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安徽省滁州市定远县重点中学2020届高三5月模拟 理科综合 试卷
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定远重点中学2020届高三下学期5月模拟考试
理科综合能力测试
本卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1.下列关于生物体的元素和化合物对人体与动物机能影响的叙述，正确的是
A. 严重缺铁的人比正常人更容易产生乳酸中毐
B. 摄入过多过咸食物后，会引起细胞内液的量增加
C. 哺乳动物血液中的Ca2+的含量过高会引发抽搐
D. 皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体的第二道防线
2.图中三条曲线分别表示酶促反应速率与温度、pH、反应物浓度的关系。其他条件适宜时，下列相关分析正确的是
A. 在A点适当提高温度或在B点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大
B. 图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度
C. 短期保存该酶，适宜条件对应于图中的D、H两点
D. 研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，均可得到上图曲线
3.下列有关染色体、DNA及基因表达的叙述，不合理的是
A. 一对等位基因的碱基对数目和排列顺序可能不同
B. 染色体上的DNA通过半保留复制使子代保留了亲代一半的遗传信息
C. 转录和翻泽过程均可发生在细胞质中，翻译过程中需要多神RNA参与
D. 细胞中所有RNA都来自DNA的转录，同一细胞可同时发生两种RNA的合成
4.下图是某突触结构示意图。已知乙酰胆碱在该突触作为兴奋性神经递质，其合成、释放与作用的过程如图所示。关于该过程的描述错误的是
A. 图中A—C表示乙酰胆碱，其合成反应属于吸能反应
B. 突触小泡内的A—C通过胞吐释放到突触间隙需消耗能量
C. 突触小泡的形成与高尔基体有关
D. 若D酶失活，则该突触后神经元会表现为持续兴奋或抑制
5.生态系统之所以能维持自身结构与功能的相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力，以下不属于生态系统自我调节的实例是
A. 森林一场火过后，许多种子萌发，迅速长成新植株
B. 某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降
C. 使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长
D. 某森林食虫鸟的数量因害虫数量的增加而增加
6.下图为某种单基因遗传病的系谱图。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配生出一个患该遗传病子代的概率是1/16，那么，得出此概率值需要的限定条件是
A. 第Ⅰ代的个体均携带该遗传病的致病基因
B. Ⅰ-1、Ⅰ-3不携带该遗传病的致病基因
C. Ⅱ-5携带该遗传病的致病基因
D. Ⅲ-1携带该遗传病的致病基因概率为1/2
7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA
9.地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是
A. 分子式为C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：E>B>C >D
B. C可以从溶液中置换出D单质
C. A、B、E形成化合物中只存在共价键
D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO3->I2
C
向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉Ksp(Ag2S)
Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合H+能力比SO32-的强
12.常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
13.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
二、选择题，本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14.重元素的放射性衰变共有四个系列，分别是U238系列(从开始到稳定的为止)、Th232系列、U235系列及Np237系列(从开始到稳定的为止)，其中，前三个系列都已在自然界找到，而第四个系列在自然界一直没有被发现，只是在人工制造出Np237后才发现的，下面的说法正确的是
A. 的中子数比中子数少20个
B. 从到，共发生7次α衰变和4次β衰变
C. Np237系列中所有放射性元素的半衰期随温度的变化而变化
D. 与是不同的元素
15.2018年II月16日，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。其中，千克将用普朗克常量(h)定义；安培将用电子电荷量（e）定义。以基本物理常数定义计量单位，可大大提高稳定性和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是
A. 普朗克常量的单位为kg.m3 .s-2 B. 普朗克常量的单位为kg-1 .m2. s-1
C. 电子电荷量的单位为A．s D. 电子电荷量的单位为A.s-1
16.2019年春节档，科幻电影《流浪地球》红遍大江南北。电影讲述的是太阳即将毁灭，人类在地21球上建造出巨大的推进器，使地球经历停止自转、加速逃逸、匀速滑行、减速人轨等阶段，最后成为新恒星（比邻星）的一颗行星的故事。假设儿千年后地球流浪成功，成为比邻星的一颗行星，设比邻星的质量为太阳质量的1/8，地球质量在流浪过程中损失了1/5，地球绕比邻星运行的轨道半径为地球绕太阳运行轨道半径的1/2，则下列说法正确的是
A. 地球绕比邻星运行的公转周期和绕太阳的公转周期相同
B. 地球绕比邻星运行的向心加速度是绕太阳运行时向心加速度的2/5
C. 地球与比邻星间的万有引力为地球与太阳间万有引力的1/10
D. 地球绕比邻星运行的动能是绕太阳运行时动能的1/10
17.如图所示，地面上固定有一半径为R的半圆形凹槽，O为圆心、AB为水平直径、现将小球（可视为质点）从A处以初速度v1水平抛出后恰好落到D点：若将该小球从A处以初速度v2水平抛出后恰好落到C点，C、D两点等高，OC与水平方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A. v1：v2＝l：4
B. 小球从开始运动到落到凹槽上的过程中，其两次的动量变化量相同
C. 小球落在凹槽上时，其两次的重力的瞬时功率不同
D. 小球落到C点时，速度方向可能与该处凹槽切面垂直
18.“嫦娥四号”上搭载的中性原子探测仪，主要任务是测量太阳风与月表相互作用后产生的中性原子。探测仪在入口处安装了高压偏转系统，形成强电场区域，对太阳风和月表作用后辐射的带电粒子进行偏转，以免其射到探测器上产生干扰信号。已知高压偏转系统由长度大于lm、间距仅10mm的两平行金属板组成，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于320keV的氦核均偏转到极板而被极板吸收。只考虑该电场的作用，则
A. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收
B. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只要动能不大于320keV就可完全被极板吸收
C. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只有动能不大于320keV才能完全被极板吸收
D. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只要动能不大于640keV就可完全被极板吸收
19.如图所示，半径为R=2cm的圆形区域中有垂直纸在向外的匀强磁场（图中未画出），磁感应强度B=2T，一个比荷为2×106C/kg的带正电的粒子从圆形磁场边界上的A点以v0=8×104m/s的速度垂直直径MN射入磁场，恰好从N点射出，且∠AON=120º。下列选项正确的是
A. 带电粒子在磁场中运动的轨迹半径为1cm
B. 带电粒子在磁场中运动的轨迹圆心一定在圆形磁场的边界上
C. 若带电粒子改为从圆形磁场边界上的C点以相同的速度入射，一定从N点射出
D. 若要实现带电粒子从A点入射，从N点出射，则该圆形磁场的最小面积
20.如图所示，边长为l1、l2的单匝矩形线框abcd处在磁感应强度为B的匀强磁场中，线框可绕轴OO′转动，轴OO′与磁场垂直，线框通过连接装置与理想变压器、小灯泡连接为如图所示的电路。已知小灯泡L1、 L2额定功率均为P，正常发光时电阻均为R。当开关闭合，线框以一定的角速度匀速转动时，灯泡L1正常发光，电流表A示数为I；当开关断开时，线框以另一恒定的角速度匀速转动，灯泡L1仍正常发光，线框电阻、电流表A内阻不计，以下说法正确的是
A. 断开开关S时，电流表示数为2I
B. 变压器原、副线圈的匝数比为
C. 当开关闭合时线框转动的角速度为
D. 当开关断开时线框转动的角速度为
21.如图所示，在倾角θ=37°固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的O点处质量分别为mA=4.0kg、mB=1.0kg的物块A和B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块A位于斜面体上的M处，物块B悬空，现将物块A和B由静止释放，物块A沿斜面下清，当物块A将弹簧压缩到N点时，物块A、B的速度减为零。已知MO=1.0m，ON=0.5m，物块A与斜面体之间的动摩擦因数为μ=0.25，重力加速度取g=10m/s2，sin37°=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则下列说法正确的是
A. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.2m/s2
B. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.5m/s2
C. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为9J
D. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为21J
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22.（5分）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示．已知小车质量M=214.6g．砝码盘质量m0=7.8g，所用打点计时器交流电频率f=50Hz．其实验步骤是：
A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量m；
D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车运动的加速度a；
E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码质量，重复B﹣D步骤，求得小车在不同合外力F作用下的加速度．
（1）按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量_______（填“是”或“否”）；
（2）实验中打出的其中一条纸带如图所示，则小车的加速度a=_____m/s2．
（3）某同学将有关测量数据填入他所设计的表格中，如表：
次数
1
2
3
4
5
砝码盘中砝码的重力F/N
0.10
0.20
0.29
0.39
0.49
小车加速度a/m•s﹣2
0.88
1.44
1.84
2.38
2.89
他根据表中的数据画出a﹣F图象（如图），造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是_____． 从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是_____，其大小是_____．（结果保留2位小数）
23. （10分）某课外小组在参观工厂时，看到一丢弃不用的电池，同学们想用物理上学到的知识来测定这个电池的电动势和内阻，已知这个电池的电动势约为11～13 V，内阻小于3 Ω，由于直流电压表量程只有3 V，需要将这只电压表通过连接一固定电阻（用电阻箱代替），改装为量程为15 V的电压表，然后再用伏安法测电池的电动势和内阻，以下是他们的实验操作过程：
（1）把电压表量程扩大，实验电路如图甲所示，实验步骤如下，完成填空:
第一步：按电路图连接实物
第二步：把滑动变阻器滑片移到最右端，把电阻箱阻值调到零
第三步：闭合开关，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为3 V
第四步：把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为________V
