分别如下:

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为      。

②关于该实验下列说法正确的是      (填写序号)。

a.取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b.盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c.滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d.锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

19.(12分)硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),通常要将烟气中的氨氧化物转化为无毒无害的物质即脱硝。

(1)用空气-水脱硝的方法是最经济的方法。

(2)吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NO、反应生成HNO2 (元弱酸)，再将吸收液加入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如下图所示。

①图中a应连接电源的     (正极或负极），其电极反应式为     。    

②电解过程中总反应的化学方程式是     。

有10 mol HNO2参加反应.氧化产物的物质的量是     。

③阴极区产生lmol氮气时，理论上b阳极区减少H+的物质的量约为     。

20. (12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、 氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁肩，其目的是      ；用稀硫酸处理废铁屑的过程中  个氧化还原反应发生。

(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为    。 

(3)若要使沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-5 mol•L-1即为沉淀完全），溶液的PH为     ；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于               mol•L-1才不会生成沉淀。

(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的     (填字母代号）.

A. NaClO   B. KNO3 C. H2O2 D. KMnO4

(5)若搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大歎气泡，若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)2的原因   。

【参考答案】