四川省绵阳市2020届高三第三次诊断性测试化学（4月）
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可能用到的相对原子质量：Cl2 O16 Ca40 Pb207
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是（ ）
A.装置b、c中发生反应的基本类型不同
B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色
C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
9.常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是（ ）
A.溶液中的c(HCO3－)一定小于0.1 mol/L
B.c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
C.升高温度或加入NaOH固体，均增大
D.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝
10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，b是电源的正极
B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－＝LaSrMnO4＋2F－
C.充电时，电极a接外电源的负极
D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
11.X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A.单质的熔点：Y>Z B.X的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.Y、Z的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性：X>Z
12.卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体(不含立体异构)共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
13.298K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液的pH为2.88 B.b点溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)
C.b、c之间一定存在c(Na＋)＝c(A－)的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：
26.(14分)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时H2SO4的作用是 。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为 。
(3)Na2S2O8中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为 。
(4)研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知，Co2＋与Ni2＋的还原性强弱关系是 ，“氧化沉钴”适宜的条件是 。
(5)在适宜的条件下，加入Na2S2Og并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为 ，Co(OH)3滤渣中还含有 。
(6)氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制备氧化锌的方法是 。
27.(14分)在古代，橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。回答下列问题：
(1)性质实验
(2)组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是 。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与Pb2＋的反应可表示为Pb2＋＋H2Y2－＝PbY2－＋2H＋，滴定时EDTA溶液应盛装在 中。滤液中含Pb2＋ mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc＝PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液 ，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80 mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb(II)与Pb(IV)的原子数之比为 。
28.(15分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
回答下列问题：
(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是 ，阴极的电极反应式为 。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为 (填标号)。
A.纯铝 B.黄铜 C.铸铁 D.不锈钢
(3)在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)＋Mn2＋(aq)＝·OH(aq)＋Mn3＋(aq)＋OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H2O2(aq)＋Mn3＋(aq)＋2OH－(aq)＝Mn2＋(aq)＋·O2－(aq)＋2H2O(l) △H＝b kJ/mol
·OH(aq)＋·O2(aq)＝O2(g)＋OH－(aq) △H＝c kJ/mol
则2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝/ mol，该反应的催化剂为 。
(4)298K时，将10 mL a mol·L－1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L－1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2－(aq)＋2H2O2(ag)＋2OH－(aq)PO43＋(aq)＋4H2O(l)。溶液中c(PO43＋)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。
a.c(H2PO2－)＝y mol·L－1 b.溶液的pH不再变化
c.v(H2O2)＝2v(H2PO2－) d.c(PO43－)/c(H2PO2－)不再变化
②tm时v拟 tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为 。
(二)选考题：
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CaCO3的焰色为 (填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)CaCO3中三种元素第－电离能由小到大的顺序是 。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在 。
(3)关于CO2和CO32－的下列说法正确的是 。
a.两种微粒价层电子对数相同 b.两种微粒的中心原子均无孤电子对
c.键角：CO2>CO32－ d.两种微粒的中心原子杂化方式相同
(4)难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是 ，原因是 。
(5)方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为a nm，晶胞高为c nm。
A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为 (填字母)。方解石的六方晶胞中，Ca2＋和CO32－个数比为 ；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为 g/cm3(列出计算式)。
36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)
罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D的分子式为 。
(2)由B生成C的化学方程式是 。
(3)E→F的反应类型为 ，F中含氧官能团的名称为 。
(4).上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是 。
(5)的链状同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式： 。
(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线： (其他试剂任选)。
【参考答案】