第五步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得量程为15 V的电压表。
（2）实验可供选择的器材有：
A．电压表（量程为3 V，内阻约2 kΩ）
B．电流表（量程为3 A，内阻约0．1 Ω）
C．电阻箱（阻值范围0～9 999 Ω）
D．电阻箱（阻值范围0～999 Ω）
E．滑动变阻器（阻值为0～20 Ω，额定电流2 A）
F．滑动变阻器（阻值为0～20 kΩ ）
回答：电阻箱应选________，滑动变阻器应选________。
（3）用该扩大了量程的电压表（电压表的表盘没变），测电池电动势E和内阻r，实验电路如图乙所示，得到多组电压U和电流I的值，并作出U－I图线如图丙所示，可知电池的电动势为________V，内阻为________Ω．
24.（12分）如图所示，在竖直面内有一个光滑弧形轨道，其末端水平，且与处于同一竖直面内光滑圆形轨道的最低端相切，并平滑连接。A，B两滑块（可视为质点）用轻细绳拴接在一起，在它们中间夹住一个被压缩的微小轻质弹簧。两滑块从弧形轨道上的某一高度P点处由静止滑下，当两滑块刚滑入圆形轨道最低点时拴接两滑块的绳突然断开，弹簧迅速将两滑块弹开，其中前面的滑块A沿圆形轨道运动恰能通过圆形轨道的最高点，后面的滑块B恰能返回P点。己知圆形轨道的半径，滑块A的质量，滑块B的质量，重力加速度g取，空气阻力可忽略不计。求：
（1）滑块A运动到圆形轨道最高点时速度的大小；
（2）两滑块开始下滑时距圆形轨道底端的高度h；
（3）弹簧在将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能。
25. （20分）如图甲所示，正方形导线框abcd用导线与水平放置的平行板电容器相连，线框边长与电容器两极板间的距离均为L。O点为电容器间靠近上极板的一点，与电容器右端的距离为，与水平线MN的距离为等)。线框abcd内和电容器两极板间都存在周期性变化的磁场，导线框内匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示，电容器间匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图丙所示，选垂直纸面向里为正方向。现有一带正电微粒在0时刻自O点由静止释放，在时间去内恰好做匀速圆周运动。已知重力加速度为g，求：
(1)此带电微粒的比荷；
(2)自0时刻起经时间时微粒距O点的距离；
(3)自0时刻起经多长时间微粒经过水平线MN。
26. (14分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。
27 (14分)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 处理该废水常用的流程如图1所示：
Na2S2O3在此过程中表现 性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 ．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式： CrO3+ CH3CH2OH+ H2SO4﹣ CH3CHO+ Cr2（SO4）3+ H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ， 制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 ．
28. (15分)CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
实验序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
实验1
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
实验2
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
实验3
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
实验4
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________
②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。
29.（10分）慕尼黑工业大学的教授，构建了一个能自己移动和改变形态的“类细胞”模型，由膜外壳和填入物构成。请回答下列问题。
(1)该模型类似于__________(填两种细胞器)产生的囊泡，其边界(膜外壳)由一种脂质成分构成，该成分是_______分子。
(2)该模型中填入了细胞骨架和驱动蛋白，作为运动的结构基础，另外还需要填入___________作为直接能源。
(3)将该结构置于一定浓度的K+溶液中一段时间，检测发现K+不能进入其中。若你是科学家，将如何改造这个结构，使其能够吸收K+____________________________________
这样改造的依据是___________________________________________。
(4)科学家想利用该结构运输抗癌药物到达患者体内，且仅与癌细胞密切接触并释放药物。请从细胞膜的功能角度分析，应该如何改造这个结构___________________。
30. （9分）如图甲表示水稻叶肉细胞中光合作用的部分过程示意图；图乙表示在适宜的温度下测定金鱼藻光合作用强度装置（氧气传感器可监测氧气浓度的变化，滤光片有多种可选，且位置固定）。据图回答问题:
（1）图甲方框内的结构可表示____________，其中CO2的受体是____________。
（2）卡尔文循环产物3-磷酸甘油醛大量运出叶绿体，却没有导致叶绿体内的Pi越来越少，据图甲推测，补充叶绿体内Pi的途径是____________。据研究，夜间卡尔文循环停止后，叶肉细胞仍有蔗糖运出，其来源最可能是________________________。
（3）图乙装置可探究_________对金鱼藻光合速率的影响；金鱼藻光合速率的大小可用装置中_______来表示；若该装置在其他条件适宜且不变的情况下，前后分别用无色滤光片和红色滤光片进行实验，后者条件时植物叶肉细胞叶绿体内的RuBP含量在短时间内将____________。
31. （9分）小白鼠是研究动物生命活动常用的实验对象。电刺激小白鼠会使之产生逃避反应。请回答下列有关该实验的问题：
（1）小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区，该逃避反应通过________调节完成，在逃避反应中，相关反射弧的神经纤维上神经冲动是______（单向/双向）传导。
（2）在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有肾上腺素和_________，两者都可以通过_______的运输，作用于相应的靶细胞。其中，前者在饥饿时与____________在血糖调节过程中发挥协同作用，后者在寒冷时受下丘脑、垂体的作用可增加分泌量，这体现了激素分泌的_______调节。
（3）研究发现小白鼠在连续受多次电刺激后，其反应强度随电刺激的重复出现而减弱。已知其关键因素在于突触的信息传递，即突触后膜电位变化与突触前膜释放递质的量有关。据此推断，上述小白鼠反应减弱现象的原因是______________________。
（4）多次电刺激使小白鼠脑内的某个区域出现病理性损伤，表现为日排尿量明显增多，饮水剧增，推测可能是脑内____________区域受损，引起抗利尿激素缺乏所致。
32. （11分）某植物的花色受独立遗传的两对基因A/a、B/b控制，这两对基因与花色的关系如图所示，回答有关问题：
（1）通过题中信息可知，基因是通过控制___________，进而控制植物花色的。
（2）根据图中信息，只有当___________时，该植物的花色才表现为红色。若将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1，则理论上F1的自交后代中花色的表现型及比例是___________。
（3）现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1，F1的自交后代中花色的表现型及比例是白：粉：红=4：9：3，则说明___________________的存在对于B基因的表达有抑制作用，F2中粉色基因型有___________种。
（二）选考题：共45分。
33． [物理—选修3-3] (15分)
（1）（5分）简易温度计构造如图所示。两内径均匀的竖直玻璃管下端与软管连接，在管中灌入水银后，将左管的上端通过橡皮塞插入玻璃泡。在标准大气压下，调节右管的高度，使左右两管的液面相平，在左管液面位置标上相应的温度刻度。多次改变温度，重复上述操作。
（1）玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近似的认为是_______变化。初始温度为t1＝0oC，当温度为t2＝25 oC，则封闭气体的压强为_______cmHg。
（2）（单选题）此温度计的特点是________
A．刻度均匀，刻度值上小下大 B．刻度均匀，刻度值上大下小
C．刻度不均匀，刻度值上小下大 D．刻度不均匀，刻度值上大下小
（3）当大气压减小时，左右两管的液面相比________（选填“左管高”“一样高”或“右管高”），用该温度计测得的温度值_______（选填“偏大”或“偏小”）。
（2）（10分）底面积为4S的圆柱形烧杯装有深度为H的某种液体，液体密度为ρ，将一横截面积为S、长度为2H的玻璃管竖直向下插入液体中直到玻璃管底部与烧杯底部接触，如图1所示。现用厚度不计气密性良好的塞子堵住玻璃管上端如图2所示。再将玻璃管缓慢竖直上移，直至玻璃管下端即将离开液面如图3所示。已知大气压强p0=kρgH，k为常数，g为重力加速度，环境温度保持不变，求图3中液面下降的高度Δh及玻璃管内液柱的高度h′。
34. [物理—选修3-4] (15分)
（1）一列波沿x轴正方向传播的简谐波，在t=0时刻的波形图如图所示，已知这列波在P出现两次波峰的最短时间是0.4s，根据以上可知：
①这列波的波速是__________m/s；
②再经过________s质点R才能第一次到达波峰；
③这段时间里R通过得了路程______cm；
（2）.（10分）如图所示，横截面（纸面）为△ABC的三棱镜置于空气中，顶角∠A=60°．纸面内一细光束以入射角i射入AB面，直接到达AC面并射出，光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ（偏向角）．改变入射角i，当i=i0时，从AC面射出的光束的折射角也为i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°．求三棱镜的折射率n．
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。
（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯）(香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。
（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。
a．分子中含有甲基 b．遇FeCl3溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）
①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于___________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。
③W的结构简式为____________________。
37.【生物——选修1:生物技术实践】
泡菜和果酒制作是微生物发酵在食品生产中的具体应用。请回答下列问题：
（1）制作泡菜时，煮沸所用盐水的目的是_________________。为了缩短制作时间，还可以在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是_________________。
（2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行__________的过程。泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有_____________________等。
（3）从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是__________________，原因是__________________。
（4）在酸性条件下，可用____________来检测果酒发酵是否成功。若要进一步检测所得果酒中活体酵母菌的密度，一般采用______________法，但此种方法最终计算得出的菌体数往往比实际数目低。
38.【生物——选修3：现代生物技术专题】
请回答下列与哺乳动物精子和卵子发生有关的问题。
(1)精细胞经变形后，高尔基体发育形成精子的顶体，顶体内含有的____能协助精子穿过卵母细胞的放射冠和透明带。
(2)某动物排卵时，减数第一次分裂尚未完成，此时卵子处于____卵母细胞阶段。当该细胞发育至减数第二次分裂____期时，才具备受精能力。若在卵黄膜和透明带之间看到两个极体，则表明___________已完成。
