陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题化学（解析版）


陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
一、单项选择题(每小题3分，共45分)
1.下列反应符合图示的是(　 　)

A. 镁片与盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 乙醇在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，选项A错误；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，选项B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；
D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，选项D错误。
答案选B。
2.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol 分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
则表中a为(　　)
A. 404 B. 260 C. 224 D. 200
【答案】C
【解析】
【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr2（g）中的化学键断裂时需要吸收的能量224kJ，
答案选C。
3.下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. 2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，正确热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项B错误；
C、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项C错误；
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ•mol-1（反应热）符合热化学方程式书写原则，选项D正确。
答案选D。
4.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A Hg＋1/2O2=HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)
B. P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)
D. NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
【答案】B
【解析】
【详解】A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项A错误；
B、P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热) 符合热化学方程式书写原则，选项B正确；
C、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态水，选项C错误；
D、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项D错误；
答案选B。
5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；
3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。
则下列关系式正确的是(　　)
A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
【答案】A
【解析】
【详解】①4Al(s)＋3O2(g) =2Al2O3(s)　ΔH1 ，
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3 =△H1-△H2，
答案选A。
6.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ。
答案选D。
7.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　)
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)
C. 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3
【答案】A
【解析】
【详解】经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)。
A、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A表示的反应速率分别是0.4 mol/(L·min)，选项A正确；
B、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C表示的反应速率分别是0.2 mol/(L·min)，选项B错误；
C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，选项C错误；
D、化学反应速率之比等于计量数之比，则2 min内，用B和C表示的反应速率之比为3:2，选项D错误。
答案选A。
8.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是(　　)
A. 1．6mol B. 2．8mol C. 3．2mol D. 3．6mol
【答案】C
【解析】试题分析：10秒内A的物质的量改变量=0．12×10×2=2．4mol，则反应消耗的B为0．8摩尔，则剩余B4-0．8=3．2摩尔，选C。
9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是(　　)
组别
c(HCl)/mol・L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状

A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
【答案】C
【解析】
【详解】本题中影响反应速率的因素主要有浓度、温度、物质的状态，3组，4组浓度、状态相同，温度不同，3组温度高即速率快，2组，4组温度、浓度相同，状态不同，4组是粉末状即速率快，2组比1组温度高，浓度大，2组速率快，因此整个速率快慢为3-4-2-1即C正确；
综上所述，答案为C。
10.某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成气体Z的浓度为0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
A. X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)
B. 2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)
C. X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)
D. 3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)
【答案】D
【解析】
【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式。
【详解】4s后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，
故反应可以表示为：3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)，
答案选D。
11.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【详解】甲与乙相比，乙中使用了催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁大，即SO2的物质的量浓度比丁大，其它条件均相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件均相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。
故选C。
12.下列反应中属于可逆反应的是(　　)
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
A. 只有① B. ①②③
C. ①②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
分析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应。
【详解】①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应；
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
③CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHCH3CH2OH两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
答案选A。
13.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。
【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；
D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。
答案选C。
14.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1
A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
答案选项C。
15.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
二.填空题：（共55分）
16.已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol
② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。
（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。
【答案】(1). ①②③④ (2). 285 kJ/mol (3). 393.5 kJ/mol (4). 1425 kJ (5). 151.7 kJ/mol (6). CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol
【解析】
【详解】(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285 kJ•mol-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：285kJ•mol-1；393.5kJ/mol；
(3)依据反应①进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
2g                            285kJ
10g                          Q
Q==1425kJ，故答案为：1425 kJ；
(4)③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将④-③得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol，故答案为：151.7 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol。
17.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。
(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“”“