苏州市2018年初三化学第三次模拟测试卷(1)含答案

苏州市2018年初三化学第三次模拟测试卷(1)
第I卷
选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B．长期微信在线，方便抢红包
C．节约使用化石燃料 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
答案：B
．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是

A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
答案：B
．下列化学用语或对化学用语表述正确的是
A．氧化铁：FeO B．2个氮分子：2N2
C．2个氢氧根离子：2(OH)— D．Zn2＋：正二价的锌元素
答案：B
．下列有关做法正确的是
A．禁用农药以保护水资源 B．焚烧秸秆增加土壤肥力
C．深埋废旧电池消除污染 D．燃煤脱硫减少酸雨危害
答案：D
．玻璃棒使用错误的是

A．加速溶解 B．引流液体 C．测pH D．使受热均匀
答案：A
．物质的用途错误的是
A．食盐溶液：消毒杀菌 B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈
答案：D
．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为
A．＋l价 B．＋3价 C．＋5价 D．＋7价
答案：C
．属于氮肥的是
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
答案：C
．下列对物质的归类不正确的是
选项
甲
乙
A
可燃气体
氢气、一氧化碳、甲烷
B
无机材料
塑料、不锈钢、玻璃
C
常见溶液
白酒、糖水、食盐水
D
营养物质
淀粉、蛋白质、油脂

答案：B
．有关化学实验现象的描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
答案：C
．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是
A． B． C． D．
答案：B
．下表中对部分知识的归纳总结全部正确的一组是
A．化学之最
B．化学与生活
①天然存在的最硬的物质：金刚石
②地壳中含量最高的金属元素：铁
①燃气泄漏：立即打开排气扇
②区分软水和硬水：肥皂水
C．性质与用途
D．环境保护
①氧气能支持燃烧：作燃料
②稀有气体通电后能发出有色光：作电光源
①废旧电池：不能随意丢弃
②工业污水：处理后排放

答案：D
．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A．除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋2H2SO4 == 2FeSO4＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH＋SO2 == Na2SO4＋H2O
D．用磁铁矿炼铁：Fe3O4＋4CO == 3Fe ＋4CO2
答案：A
．下列实验设计正确的是
A．用酚酞检验NaOH是否变质 B．用电解水证明水的组成
C．用燃烧法除去CO2中的CO D．用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖
答案：B
．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是
A．KNO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．酚酞试液
答案：C
．下列说法正确的是
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效
答案：B
．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g
答案：D
．能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
C．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
答案：C
．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
KCl、CaCl2溶液
区分
取样，滴加肥皂水
B
FeSO4(CuSO4)溶液
除杂
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
HCl(CO2)气体
检验
通入少量澄清石灰水
D
KNO3、NaCl固体
分离
用热水溶解形成热的饱和溶液，降温，过滤，洗涤，烘干

答案：A
．下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是
A．Cu ↔ Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 B．NaOH → NaNO3 → NaCl
C．CaCl2 ↔ CaCO3 ↔ Ca(OH)2 D．H2O2 → H2 ↔ H2O
答案：A
．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
答案：B
．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法正确的是
0 m1 m2 m3
锌粉的质量/g
析出
固体
的质
量/g

A．bc段含有的金属是Ag和Cu
B．cd段溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2－m1< m3－m2
答案：D
．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变
B．反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．反应中Y和W的物质的量之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
答案：D
．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
答案：B
．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是
A．原予在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
答案：C
．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
①活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的________性。
②土壤里撒入适量的石灰，使土壤的________(填“酸性”或“碱性”)减弱。
③天然气的主要成分是________。写出天然气燃烧化学方程式____________________________。
④自来水生产中通入氯气的作用是________；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓)＋MnO2 ∆ X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为____________。
答案：(1)吸附(2)酸性(3)CH4略(4)消毒杀菌MnCl2
．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)镁带在空气中燃烧：_____________________________，镁的一种用途__________。
(2)用稀盐酸除铜锈：____________________________，其基本反应类型是：___________。
(3)铜和硝酸银反应：_________________________，充分反应后所得溶液的颜色是：_______。
(4)工业上用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应来炼铁：________________________________________，该反应中气体的化学计量数之比为______。
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：_______________________，研磨用的器皿是：____________。
答案：(1)化学方程式略;照明弹/烟花(2)化学方程式略;复分解反应(3)化学方程式略;蓝色(4)化学方程式略;1︰1(5)化学方程式略;研钵
．根据图一甲、乙物质(不含结晶水)的溶解度曲线和图二实验现象回答问题：
c
d
·
·
·
·
(g/100g水)

①t1℃时甲物质的溶解度为__________；
②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________；
③90g甲的饱和溶液，从t3℃降温到t2℃，析出无水晶体的质量是____________________；
④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是__________________；
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是___________________。
I．甲溶液升温，固体全部溶解 II．甲中加水至刚好溶解
III．都降温至t1℃ IV．都升温到t2℃
答案： 30g/100g水;降温结晶/冷却热饱和溶液法;15g;d>c>a＝b;ⅠⅣ
．根据下图回答问题

①仪器 a 的名称是_________。②将 A装置和_________装置连接(填编号)可组成实验室制取氧气装置，写出反应的 化学方程式是____________________________________。
③锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置A和 B连接，打开活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是_________。该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是__________________(用化学方程式表示)
④为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线是________。(填“a”或“b”)

⑤上述实验中 4.4 克二氧化碳与 40克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式计算)___________。
答案：(1)集气瓶(2)C(或 E)(3)2H2O MnO2 2H2O + O2↑;(4)烧杯中的水流入锥形瓶中或导管内上升一段水柱(合理即可);(5)CO2 + H2O == H2CO3(6)b;20%
．为探究Ca(OH)2的化学性质，某小组进行了A、B两个实验。

将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分析最终烧杯中成份：
假设1： NaCl、CaCl2、HCl
假设2： NaCl、NaOH、Na2CO3；
假设3： ________________；
【讨论】你认为上述假设中____________一定不合理；理由是________________。
【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设1成立，请补充完成下表实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取烧杯中少量液体于试管中，滴入_____________

________________________
假设1正确
答案：NaCl、CaCl2；假设2；有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完；石蕊试液/可溶性碳酸盐，溶液变红 /有气泡产生
．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

(1)写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。
(2)物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。
答案：(1)方程式略(ZnO或FeO或CuO与稀硫酸反应的方程式，写出一个即可)(2)锌粉；Cu和Zn(3)蒸发浓缩;过滤
．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3·yCaCO3 (杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解)
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
【实验分析】

(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是___________(填离子符号)。
(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是____________________________________；步骤④的反应现象是__________。
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D、E装置的质量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：

B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中溶液质量/g
E的质量/g
反应前
50.0
100.0
50.0
120.5
700℃
50.0
102.1
50.1
120.5
1000℃
50.0
106.3
50.3
120.5
【实验分析和数据处理】(3)装置D的作用是_________________________。
(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________________。
(5)计算白云石中钙元素的质量分数。
(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 _________(写出实验方法、现象、结论)
(7)白云石(xMgCO3·yCaCO3)中的 x：y＝__________ (最简整数比)，若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不变)。
答案：(1)CO32― (2) MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 + 2NaCl ;产生白色沉淀;(3)吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小(4)使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收(5)26.7% 过程略(6)取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解(7)1：2 ;偏大