(3)动物的早期胚胎移植到同种且____与供体相同的动物体内，使之继续发育为新个体的技术叫做胚胎移植。为了获得更多的早期胚胎，常用____激素对供体进行处理，其目的是获得更多的____，经人工授精后可得到早期胚胎。用某染料鉴定胚胎细胞是否为活细胞时，发现活胚胎细胞不能被染色，其原因是活细胞膜_________________。
(4)若要通过胚胎移植获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑椹胚或囊胚阶段的早期胚胎进行____处理，再植入到受体内。若要对早期胚胎进行长期保存，应将其置于____条件下。
定远重点中学2020届高三下学期5月模拟考试
理科综合能力测试
生物答案
1
2
3
4
5
6
A
C
B
D
C
B
1.A
【解析】严重缺铁的人，血红蛋白合成不足，导致氧气不足，所以比正常人相比无氧呼吸产生的乳酸增多，更容易产生乳酸中毐，A正确；摄入过多过咸食物后，细胞外液渗透压增加，会引起细胞内液的量减少，B错误；哺乳动物血液中的Ca2+的含量过高会引发抽搐，C错误；皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体的第一道防线，D错误。
2.C
【解析】.析曲线甲：曲线AB段，随着反应物浓度的增加，反应速率加快，因此该段影响酶促反应速率的因素是反应物浓度；B点时，酶促反应速率达到最大值；曲线BC段随着反应物浓度的增加，催化速率不变，说明此时限制催化速率的因素最有可能是酶的数量和酶的活性。低温条件下酶的活性受到抑制，但并不失活，pH值过低酶失活，据此判断，乙曲线代表温度对酶促反应的影响，丙曲线代表pH对酶促反应的影响。甲曲线是在最适温度下测定的，故在A点提高温度，酶的活性降低，反应速率将降低，B点限制反应速率的是底物浓度，不是酶浓度，故B点适当增加酶的浓度，反应速率不一定增大，A错误；图中E点代表酶的最适温度，H点代表酶的最适pH，B错误；酶的保存应该在最适pH、低温下保存，D是低温、H点是最适pH，C正确；过氧化氢受热易分解，故当用过氧化氢酶研究温度对酶促反应速率影响时，高温时反应速率不会为零，D错误。
3.B
【解析】一对等位基因所含的遗传信息不同，故等位基因的碱基对数目和排列顺序可能不同，故A正确；染色体上的DNA通过减数分裂和受精作用使子代保留了亲代一半的遗传信息，故B错误；原核生物转录和翻泽过程均发生在细胞质中，翻译过程中需要mRNA、tRNA和rRNA共同参与，故C正确；细胞中所有RNA都来自DNA的转录，同一细胞可同时发生多种RNA的合成，故D正确。
4.D
【解析】据图可知，图中A—C表示乙酰胆碱，其合成过程中需要线粒体供能，故该反应属于吸能反应，A项正确；突触小泡内的A—C通过胞吐释放到突触间隙需消耗能量，B项正确；突触小泡是由高尔基体分泌出来的，相当于高尔基体膜的一部分，C项正确；由图可知， D酶能使乙酰胆碱失活， D酶失活，会导致乙酰胆碱（兴奋性递质）持续起作用，导致突触后神经元持续兴奋，D项错误。
5.C
【解析】生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力，生物系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性。森林一场火过后，许多种子萌发，迅速长成新植株，说明生态系统具有恢复力稳定性，属于生态系统自我调节的实例，A错误；某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降，使该种群的数量保持稳定，维持生态系统的稳定性，属于生态系统自我调节的实例，B错误；使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长，不属于生态系统自我调节的实例，C正确；森林鸟类的数量因害虫数量的增加而增加，使得害虫数量减少，维持生态系统的稳定性，属于生态系统自我调节的实例，D错误。
6.B
【解析】Ⅰ-1、Ⅰ-2号均不患该病，其子Ⅱ-1患有该病，则该病为常染色体隐性遗传病或伴X隐性遗传病；若该病为常染色体隐性遗传病，则Ⅱ-2、Ⅱ-3为杂合子的概率均为2/3，Ⅲ-2为杂合子的概率为（2/3）×（2/3）×（2/3）=8/27，Ⅲ-3一定为杂合子，Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配生出一个患该遗传病子代的概率是（8/27）×（1/4）=2/27，与题意矛盾，则该病为伴X隐性遗传病，Ⅰ-1、Ⅰ-3不携带该遗传病的致病基因，A项错误，B项正确；Ⅲ-3、Ⅲ-1一定不含该遗传病的致病基因，Ⅱ-5是否携带该遗传病的致病基因与Ⅲ-3的基因型无关，C项、D项错误。
29. (1)内质网、高尔基体磷脂(2)ATP(3)在其膜外壳中加入K+的载体因为K+跨膜运输的方式是主动运输，需要相应载体的协助（4）在该结构的膜外壳中加入能与癌细胞特异性结合的信号分子
30. （1）叶绿体（基质） 核酮糖二磷酸（或RuBP） （2）3-磷酸甘油醛转变成蔗糖时脱下的Pi可运回叶绿体（叶绿体外Pi回运） 叶绿体内的淀粉分解转化 （3）光质（不同色光或光的波长） 氧气传感器在单位时间内的氧气浓度增加量 降低
31. （1）神经 单向 （2）甲状腺激素 体液 胰高血糖素 （3）分级 （突触前膜）释放神经递质减少 （4）下丘脑或垂体
32. （1）酶的合成来控制代谢过程 （2）基因A和基因B同时存在 （3）红：粉：白=9：3：4 （4）a基因 4
37. （1）消灭杂菌 （2）增加乳酸菌含量 无氧呼吸 温度、食盐用量、腌制时间 （3） 乳酸菌数量增加，杂菌数量较少 乳酸菌比杂菌更为耐酸 （4）重铬酸钾 稀释涂布平板法
38.（1）顶体酶（2分，其他合理答案也给分）（2）初级 中 受精（每空1分，共3分）
（3）生理状态（2分） 促性腺（2分，其他合理答案也给分） 卵母细胞（2分） 对物质的吸收具有选择透过性（2分）
（4）胚胎分割（2分） 冷冻（或液氮）（3分，其他合理答案也给分）
化学答案
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
A
B
D
B
7.C
【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；
B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；
C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。
8.A
【解析】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A 。
9.D
【解析】A.根据碳四价可数得其每个分子中含有18个氢原子，A项错误；
B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B项错误；
C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，C项错误；
D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D项正确； 所以答案选择D项。
10.A
【解析】首先可判断B为N元素，原子序数依次增大，则A只能是H元素，E不可能为C元素，只能是S元素，所以C、D最外层电子之和为4，B为N元素，则C不可能是Li、Be、B，所以C为Na元素，D为Al元素。
A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2->N3->Na+>Al3+，A项正确；
B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；
C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；
D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误；所以答案选择A项。
11.B
【解析】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误；
B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，B正确；
C.Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)
12.D
【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。
A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；
C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；
D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；
所以答案选择D项。
13.B
【解析】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，选项C正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。答案选B。
26. （1）+3 1：2 （2）均含两种元素，且其中一种为氧元素 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- （3）2. 96×10-3 mol• L-1 控制溶液呈强酸性或强碱性 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O
27.（1）还原；+3；Cr3++4OH﹣=CrO2﹣+2H2O
（2）2；3；3；1；3；6
（3）Cr2O72﹣+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+；2.2×10﹣3
（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+（或4OHˉ﹣4e﹣=O2↑+2H2O）；阴极室发生反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OHˉ ， c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OHˉ共同得到KOH
28. (1)8CO2(g)+25H2(g) =C8H18(l)+16H2O(l) ΔH= -1627kJ/mol
(2) m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大， CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动。
(3)反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低。 Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
(4)cd 2nCO2 +12nH+ +12ne-=+4n H2O 2.24×107
35 (1)1s22s22p63s23p63d83d8 分子 sp3 非极性分子
(2) Cu2Cl2 6
(3)5∶4 异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸
(4) 1∶11
36. （1）羟基 （2） a、d （3） （4）取代反应
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
A
B
A
BCD
BD
AC
14.B
【解析】的中子数为238-92=146个，的中子数为209-83=126个，则的子数比的中子数多20个，A错误；根据质量数守恒有：237-209=4×7，知发生了7次衰变，根据电荷数守恒有：93-83=2×7-4，知发生了4次衰变，B正确；放射性物质的半衰期不受外界因素的影响，C错误；与的质子数相同，中子数不同，它们是相同的元素，D错误。
15.C
【解析】由公式E=hv，可得h=E/v=Fs/v=mas/v，故普朗克常量h的单位为J/Hz，1J/Hz=1J·S=1Kg·m2·s-1；由公式q=It，可得电荷量e的单位为C，1C=1A·s。故答案选C。
16.A
【解析】A、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得： ，解得： ，则：，即：T比＝T太，故A正确；
B、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得：，解得： ，，故B错误；
C、万有引力：,代入数据计算解得，故C错误；
D、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得：，动能：，代入数据计算解得动能之比为 故D错误；
17.B
【解析】过C与D分别做AB的垂线，交AB分别与M点与N点，如图：
则：OM＝ON＝R•cos60°＝0.5R；所以：AM＝0.5R，AN＝1.5R；由于C与D点的高度是相等的，由：h＝gt2可知二者运动的时间是相等的。由水平方向的位移为：x＝v0t，可得．故A错误；它们速度的变化量：△v＝gt，二者运动的时间是相等的，则它们速度的变化量也相等，根据P=mv可知动量变化量相等。故B正确；两次的位移分别为：AD和AC，显然AC≠2AD，所以前后两次的平均速度之比不等于1：2．故C错误；球落到C点时，若速度方向与该处凹槽切面垂直则速度方向为OC，O点应为AM的中点，显然不是，故D错误.
