2020届高考化学模拟竞优卷 第六卷



2020届高考化学模拟竞优卷 第六卷
1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.做油条用的膨松剂不应含明矾
2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：

下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2
B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl、HC1O数目之和为0.2
C.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1
D.0.1mol 甘油（C3H8O3）与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4
4、下列实验操作与结论都正确且有相关性的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色
乙醛具有还原性
B
向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和盐酸，产生白色沉淀
该溶液含
C
向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化
R一定是Cl2
D
将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色
裂解气一定含乙烯
A.A B.B C.C D.D
5、我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB),这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中,石墨发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+ LiyAl Cx+LiPF6+ Liy-1Al,下列说法不正确的是( )

A.铝箔是电池负极
B.充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应
C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收
6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:Y > X > W
B.W、Z的最高正价之和等于8
C.W、X的简单离子的电子层结构相同
D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z
7、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2 • H2O)的电离常数为Kb，且pKb = -lgKb=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C．b 点溶液中存在 c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)
D．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11
8、钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿（ 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 ）进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的目是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（）= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_______mol•L-1[已知:该温度下，Ksp（FePO4）=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸（ H2C2O4）的质量比是_____。
9、氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为__________
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸,且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为__________
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3。
已知:(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)     △H1=-1266 kJ/mol;
(ii)H2O(g)=H2O(l)    △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    △H3=__________kJ/mol。
（4）日前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol。将1.00mol N2和3.00mol H2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应。
 
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为__________(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =__________。
②在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙,则压强p1__________p2(填“>”“ Si, F位于上一周期第ⅦA族，原子 半径:Al>Si>F，A项错误；氟无正价，B项错误；和核外均只有10个电子，与氖原子的电子层结构相同，C项正 确;是两性氢氧化物,KOH是强碱，D项错误。

7答案及解析：
答案：B
解析：从滴定前溶液导电率看出，曲线1代表弱碱溶液，它是甲胺溶液；曲线2代表强碱溶液，它是四甲基氢氧化铵溶液，A项错误；c点表示甲胺和盐酸恰好完全反应，生成氯化甲胺盐，该点水的水解程度最大，B项错误；b点溶液的溶质是CH3NH2和CH3NH3Cl，其浓度相对大小不确定，没有质子守恒式，C项错误；根据水解反应式知，Kh =Kw/Kb，pKh=14-3.38=10.62，Kh=1×10-10.62，它的数量级为10-11，D项正确。

8答案及解析：
答案：(1)+2
(2)增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率
(3)2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+ ; 蒸发皿
(4)TiO2++2H2OTiO（OH）2+2H+ ;促进水解（ 或加快水解反应速率）
(5)1.0×10-5
(6)20:9
解析：（1）由化合物中各元素化合价的代数和为0，可知LiFePO4中 Fe的化合价为+2。
（2）粉碎钛铁矿可增加反应物的表面积，从而增大酸溶的速率。
（3）酸溶过程中钛铁矿中的少量Fe2O3溶解，故溶液中含少量Fe3+，加入铁粉的目的是还原Fe3+，使之转化为Fe2+，同时与过量的硫酸反应。加热浓缩、冷却结晶过程需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，过滤操作需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，只有蒸发皿为陶瓷质材料。
（4）TiO2+水解生成TiO（OH）2，溶液显酸性；加热可以促进水解。
（5）Ksp（FePO4）= c（）•c（Fe3+），故c（Fe3+）=
。
（6）根据电子守恒，可得关系式：2Fe2+ ~H2O2 ~2Fe3+~H2C2O4，则17%H2O2溶液与H2C2O4的质量比为34/17%：90 =20：9。

9答案及解析：
答案：（1）
（2）NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑
（3）+1530;
（4）①H2,  0.025 mol. L-1. min-1
②, 82.4%
（5）,   0.8
解析：（1）的电子式为。
（2）“无害化销毁”说明生成无毒无害的物质，故N元素转化为，反应的化学方程式为。
（3）应用盖斯定律，（i）+6（ⅱ），得热化学方程式，故。
（4）①由图像可知X浓度逐渐增大，故为生成物，且X变化量为0.50，而充入的为3mol，容器容积为3L可知，起始阶段c（）=1.0，故Y为；。②由图乙可知同温度下时平衡体系中的含量小，而合成氨反应是气体体积减小的反应，即增大压强，平衡向生成的方向移动，故.合成氨正反应为放热反应，即温度越高K越小，D点温度高于B点，故。应用三段式求的变化量：

起始/mol 1 3 0
反应/mol x 3x 2x
平衡/mol 1-x 3-3x 2x
则根据图像可知，B点的体积分数为70%，故2x/（4-2x）=70%，即x=0.824mol，即的转化率为
（5）负极为在碱性条件下失去电子生成和的反应，故负极反应为；正极反应为，故反应0.2mol 时，转移0.8mol电子。

10答案及解析：
答案：（1）Ⅱ、Ⅰ；无水硫酸铜
（2）A；装置Ⅰ中溶液变浑浊；CH3COONa +NaOHCH4↑ + Na2CO3
（3）高温下，NaOH与玻璃中的SiO2发生反应
（4）①得到蓝色溶液;不能;硝酸能与铜单质（Cu2O）反应，无法判断;
②9.6 gS；同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，故电离能：S>Se。
（4）①该有机物中主要存在共价键，还存在不饱和氮原子、氧原子与Cu相连的2个配位键，其中Cu提供空轨道，N和O提供孤电子对。②该有机物中S有2个成键电子对和2个孤电子对，故为杂化；带*N原子存在N=C键，故为杂化。
（5）由晶胞结构可知1个晶胞中含1个Au，3个Cu。因合金的密度为d，故品胞质量。
设晶胞边长为a，则晶胞体积为，，则该晶胞结构侧面可用如图表示：中间为铜原子，周围是金原子，晶胞边长是，金原子半径为bpm，即cm，设钢原子半径为r，则在等腰直角三角形中：，故，解得。

12答案及解析：
答案：（1）甘氨酸（或α-氨基乙酸或氨基乙酸）
（2）取代反应；消去反应
（3）；
（4）
（5）
（6）
解析：（1）由F的分子式及两性可知为氨基酸。
（2）A生成B可看作中两个氯原子被两个苯环取代；D生成E是在浓硫酸作用下分子内脱去1个水分子。
（3）E中含两个苯环且含不饱和键，由分子式可确定其结构；G由F与乙醇反应得到且能发生水解，故为氨基乙酸乙酯。
（4）B、C相比较，C的分子式中多了2个H，1个0。由题给信息知，B先水解生成两个羟基，再脱去1个水分子。
（5）X的分子式为，分子中含有酚羟基及不饱和键，依据“峰面积比为6：4：2：1：1”及苯环上取代基数目可确定符合题意的结构有

（6）用逆推法，2-丁醇可由与加成后水解得到，可由氯乙烷与镁反应得到，氯乙烷可由乙醇制备，乙醇可由乙醛与加成得到。