四省八校2020届高三上学期第二次教学质量检测考试

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化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H1   N14   O16   Ni58.7   As75

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是

A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染

B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代

C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用

D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点

8.下列说法正确的是

A.1 L mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2

B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子

C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2

9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是

A.分子式C8H10NO

B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2

C.该结构中最多有15个原子共平面

D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应

10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、B同周期，A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数，A、B、C的原子序数之和为D的2倍，D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。下列说法正确的是

A.原子半径为：C>D>B>A

B.简单氢化物的沸点：D>B>A

C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体

D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应

12.微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜

B.乙酸降解过程中，若电路中流过2 mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2L

C.通入O2的一极为正极，发生还原反应

D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋

13.改变0.1 mol·L－1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ(X)肋pH的变化关系

C.NaHA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)－c(H2A)

D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)

第II卷(共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)经氨(NH2OH)是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：

(1)请写出羟氨的电子式           。

(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定径氨的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在           酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的           中，加蒸馏水至           。

②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是                      。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式                                 。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样的纯度        %。

(3)下列操作导致误差偏高的有           (填编号)。

a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

b.滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液

c.羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化

d.KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数

27.(14分)金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低(29.8℃).沸点很高(2403℃)。

(1)滤渣1的主要成分为：                      。

(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)：                                 。

(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                。

(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：

①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：                                 。

②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是            。

(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是           。

(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：                (离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋)。

28.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：

主反应：①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)   △H1＝＋124.27 kJ·mol－1(脱氢反应)

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)     △H2＝－241.82 kJ·mol－1(烧氢反应)

副反应：③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)  △H3＝＋81.130 kJ·mol－1

④C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)    △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)   △H5

回答下列问题：

(1)△H5＝         kJ·mol－1。

(2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?         ，其原因是                                    。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有         (填序号)

A.降低压强                   B.增大压强

C.采用选择性优良的催化剂     D.选择性的氧化消除部分氢气

(3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为                  。设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝         (Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可)。

(4)当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%)，则烧氢率应大于         ；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以                  。

(二)选考题：(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题：

(1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为        ，镍的外围电子轨道表达式为         。

(2)Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。

①SCN的空间构型为         ，组成元素中第一电离能最大的是         。

②SCN－对应的酸有硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N＝C＝S)，这两种酸中后者沸点较高，主要原因是                                             。

(3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。C5H5－中碳原子的杂化类型为         。分子中的大π键盘可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为         。

(4)NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为         。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为         g·cm－3，(列出计算式)。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

(1)B的名称         。

(2)C的结构简式           ；A到B的反应类型为           ；D中含氧官能团的名称         。

(3)请写出形成N高分子化合物的方程式                                    。

(4)写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式                                。

(5)物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有         种。

①能发生银镜反应    ②苯环上有三个取代基

(6)结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线               。