18.A
【解析】设平行板间电势差为U，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于320keV的氦核均偏转到极板而被极板吸收，对氦核根据动能定理得：2eU=320000eV，解得：U=160000V.
A、B、对质子根据动能定理得：EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收，故A正确，B错误；
C、D、对于平行极板进入的电子，EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收故C，D错误；
故选A.
19.BCD
【解析】根据洛伦兹力提供向心力：，可得：，代入数据解得：r=2cm，故A错误；粒子运动轨迹如图所示：由上可知四边形AONP为菱形，又因为∠AON=120º，根据几何知识可得圆心P一定在圆周上，故B正确；从圆形磁场边界上的C点以相同的速度入射，轨迹如图所示，易知四边形SCON为菱形，根据几何知识可知粒子一定N点射出，故C正确；
当带电粒子从A点入射，从N点出射，以AN为直径的圆的磁场，此时有最小面积即，故D正确。
20.BD
【解析】由于小灯泡功率为，可得，由于 ；断开开关S时，小灯泡正常发光，电流不变，故变压器原线圈电流仍为 ；由于 ， 可得当开关闭合时线框转动的角速度为，当开关断开时两个小灯泡总功率为，原线圈电流不变，则原线圈输入功率为，，可得当开关断开时线框转动的角速度为。综上分析可知，AC错误，BD正确。
21.AC
【解析】对AB整体，由牛顿第二定律可得：，解得a=1.2m/s2，选项A正确，B错误；由能量关系可知，物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为 ，解得EP=9J，选项C正确，D错误；故选AC.
22. （1）否 （2）0.88 （3）在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力 砝码盘的重力 0.08N
【解析】（1）设小车的质量为，由图和步骤B可知，对车；对砝码和砝码盘；在步骤D，对车，即。则用砝码和砝码盘的总重力代替小车受到的合力不需要条件，故不要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量。
（2）纸带上每5个点选取一个计数点，则
小车的加速度
（3）图线中F指砝码盘中砝码的重力，造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力。
该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是砝码盘的重力，其大小由图线与横轴交点可得，砝码盘的重力是0.08N。
23.（1）0．6 （2）C；E （3）11．5；2．5
【解析】（1）把3V的直流电压表接一电阻箱，改装为量程为15V的电压表时，将直流电压表与电阻箱串联，整个作为一只电压表，据题分析，电阻箱阻值调到零，电压表读数为3V，则知把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为0．6V．
（2）由题，电压表的量程为3V，内阻约为2kΩ，要改装成15V的电压表，根据串联电路的特点可知，所串联的电阻箱电阻应为4×2kΩ=8kΩ．故电阻箱应选C；在分压电路中，为方便调节，滑动变阻器选用阻值较小的，即选E．
（3）由丙读出，外电路断路时，电压表的电压为U=2．3V，则电源的电动势为E=2．3×5=11．5V，内阻为
24.（1）m/s （2）0．8 m （3）4 J
【解析】（1）设滑块A恰能通过圆形轨道最高点时的速度大小为v2，根据牛顿第二定律有mAg=mA
v2==m/s
（2）设滑块A在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小为v1，对于滑块A从圆形轨道最低点运动到最高点的过程，根据机械能守恒定律，有
mAv12=mAg•2R+mAv22
v1=6m/s
设滑块A和B运动到圆形轨道最低点速度大小为v0，对滑块A和B下滑到圆形轨道最低点的过程，根据动能定理，有（mA+mB）gh=（mA+mB）v02
同理滑块B在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小也为v0，弹簧将两滑块弹开的过程，对于A、B两滑块所组成的系统水平方向动量守恒，（mA+mB）v0=mA v1-mBv0
解得：h=0．8 m
（3）设弹簧将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能为Ep，对于弹开两滑块的过程，根据机械能守恒定律，有（mA+mB）v02 + Ep=mAv12+mBv02
解得：Ep="4" J
25.（1） （2） （3）
【解析】 (1)电容器两极电势差大小等于线框产生的电动势：
电容器两极间电场强度：
时间内：
解得比荷：
(2)微粒运动的轨迹如图所示
时间内：
，
解得：
时间内：
可得：
又 解得：
时微粒距点的距离：
(3) 时间内，微粒竖直向下的位移：
设粒子转过角度时与点间的竖直距离为：
解得：和
每次微粒进入磁场后运动至水平线所需时间：
解得：和
自开始至水平线的时间：，
即：和 ，
又 解得：
微粒离开电容器后不再经过水平线，分析得自开始至水平线的时间： ，和 ，
33. (1) （1）等容（等体积） 82.96 （2）A （3）右管大 偏大
【解析】（1）由于竖直玻璃管较细，所以玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近似的认为是等容变化，初始温度为t1＝0oC，当温度为t2＝25 oC，由公式可解的封闭气体的压强为
（2）改变温度后，左右两管的液面始终相平，可知玻璃泡中的气体做等压变化，
根据盖-吕萨克定律 设玻璃管的横截面积为S，温度变化过程中，左管液面下降h高度，则有，温度变化与液面高度变化呈线性函数，故此温度计刻度均匀，温度升高，液面下降，故刻度值上小下大，故A项正确。
（3）当大气压减小时，左边的压强高于左边的压强所以液柱右移，左右两管的液面相比右管高，在用公式时，V1测量偏小，导致温度测量偏高。
(2).，
【解析】（1）由液体在整个过程中体积不变，设图3烧杯中液体的高度下降为，则由几何关系有：
解得
对管内封闭气体发生等温变化，设图3红粉笔气体的压强为，由理想气体状态方程有：
对管内液体有平衡条件有：
联立解得：
考虑到无论k取何值
即恒成立，所以式中只能取-号，所以
故，
34. (1) （1）10； （2） 0.7； （3）6
【解析】依题,P点两次出现波峰的最短时间是0.4s,所以这列波的周期T=0.4s.由波速公式得
(2)由t=0时刻到R第一次出现波峰,波移动的距离s=7m
则
(3)在上述时间内,R实际振动时间 ,因此R通过的路程为
(2).三棱镜的折射率n为
【解析】设光束在AB面的折射角为α，由折射定律： ①
设光束在AC面的入射角为β，由折射定律： ②
由几何关系：α+β=60° ③
φ0=（i0﹣α）+（i0﹣β）④
联立解得：
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定远重点中学2020届高三下学期5月模拟考试
理科综合能力测试
本卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1.下列关于生物体的元素和化合物对人体与动物机能影响的叙述，正确的是
A. 严重缺铁的人比正常人更容易产生乳酸中毐
B. 摄入过多过咸食物后，会引起细胞内液的量增加
C. 哺乳动物血液中的Ca2+的含量过高会引发抽搐
D. 皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体的第二道防线
2.图中三条曲线分别表示酶促反应速率与温度、pH、反应物浓度的关系。其他条件适宜时，下列相关分析正确的是
A. 在A点适当提高温度或在B点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大
B. 图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度
C. 短期保存该酶，适宜条件对应于图中的D、H两点
D. 研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，均可得到上图曲线
3.下列有关染色体、DNA及基因表达的叙述，不合理的是
A. 一对等位基因的碱基对数目和排列顺序可能不同
B. 染色体上的DNA通过半保留复制使子代保留了亲代一半的遗传信息
C. 转录和翻泽过程均可发生在细胞质中，翻译过程中需要多神RNA参与
D. 细胞中所有RNA都来自DNA的转录，同一细胞可同时发生两种RNA的合成
4.下图是某突触结构示意图。已知乙酰胆碱在该突触作为兴奋性神经递质，其合成、释放与作用的过程如图所示。关于该过程的描述错误的是
A. 图中A—C表示乙酰胆碱，其合成反应属于吸能反应
B. 突触小泡内的A—C通过胞吐释放到突触间隙需消耗能量
C. 突触小泡的形成与高尔基体有关
D. 若D酶失活，则该突触后神经元会表现为持续兴奋或抑制
5.生态系统之所以能维持自身结构与功能的相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力，以下不属于生态系统自我调节的实例是
A. 森林一场火过后，许多种子萌发，迅速长成新植株
B. 某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降
C. 使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长
D. 某森林食虫鸟的数量因害虫数量的增加而增加
6.下图为某种单基因遗传病的系谱图。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配生出一个患该遗传病子代的概率是1/16，那么，得出此概率值需要的限定条件是
A. 第Ⅰ代的个体均携带该遗传病的致病基因
B. Ⅰ-1、Ⅰ-3不携带该遗传病的致病基因
C. Ⅱ-5携带该遗传病的致病基因
D. Ⅲ-1携带该遗传病的致病基因概率为1/2
7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA
9.地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是
A. 分子式为C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：E>B>C >D
B. C可以从溶液中置换出D单质
C. A、B、E形成化合物中只存在共价键
D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO3->I2
C
向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉Ksp(Ag2S)
Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合H+能力比SO32-的强
12.常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
13.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
二、选择题，本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14.重元素的放射性衰变共有四个系列，分别是U238系列(从开始到稳定的为止)、Th232系列、U235系列及Np237系列(从开始到稳定的为止)，其中，前三个系列都已在自然界找到，而第四个系列在自然界一直没有被发现，只是在人工制造出Np237后才发现的，下面的说法正确的是
A. 的中子数比中子数少20个
