吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试化学题（解析版）


吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
1.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）

A. 液氯 B. 汽油
C. 浓硫酸 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；
B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；
C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；
D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；
答案选B。
2.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）
A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏
C. 精油萃取 D. 海水晒盐
【答案】A
【解析】
【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；
B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；
C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；
D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；
故选A。
3.现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
详解】①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；
②.CCl4沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；
答案选A。
4.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）

A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下
【答案】B
【解析】
【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。
故合理选项是B。
5.下列实验操作正确的是（ ）
①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
②萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水
⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
⑥粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
A. ①④⑤ B. ③④⑥ C. ②④ D. ①③
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验原理及仪器的使用分析解答。
【详解】①氢氧化钠易潮解，称量时，将氢氧化钠固体应放在小烧杯中，故此项错误；
②萃取振荡操作时，有时会产生少量气体，所以要及时打开分液漏斗放气，故此项正确；
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体应也从上口放出，故此项错误；
④石油的蒸馏实验中，为了防止蒸气溢出，应注意加热之前先接通冷却水，故此项正确；
⑤分液漏斗和容量瓶在使用过程中需要震荡或摇匀，所以使用前都要检漏；酒精易溶于水，所以不可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，故此项错误；
⑥粗盐的提纯试验中，滤液应该在蒸发皿中加热蒸发结晶，故此项错误；
故选C。
6.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，则需将Ca2＋、Mg2＋、SO42－变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质；①过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2＋、Mg2＋、SO42－变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；②加过量NaOH溶液，能和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀；③加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3，且生成物为NaCl，无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀生成离子；④加过量Na2CO3溶液，能和Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，且能除去过量BaCl2中的Ba2+，应在加入过量BaCl2之后进行；⑤BaCl2能和SO42－反应生成BaSO4沉淀；所以正确的操作顺序可以是⑤②④①③，综上所述，答案选D。
7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　)
A. 64 g O2所含的分子数目为4NA
B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1 mol H2O含有的水分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【解析】
【详解】A.64 g O2的物质的量为=2 mol,含有O2的数目为2NA,A不正确;
B.1个H2O中含3个原子,则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B正确;
C.1 mol H2O中含水分子数目为NA,C正确;
D.0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol,D正确。
故选A。
8.已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是(　　)
A. 46 B. 46 g·mol-1
C. 64 g·mol-1 D. 64
【答案】B
【解析】
【详解】由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E,则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g,则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。故选B。
9.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( )
①　 ②　 ③bNA　 ④aNA
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】Ar(R)==,②正确;M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1,Ar(R)=bNA,③正确。故选B。
10.下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (　　)
①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】①0.5 mol NH3含2 mol原子;②4 g He含1 mol原子;③4 ℃时9 mL H2O为9g，其物质的量为0.5 mol，含1.5 mol原子;④0.2 mol H3PO4含1.6 mol原子,原子数由多到少的排列顺序为①>④>③>②。
故选A。
11.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。
12.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. C. L D. L
【答案】A
【解析】
【分析】审题时，首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积，然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路。本题宜由待求的量逐步逆推：由(质量／摩尔质量)×22.4→标准状况下体积，该气体的摩尔质量 ＝ a克／物质的量，而a克气体的物质的量为b／NA。在解题时则需由已知到未知逐一计算。
【详解】a克气体的物质的量：b／NA
该气体的摩尔质量：a÷b／NA＝ aNA／b
c克气体的物质的量：c÷aNA／b ＝ cb／aNA
c克气体在标准状况下的体积：
cb/aNA×22.4 ＝ 22.4 bc／aNA L，故A正确；
答案选A。
13.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；
C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；
D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；
故选C。
14.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )
A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1
【答案】D
