云南省新平三中2019-2020学年高二上学期12月月考试化学题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是( )
A． K2S B． NaCl C． MgBr2 D． SCl2
3.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是( )
A． X、Y、Z均属于短周期元素
B． 离子半径X＋>Y－
C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D． Y的气态氢化物的热稳定性较强
4.下列说法正确的是 ①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（ ）
A． ②⑤⑥ B． ①②④ C． ②④⑤ D． ③⑤⑥
5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A． CO2和SO2 B． CH4和SiO2 C． BF3和NH3 D． HCl和HI
6.关于离子晶体的下列说法正确的是( )
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
7.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A． 3.0×10－8cm B． 3.5×10－8cm C． 4.0×10－8cm D． 5.0×10－8cm
8.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（ ）
A． BaPbO3 B． BaPbO2 C Ba2PbO3 D． BaPbO4
9.下列各组互为等电子体的是（ ）
A． N2O和NO2 B． O3和SO2 C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣
10.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A． 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B． 该元素原子核外共有5个电子层
C． 该元素原子的M层共有8个电子
D． 该元素原子最外层有3个电子
11.下面的排序不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B． 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
13.下列电子层中，包含有f能级的是( )
A． K电子层 B． L电子层 C． M电子层 D． N电子层
14.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
A． 任意两个B—F键之间的夹角为120°
B． B—F键为极性共价键
C． 三个B—F键的键能相同
D． 三个B—F键的键长相同
15.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
A． 必为K层 B． 只能是L层 C． 只能是M层 D． 可以是任意层
16.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A． SiO2CsCl CBr4CF4 B． SiO2CsCl CF4CBr4
C． CsCl SiO2CBr4CF4 D． CF4CBr4CsCl SiO2
17.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
18.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )
A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C． 水分子间通过H—O键形成冰晶体
D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
19.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )
A． 6 B． 8 C． 10 D． 12
20.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A． 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B． 晶体中一定只有离子键没有共价键
C． 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D． 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
21.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
22.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是( )
A． 原子半径：a>c>d>b B． 电负性：a>b>d>c
C． 原子序数：d>a>c>b D． 最高价含氧酸的酸性：c>d>a
23.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体 B． 晶体的化学式为Ba2O2
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似 D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
24.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A． SiC晶体是分子晶体
B． SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C． SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D． SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
25.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )
A． 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C． 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D． 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
27.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是___________________________________________
________________________________________________________________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是________(填序号)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<________。
(4)10号元素E值较大的原因是________________。
28.(1)某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个能层，________个能级；
③它的电子排布式为_______________________________________________。
(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；
⑥Mn2＋________。
29.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
30.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 ．
④SO42﹣的空间构型是 ．
【参考答案】
1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.A 7C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.A 18.A 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24D 25.D
26.(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p4 4s2
(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
27.(1)随着原子序数增大，E值变小 周期性
(2)①③
(3)485 738
(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
28.(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6 ④1s22s22p63s23p63d8
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2 ⑥1s22s22p63s23p63d5
29.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
30.（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；（2）①1s22s22p63s23p63d104s1； C；
②；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体