B. 从到，共发生7次α衰变和4次β衰变
C. Np237系列中所有放射性元素的半衰期随温度的变化而变化
D. 与是不同的元素
15.2018年II月16日，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。其中，千克将用普朗克常量(h)定义；安培将用电子电荷量（e）定义。以基本物理常数定义计量单位，可大大提高稳定性和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是
A. 普朗克常量的单位为kg.m3 .s-2 B. 普朗克常量的单位为kg-1 .m2. s-1
C. 电子电荷量的单位为A．s D. 电子电荷量的单位为A.s-1
16.2019年春节档，科幻电影《流浪地球》红遍大江南北。电影讲述的是太阳即将毁灭，人类在地21球上建造出巨大的推进器，使地球经历停止自转、加速逃逸、匀速滑行、减速人轨等阶段，最后成为新恒星（比邻星）的一颗行星的故事。假设儿千年后地球流浪成功，成为比邻星的一颗行星，设比邻星的质量为太阳质量的1/8，地球质量在流浪过程中损失了1/5，地球绕比邻星运行的轨道半径为地球绕太阳运行轨道半径的1/2，则下列说法正确的是
A. 地球绕比邻星运行的公转周期和绕太阳的公转周期相同
B. 地球绕比邻星运行的向心加速度是绕太阳运行时向心加速度的2/5
C. 地球与比邻星间的万有引力为地球与太阳间万有引力的1/10
D. 地球绕比邻星运行的动能是绕太阳运行时动能的1/10
17.如图所示，地面上固定有一半径为R的半圆形凹槽，O为圆心、AB为水平直径、现将小球（可视为质点）从A处以初速度v1水平抛出后恰好落到D点：若将该小球从A处以初速度v2水平抛出后恰好落到C点，C、D两点等高，OC与水平方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A. v1：v2＝l：4
B. 小球从开始运动到落到凹槽上的过程中，其两次的动量变化量相同
C. 小球落在凹槽上时，其两次的重力的瞬时功率不同
D. 小球落到C点时，速度方向可能与该处凹槽切面垂直
18.“嫦娥四号”上搭载的中性原子探测仪，主要任务是测量太阳风与月表相互作用后产生的中性原子。探测仪在入口处安装了高压偏转系统，形成强电场区域，对太阳风和月表作用后辐射的带电粒子进行偏转，以免其射到探测器上产生干扰信号。已知高压偏转系统由长度大于lm、间距仅10mm的两平行金属板组成，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于320keV的氦核均偏转到极板而被极板吸收。只考虑该电场的作用，则
A. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收
B. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只要动能不大于320keV就可完全被极板吸收
C. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只有动能不大于320keV才能完全被极板吸收
D. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只要动能不大于640keV就可完全被极板吸收
19.如图所示，半径为R=2cm的圆形区域中有垂直纸在向外的匀强磁场（图中未画出），磁感应强度B=2T，一个比荷为2×106C/kg的带正电的粒子从圆形磁场边界上的A点以v0=8×104m/s的速度垂直直径MN射入磁场，恰好从N点射出，且∠AON=120º。下列选项正确的是
A. 带电粒子在磁场中运动的轨迹半径为1cm
B. 带电粒子在磁场中运动的轨迹圆心一定在圆形磁场的边界上
C. 若带电粒子改为从圆形磁场边界上的C点以相同的速度入射，一定从N点射出
D. 若要实现带电粒子从A点入射，从N点出射，则该圆形磁场的最小面积
20.如图所示，边长为l1、l2的单匝矩形线框abcd处在磁感应强度为B的匀强磁场中，线框可绕轴OO′转动，轴OO′与磁场垂直，线框通过连接装置与理想变压器、小灯泡连接为如图所示的电路。已知小灯泡L1、 L2额定功率均为P，正常发光时电阻均为R。当开关闭合，线框以一定的角速度匀速转动时，灯泡L1正常发光，电流表A示数为I；当开关断开时，线框以另一恒定的角速度匀速转动，灯泡L1仍正常发光，线框电阻、电流表A内阻不计，以下说法正确的是
A. 断开开关S时，电流表示数为2I
B. 变压器原、副线圈的匝数比为
C. 当开关闭合时线框转动的角速度为
D. 当开关断开时线框转动的角速度为
21.如图所示，在倾角θ=37°固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的O点处质量分别为mA=4.0kg、mB=1.0kg的物块A和B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块A位于斜面体上的M处，物块B悬空，现将物块A和B由静止释放，物块A沿斜面下清，当物块A将弹簧压缩到N点时，物块A、B的速度减为零。已知MO=1.0m，ON=0.5m，物块A与斜面体之间的动摩擦因数为μ=0.25，重力加速度取g=10m/s2，sin37°=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则下列说法正确的是
A. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.2m/s2
B. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.5m/s2
C. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为9J
D. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为21J
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22.（5分）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示．已知小车质量M=214.6g．砝码盘质量m0=7.8g，所用打点计时器交流电频率f=50Hz．其实验步骤是：
A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量m；
D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车运动的加速度a；
E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码质量，重复B﹣D步骤，求得小车在不同合外力F作用下的加速度．
（1）按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量_______（填“是”或“否”）；
（2）实验中打出的其中一条纸带如图所示，则小车的加速度a=_____m/s2．
（3）某同学将有关测量数据填入他所设计的表格中，如表：
次数
1
2
3
4
5
砝码盘中砝码的重力F/N
0.10
0.20
0.29
0.39
0.49
小车加速度a/m•s﹣2
0.88
1.44
1.84
2.38
2.89
他根据表中的数据画出a﹣F图象（如图），造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是_____． 从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是_____，其大小是_____．（结果保留2位小数）
23. （10分）某课外小组在参观工厂时，看到一丢弃不用的电池，同学们想用物理上学到的知识来测定这个电池的电动势和内阻，已知这个电池的电动势约为11～13 V，内阻小于3 Ω，由于直流电压表量程只有3 V，需要将这只电压表通过连接一固定电阻（用电阻箱代替），改装为量程为15 V的电压表，然后再用伏安法测电池的电动势和内阻，以下是他们的实验操作过程：
（1）把电压表量程扩大，实验电路如图甲所示，实验步骤如下，完成填空:
第一步：按电路图连接实物
第二步：把滑动变阻器滑片移到最右端，把电阻箱阻值调到零
第三步：闭合开关，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为3 V
第四步：把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为________V
第五步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得量程为15 V的电压表。
（2）实验可供选择的器材有：
A．电压表（量程为3 V，内阻约2 kΩ）
B．电流表（量程为3 A，内阻约0．1 Ω）
C．电阻箱（阻值范围0～9 999 Ω）
D．电阻箱（阻值范围0～999 Ω）
E．滑动变阻器（阻值为0～20 Ω，额定电流2 A）
F．滑动变阻器（阻值为0～20 kΩ ）
回答：电阻箱应选________，滑动变阻器应选________。
（3）用该扩大了量程的电压表（电压表的表盘没变），测电池电动势E和内阻r，实验电路如图乙所示，得到多组电压U和电流I的值，并作出U－I图线如图丙所示，可知电池的电动势为________V，内阻为________Ω．
24.（12分）如图所示，在竖直面内有一个光滑弧形轨道，其末端水平，且与处于同一竖直面内光滑圆形轨道的最低端相切，并平滑连接。A，B两滑块（可视为质点）用轻细绳拴接在一起，在它们中间夹住一个被压缩的微小轻质弹簧。两滑块从弧形轨道上的某一高度P点处由静止滑下，当两滑块刚滑入圆形轨道最低点时拴接两滑块的绳突然断开，弹簧迅速将两滑块弹开，其中前面的滑块A沿圆形轨道运动恰能通过圆形轨道的最高点，后面的滑块B恰能返回P点。己知圆形轨道的半径，滑块A的质量，滑块B的质量，重力加速度g取，空气阻力可忽略不计。求：
（1）滑块A运动到圆形轨道最高点时速度的大小；
（2）两滑块开始下滑时距圆形轨道底端的高度h；
（3）弹簧在将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能。
25. （20分）如图甲所示，正方形导线框abcd用导线与水平放置的平行板电容器相连，线框边长与电容器两极板间的距离均为L。O点为电容器间靠近上极板的一点，与电容器右端的距离为，与水平线MN的距离为等)。线框abcd内和电容器两极板间都存在周期性变化的磁场，导线框内匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示，电容器间匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图丙所示，选垂直纸面向里为正方向。现有一带正电微粒在0时刻自O点由静止释放，在时间去内恰好做匀速圆周运动。已知重力加速度为g，求：
(1)此带电微粒的比荷；
(2)自0时刻起经时间时微粒距O点的距离；
(3)自0时刻起经多长时间微粒经过水平线MN。
26. (14分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。
27 (14分)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 处理该废水常用的流程如图1所示：
Na2S2O3在此过程中表现 性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 ．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式： CrO3+ CH3CH2OH+ H2SO4﹣ CH3CHO+ Cr2（SO4）3+ H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ， 制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 ．