【解析】agAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度为=mol/L，故选D。
15.下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。
【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；
因此Cl-的浓度最大的是4mol/L，答案选B。
16.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
【答案】C
【解析】
【分析】先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。
【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，
n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，
再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；
答案选C。
17.500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.6mol/L B. 0.7mol/L C. 1.2mol/L D. 1.0mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度==1.2mol/L，故选C。
18.我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是(　　)
A. 青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物
B. 青蒿素具有可燃性，可燃性属于物理性质
C. 青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40
D. 青蒿素的相对分子质量为141
【答案】C
【解析】
【详解】A.青蒿素是由碳、氢、氧组成的纯净物，A错误；
B.青蒿素具有可燃性，可燃物燃烧生成新物质，为化学变化，B错误；
C.青蒿素分子式为C15H22O5，C、H、O的质量比为1215∶221∶165=90∶11∶40，C正确；
D.青蒿素的相对分子质量为1215+221+165=282，D错误；
答案为C；
19.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A. 氧化物 氧化铁 FeO B. 盐 胆矾 CuSO4•5H2O
C. 酸 硫酸 H2S D. 碱 纯碱 Na2CO3
【答案】B
【解析】A．FeO是氧化亚铁，属于碱性氧化物，故A错误；B．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O，属于盐，故B正确；C．H2S名称为硫化氢，水溶液称为氢硫酸，故C错误；D．Na2CO3名称为碳酸钠，俗名为纯碱，属于盐，故D错误；故选B。
20.通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应（ ）
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；
②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；
③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，③不符合题意；
④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；
均无法得单质的是②④，故合理选项是D。
21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。
【答案】(1). (直形)冷凝管 (2). （梨型）分液漏斗 (3). 防止液体暴沸 (4). D (5). 1 (6). 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
【解析】
【详解】（1）根据图1装置图，B为(直形)冷凝管；图2中漏斗为分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液体暴沸；
A、图1实验中，加热一段时间后，未加入碎瓷片，应停止加热，冷却后，再放入碎瓷片或沸石，故A错误；
B、分液时，应先打开分液漏斗的瓶塞，然后打开活塞，让下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，通过本题，不知有机层在下层还是上层，故B错误；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，若要增加过滤的速度，可以采用抽滤的方法，故C错误；
D、蒸发结晶中，当有大量晶体析出时，停止加热，让余温蒸干水分，故D正确；
答案选D；
（2）根据表格中的数据，常温下，A和B两种互溶液体，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分析，即选择图1；
（3）确认哪一层为水层，可以采用继续向漏斗中加入少量的水，体积增大的液层为水层。
22.（1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________
（2）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为_______，摩尔质量之比为______，质量之比为_______，密度之比为_______
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。
（4）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
【答案】(1). 1：2 (2). 2∶3 (3). 7∶16 (4). 7∶16 (5). 7∶16 (6). 62g/mol (7). 16 (8). 64
【解析】
【分析】根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数间的关系分析解答。
【详解】（1）甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，4g氧气的物质的量为4g/32g/mol=1/8mol；同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为1/16mol：1/8mol=1：2；故答案为：1:2；
（2）因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：2：3；7：16；7：16；7：16；
（3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=1/2n（Na+）=0.4mol×1/2=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=12.4g/0.2mol=62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；故答案为：62g/mol；16；
（4）当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol，该气体的相对分子质量为64，故答案为64。
23.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】(1). 13.6 (2). 15 mL (3). 500mL容量瓶、胶头滴管 (4). A (5). BCAFED (6). ACDE
【解析】
【分析】（1）由c=1000ρw/M计算浓硫酸的物质的量浓度，结合溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
（2）配制一定物质的量浓度步骤计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，以此选择需要的仪器；
（3）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，使用前需要查漏；
（4）结合步骤计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶分析；
（5）由c=n/V可知，不当操作使n偏大或V偏小，则所配溶液浓度偏高，以此来解答；
【详解】(1)质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL量筒，故答案为：13.6；15mL；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水，故答案为：A；
(4)浓溶液配制稀溶液，则计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
(5)A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故选；
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故不选；
C 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故选；
D 用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故选；
E. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，使得量取的浓硫酸偏多，n偏大，则浓度偏高，故选；
F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，V偏大，则浓度偏低，故不选；
故答案为：ACDE。