28. (15分)CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
实验序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
实验1
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
实验2
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
实验3
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
实验4
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________
②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。
29.（10分）慕尼黑工业大学的教授，构建了一个能自己移动和改变形态的“类细胞”模型，由膜外壳和填入物构成。请回答下列问题。
(1)该模型类似于__________(填两种细胞器)产生的囊泡，其边界(膜外壳)由一种脂质成分构成，该成分是_______分子。
(2)该模型中填入了细胞骨架和驱动蛋白，作为运动的结构基础，另外还需要填入___________作为直接能源。
(3)将该结构置于一定浓度的K+溶液中一段时间，检测发现K+不能进入其中。若你是科学家，将如何改造这个结构，使其能够吸收K+____________________________________
这样改造的依据是___________________________________________。
(4)科学家想利用该结构运输抗癌药物到达患者体内，且仅与癌细胞密切接触并释放药物。请从细胞膜的功能角度分析，应该如何改造这个结构___________________。
30. （9分）如图甲表示水稻叶肉细胞中光合作用的部分过程示意图；图乙表示在适宜的温度下测定金鱼藻光合作用强度装置（氧气传感器可监测氧气浓度的变化，滤光片有多种可选，且位置固定）。据图回答问题:
（1）图甲方框内的结构可表示____________，其中CO2的受体是____________。
（2）卡尔文循环产物3-磷酸甘油醛大量运出叶绿体，却没有导致叶绿体内的Pi越来越少，据图甲推测，补充叶绿体内Pi的途径是____________。据研究，夜间卡尔文循环停止后，叶肉细胞仍有蔗糖运出，其来源最可能是________________________。
（3）图乙装置可探究_________对金鱼藻光合速率的影响；金鱼藻光合速率的大小可用装置中_______来表示；若该装置在其他条件适宜且不变的情况下，前后分别用无色滤光片和红色滤光片进行实验，后者条件时植物叶肉细胞叶绿体内的RuBP含量在短时间内将____________。
31. （9分）小白鼠是研究动物生命活动常用的实验对象。电刺激小白鼠会使之产生逃避反应。请回答下列有关该实验的问题：
（1）小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区，该逃避反应通过________调节完成，在逃避反应中，相关反射弧的神经纤维上神经冲动是______（单向/双向）传导。
（2）在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有肾上腺素和_________，两者都可以通过_______的运输，作用于相应的靶细胞。其中，前者在饥饿时与____________在血糖调节过程中发挥协同作用，后者在寒冷时受下丘脑、垂体的作用可增加分泌量，这体现了激素分泌的_______调节。
（3）研究发现小白鼠在连续受多次电刺激后，其反应强度随电刺激的重复出现而减弱。已知其关键因素在于突触的信息传递，即突触后膜电位变化与突触前膜释放递质的量有关。据此推断，上述小白鼠反应减弱现象的原因是______________________。
（4）多次电刺激使小白鼠脑内的某个区域出现病理性损伤，表现为日排尿量明显增多，饮水剧增，推测可能是脑内____________区域受损，引起抗利尿激素缺乏所致。
32. （11分）某植物的花色受独立遗传的两对基因A/a、B/b控制，这两对基因与花色的关系如图所示，回答有关问题：
（1）通过题中信息可知，基因是通过控制___________，进而控制植物花色的。
（2）根据图中信息，只有当___________时，该植物的花色才表现为红色。若将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1，则理论上F1的自交后代中花色的表现型及比例是___________。
（3）现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1，F1的自交后代中花色的表现型及比例是白：粉：红=4：9：3，则说明___________________的存在对于B基因的表达有抑制作用，F2中粉色基因型有___________种。
（二）选考题：共45分。
33． [物理—选修3-3] (15分)
（1）（5分）简易温度计构造如图所示。两内径均匀的竖直玻璃管下端与软管连接，在管中灌入水银后，将左管的上端通过橡皮塞插入玻璃泡。在标准大气压下，调节右管的高度，使左右两管的液面相平，在左管液面位置标上相应的温度刻度。多次改变温度，重复上述操作。
（1）玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近似的认为是_______变化。初始温度为t1＝0oC，当温度为t2＝25 oC，则封闭气体的压强为_______cmHg。
（2）（单选题）此温度计的特点是________
A．刻度均匀，刻度值上小下大 B．刻度均匀，刻度值上大下小
C．刻度不均匀，刻度值上小下大 D．刻度不均匀，刻度值上大下小
（3）当大气压减小时，左右两管的液面相比________（选填“左管高”“一样高”或“右管高”），用该温度计测得的温度值_______（选填“偏大”或“偏小”）。
（2）（10分）底面积为4S的圆柱形烧杯装有深度为H的某种液体，液体密度为ρ，将一横截面积为S、长度为2H的玻璃管竖直向下插入液体中直到玻璃管底部与烧杯底部接触，如图1所示。现用厚度不计气密性良好的塞子堵住玻璃管上端如图2所示。再将玻璃管缓慢竖直上移，直至玻璃管下端即将离开液面如图3所示。已知大气压强p0=kρgH，k为常数，g为重力加速度，环境温度保持不变，求图3中液面下降的高度Δh及玻璃管内液柱的高度h′。
34. [物理—选修3-4] (15分)
（1）一列波沿x轴正方向传播的简谐波，在t=0时刻的波形图如图所示，已知这列波在P出现两次波峰的最短时间是0.4s，根据以上可知：
①这列波的波速是__________m/s；
②再经过________s质点R才能第一次到达波峰；
③这段时间里R通过得了路程______cm；
（2）.（10分）如图所示，横截面（纸面）为△ABC的三棱镜置于空气中，顶角∠A=60°．纸面内一细光束以入射角i射入AB面，直接到达AC面并射出，光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ（偏向角）．改变入射角i，当i=i0时，从AC面射出的光束的折射角也为i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°．求三棱镜的折射率n．
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。
（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯）(香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。
（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。
a．分子中含有甲基 b．遇FeCl3溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）
①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于___________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。
③W的结构简式为____________________。
37.【生物——选修1:生物技术实践】
泡菜和果酒制作是微生物发酵在食品生产中的具体应用。请回答下列问题：
（1）制作泡菜时，煮沸所用盐水的目的是_________________。为了缩短制作时间，还可以在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是_________________。
（2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行__________的过程。泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有_____________________等。
（3）从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是__________________，原因是__________________。
（4）在酸性条件下，可用____________来检测果酒发酵是否成功。若要进一步检测所得果酒中活体酵母菌的密度，一般采用______________法，但此种方法最终计算得出的菌体数往往比实际数目低。
38.【生物——选修3：现代生物技术专题】
请回答下列与哺乳动物精子和卵子发生有关的问题。
(1)精细胞经变形后，高尔基体发育形成精子的顶体，顶体内含有的____能协助精子穿过卵母细胞的放射冠和透明带。
(2)某动物排卵时，减数第一次分裂尚未完成，此时卵子处于____卵母细胞阶段。当该细胞发育至减数第二次分裂____期时，才具备受精能力。若在卵黄膜和透明带之间看到两个极体，则表明___________已完成。
(3)动物的早期胚胎移植到同种且____与供体相同的动物体内，使之继续发育为新个体的技术叫做胚胎移植。为了获得更多的早期胚胎，常用____激素对供体进行处理，其目的是获得更多的____，经人工授精后可得到早期胚胎。用某染料鉴定胚胎细胞是否为活细胞时，发现活胚胎细胞不能被染色，其原因是活细胞膜_________________。
(4)若要通过胚胎移植获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑椹胚或囊胚阶段的早期胚胎进行____处理，再植入到受体内。若要对早期胚胎进行长期保存，应将其置于____条件下。
定远重点中学2020届高三下学期5月模拟考试
理科综合能力测试
生物答案
1
2
3
4
5
6
A
C
B
D
C
B
1.A
【解析】严重缺铁的人，血红蛋白合成不足，导致氧气不足，所以比正常人相比无氧呼吸产生的乳酸增多，更容易产生乳酸中毐，A正确；摄入过多过咸食物后，细胞外液渗透压增加，会引起细胞内液的量减少，B错误；哺乳动物血液中的Ca2+的含量过高会引发抽搐，C错误；皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体的第一道防线，D错误。
2.C
【解析】.析曲线甲：曲线AB段，随着反应物浓度的增加，反应速率加快，因此该段影响酶促反应速率的因素是反应物浓度；B点时，酶促反应速率达到最大值；曲线BC段随着反应物浓度的增加，催化速率不变，说明此时限制催化速率的因素最有可能是酶的数量和酶的活性。低温条件下酶的活性受到抑制，但并不失活，pH值过低酶失活，据此判断，乙曲线代表温度对酶促反应的影响，丙曲线代表pH对酶促反应的影响。甲曲线是在最适温度下测定的，故在A点提高温度，酶的活性降低，反应速率将降低，B点限制反应速率的是底物浓度，不是酶浓度，故B点适当增加酶的浓度，反应速率不一定增大，A错误；图中E点代表酶的最适温度，H点代表酶的最适pH，B错误；酶的保存应该在最适pH、低温下保存，D是低温、H点是最适pH，C正确；过氧化氢受热易分解，故当用过氧化氢酶研究温度对酶促反应速率影响时，高温时反应速率不会为零，D错误。
3.B
【解析】一对等位基因所含的遗传信息不同，故等位基因的碱基对数目和排列顺序可能不同，故A正确；染色体上的DNA通过减数分裂和受精作用使子代保留了亲代一半的遗传信息，故B错误；原核生物转录和翻泽过程均发生在细胞质中，翻译过程中需要mRNA、tRNA和rRNA共同参与，故C正确；细胞中所有RNA都来自DNA的转录，同一细胞可同时发生多种RNA的合成，故D正确。
4.D
【解析】据图可知，图中A—C表示乙酰胆碱，其合成过程中需要线粒体供能，故该反应属于吸能反应，A项正确；突触小泡内的A—C通过胞吐释放到突触间隙需消耗能量，B项正确；突触小泡是由高尔基体分泌出来的，相当于高尔基体膜的一部分，C项正确；由图可知， D酶能使乙酰胆碱失活， D酶失活，会导致乙酰胆碱（兴奋性递质）持续起作用，导致突触后神经元持续兴奋，D项错误。
5.C
【解析】生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力，生物系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性。森林一场火过后，许多种子萌发，迅速长成新植株，说明生态系统具有恢复力稳定性，属于生态系统自我调节的实例，A错误；某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降，使该种群的数量保持稳定，维持生态系统的稳定性，属于生态系统自我调节的实例，B错误；使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长，不属于生态系统自我调节的实例，C正确；森林鸟类的数量因害虫数量的增加而增加，使得害虫数量减少，维持生态系统的稳定性，属于生态系统自我调节的实例，D错误。
6.B
【解析】Ⅰ-1、Ⅰ-2号均不患该病，其子Ⅱ-1患有该病，则该病为常染色体隐性遗传病或伴X隐性遗传病；若该病为常染色体隐性遗传病，则Ⅱ-2、Ⅱ-3为杂合子的概率均为2/3，Ⅲ-2为杂合子的概率为（2/3）×（2/3）×（2/3）=8/27，Ⅲ-3一定为杂合子，Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配生出一个患该遗传病子代的概率是（8/27）×（1/4）=2/27，与题意矛盾，则该病为伴X隐性遗传病，Ⅰ-1、Ⅰ-3不携带该遗传病的致病基因，A项错误，B项正确；Ⅲ-3、Ⅲ-1一定不含该遗传病的致病基因，Ⅱ-5是否携带该遗传病的致病基因与Ⅲ-3的基因型无关，C项、D项错误。
29. (1)内质网、高尔基体磷脂(2)ATP(3)在其膜外壳中加入K+的载体因为K+跨膜运输的方式是主动运输，需要相应载体的协助（4）在该结构的膜外壳中加入能与癌细胞特异性结合的信号分子
30. （1）叶绿体（基质） 核酮糖二磷酸（或RuBP） （2）3-磷酸甘油醛转变成蔗糖时脱下的Pi可运回叶绿体（叶绿体外Pi回运） 叶绿体内的淀粉分解转化 （3）光质（不同色光或光的波长） 氧气传感器在单位时间内的氧气浓度增加量 降低
31. （1）神经 单向 （2）甲状腺激素 体液 胰高血糖素 （3）分级 （突触前膜）释放神经递质减少 （4）下丘脑或垂体
32. （1）酶的合成来控制代谢过程 （2）基因A和基因B同时存在 （3）红：粉：白=9：3：4 （4）a基因 4
37. （1）消灭杂菌 （2）增加乳酸菌含量 无氧呼吸 温度、食盐用量、腌制时间 （3） 乳酸菌数量增加，杂菌数量较少 乳酸菌比杂菌更为耐酸 （4）重铬酸钾 稀释涂布平板法
38.（1）顶体酶（2分，其他合理答案也给分）（2）初级 中 受精（每空1分，共3分）
（3）生理状态（2分） 促性腺（2分，其他合理答案也给分） 卵母细胞（2分） 对物质的吸收具有选择透过性（2分）
（4）胚胎分割（2分） 冷冻（或液氮）（3分，其他合理答案也给分）
化学答案
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
A
B
D
B
7.C
【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；
B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；
C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。
8.A
【解析】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A 。
9.D
【解析】A.根据碳四价可数得其每个分子中含有18个氢原子，A项错误；
B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B项错误；
C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，C项错误；
D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D项正确； 所以答案选择D项。
10.A
【解析】首先可判断B为N元素，原子序数依次增大，则A只能是H元素，E不可能为C元素，只能是S元素，所以C、D最外层电子之和为4，B为N元素，则C不可能是Li、Be、B，所以C为Na元素，D为Al元素。
A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2->N3->Na+>Al3+，A项正确；
B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；
C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；
D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误；所以答案选择A项。
11.B
【解析】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误；
B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，B正确；
C.Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)
12.D
【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。
A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；
C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；
D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；
所以答案选择D项。
13.B
【解析】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，选项C正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。答案选B。
26. （1）+3 1：2 （2）均含两种元素，且其中一种为氧元素 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- （3）2. 96×10-3 mol• L-1 控制溶液呈强酸性或强碱性 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O
27.（1）还原；+3；Cr3++4OH﹣=CrO2﹣+2H2O
（2）2；3；3；1；3；6
（3）Cr2O72﹣+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+；2.2×10﹣3
（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+（或4OHˉ﹣4e﹣=O2↑+2H2O）；阴极室发生反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OHˉ ， c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OHˉ共同得到KOH
28. (1)8CO2(g)+25H2(g) =C8H18(l)+16H2O(l) ΔH= -1627kJ/mol
(2) m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大， CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动。
(3)反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低。 Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
(4)cd 2nCO2 +12nH+ +12ne-=+4n H2O 2.24×107
35 (1)1s22s22p63s23p63d83d8 分子 sp3 非极性分子
(2) Cu2Cl2 6
(3)5∶4 异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸
(4) 1∶11
36. （1）羟基 （2） a、d （3） （4）取代反应
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
A
B
A
BCD
BD
AC
14.B
【解析】的中子数为238-92=146个，的中子数为209-83=126个，则的子数比的中子数多20个，A错误；根据质量数守恒有：237-209=4×7，知发生了7次衰变，根据电荷数守恒有：93-83=2×7-4，知发生了4次衰变，B正确；放射性物质的半衰期不受外界因素的影响，C错误；与的质子数相同，中子数不同，它们是相同的元素，D错误。
15.C
【解析】由公式E=hv，可得h=E/v=Fs/v=mas/v，故普朗克常量h的单位为J/Hz，1J/Hz=1J·S=1Kg·m2·s-1；由公式q=It，可得电荷量e的单位为C，1C=1A·s。故答案选C。
16.A
【解析】A、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得： ，解得： ，则：，即：T比＝T太，故A正确；
B、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得：，解得： ，，故B错误；
C、万有引力：,代入数据计算解得，故C错误；
D、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得：，动能：，代入数据计算解得动能之比为 故D错误；
17.B
【解析】过C与D分别做AB的垂线，交AB分别与M点与N点，如图：
则：OM＝ON＝R•cos60°＝0.5R；所以：AM＝0.5R，AN＝1.5R；由于C与D点的高度是相等的，由：h＝gt2可知二者运动的时间是相等的。由水平方向的位移为：x＝v0t，可得．故A错误；它们速度的变化量：△v＝gt，二者运动的时间是相等的，则它们速度的变化量也相等，根据P=mv可知动量变化量相等。故B正确；两次的位移分别为：AD和AC，显然AC≠2AD，所以前后两次的平均速度之比不等于1：2．故C错误；球落到C点时，若速度方向与该处凹槽切面垂直则速度方向为OC，O点应为AM的中点，显然不是，故D错误.
18.A
【解析】设平行板间电势差为U，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于320keV的氦核均偏转到极板而被极板吸收，对氦核根据动能定理得：2eU=320000eV，解得：U=160000V.
A、B、对质子根据动能定理得：EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收，故A正确，B错误；
C、D、对于平行极板进入的电子，EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于160keV才能完全被极板吸收故C，D错误；
故选A.
19.BCD
【解析】根据洛伦兹力提供向心力：，可得：，代入数据解得：r=2cm，故A错误；粒子运动轨迹如图所示：由上可知四边形AONP为菱形，又因为∠AON=120º，根据几何知识可得圆心P一定在圆周上，故B正确；从圆形磁场边界上的C点以相同的速度入射，轨迹如图所示，易知四边形SCON为菱形，根据几何知识可知粒子一定N点射出，故C正确；
当带电粒子从A点入射，从N点出射，以AN为直径的圆的磁场，此时有最小面积即，故D正确。
20.BD
【解析】由于小灯泡功率为，可得，由于 ；断开开关S时，小灯泡正常发光，电流不变，故变压器原线圈电流仍为 ；由于 ， 可得当开关闭合时线框转动的角速度为，当开关断开时两个小灯泡总功率为，原线圈电流不变，则原线圈输入功率为，，可得当开关断开时线框转动的角速度为。综上分析可知，AC错误，BD正确。
21.AC
【解析】对AB整体，由牛顿第二定律可得：，解得a=1.2m/s2，选项A正确，B错误；由能量关系可知，物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为 ，解得EP=9J，选项C正确，D错误；故选AC.
22. （1）否 （2）0.88 （3）在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力 砝码盘的重力 0.08N
【解析】（1）设小车的质量为，由图和步骤B可知，对车；对砝码和砝码盘；在步骤D，对车，即。则用砝码和砝码盘的总重力代替小车受到的合力不需要条件，故不要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量。
（2）纸带上每5个点选取一个计数点，则
小车的加速度
（3）图线中F指砝码盘中砝码的重力，造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力。
该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是砝码盘的重力，其大小由图线与横轴交点可得，砝码盘的重力是0.08N。
23.（1）0．6 （2）C；E （3）11．5；2．5
【解析】（1）把3V的直流电压表接一电阻箱，改装为量程为15V的电压表时，将直流电压表与电阻箱串联，整个作为一只电压表，据题分析，电阻箱阻值调到零，电压表读数为3V，则知把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为0．6V．
（2）由题，电压表的量程为3V，内阻约为2kΩ，要改装成15V的电压表，根据串联电路的特点可知，所串联的电阻箱电阻应为4×2kΩ=8kΩ．故电阻箱应选C；在分压电路中，为方便调节，滑动变阻器选用阻值较小的，即选E．
（3）由丙读出，外电路断路时，电压表的电压为U=2．3V，则电源的电动势为E=2．3×5=11．5V，内阻为
24.（1）m/s （2）0．8 m （3）4 J
【解析】（1）设滑块A恰能通过圆形轨道最高点时的速度大小为v2，根据牛顿第二定律有mAg=mA
v2==m/s
（2）设滑块A在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小为v1，对于滑块A从圆形轨道最低点运动到最高点的过程，根据机械能守恒定律，有
mAv12=mAg•2R+mAv22
v1=6m/s
设滑块A和B运动到圆形轨道最低点速度大小为v0，对滑块A和B下滑到圆形轨道最低点的过程，根据动能定理，有（mA+mB）gh=（mA+mB）v02
同理滑块B在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小也为v0，弹簧将两滑块弹开的过程，对于A、B两滑块所组成的系统水平方向动量守恒，（mA+mB）v0=mA v1-mBv0
解得：h=0．8 m
（3）设弹簧将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能为Ep，对于弹开两滑块的过程，根据机械能守恒定律，有（mA+mB）v02 + Ep=mAv12+mBv02
解得：Ep="4" J
25.（1） （2） （3）
【解析】 (1)电容器两极电势差大小等于线框产生的电动势：
电容器两极间电场强度：
时间内：
解得比荷：
(2)微粒运动的轨迹如图所示
时间内：
，
解得：
时间内：
可得：
又 解得：
时微粒距点的距离：
(3) 时间内，微粒竖直向下的位移：
设粒子转过角度时与点间的竖直距离为：
解得：和
每次微粒进入磁场后运动至水平线所需时间：
解得：和
自开始至水平线的时间：，
即：和 ，
又 解得：
微粒离开电容器后不再经过水平线，分析得自开始至水平线的时间： ，和 ，
33. (1) （1）等容（等体积） 82.96 （2）A （3）右管大 偏大
【解析】（1）由于竖直玻璃管较细，所以玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近似的认为是等容变化，初始温度为t1＝0oC，当温度为t2＝25 oC，由公式可解的封闭气体的压强为
（2）改变温度后，左右两管的液面始终相平，可知玻璃泡中的气体做等压变化，
根据盖-吕萨克定律 设玻璃管的横截面积为S，温度变化过程中，左管液面下降h高度，则有，温度变化与液面高度变化呈线性函数，故此温度计刻度均匀，温度升高，液面下降，故刻度值上小下大，故A项正确。
（3）当大气压减小时，左边的压强高于左边的压强所以液柱右移，左右两管的液面相比右管高，在用公式时，V1测量偏小，导致温度测量偏高。
(2).，
【解析】（1）由液体在整个过程中体积不变，设图3烧杯中液体的高度下降为，则由几何关系有：
解得
对管内封闭气体发生等温变化，设图3红粉笔气体的压强为，由理想气体状态方程有：
对管内液体有平衡条件有：
联立解得：
考虑到无论k取何值
即恒成立，所以式中只能取-号，所以
故，
34. (1) （1）10； （2） 0.7； （3）6
【解析】依题,P点两次出现波峰的最短时间是0.4s,所以这列波的周期T=0.4s.由波速公式得
(2)由t=0时刻到R第一次出现波峰,波移动的距离s=7m
则
(3)在上述时间内,R实际振动时间 ,因此R通过的路程为
(2).三棱镜的折射率n为
【解析】设光束在AB面的折射角为α，由折射定律： ①
设光束在AC面的入射角为β，由折射定律： ②
由几何关系：α+β=60° ③
φ0=（i0﹣α）+（i0﹣β）④
联立解得：
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