陕西省西安中学2020届高三第八次模拟考试化学试题

西安中学2020届高三第八次模拟考试化学试题可能用到的相对相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16  Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Ba-137  Co-59  Sr-88一、选择题7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是                                  A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质 B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火     D．食用单晶冰糖的主要成分是单糖 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA9. 关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（   ）A．a、b、c互为同分异构体B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com]A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构11. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　)A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟12. 利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（  ）A．a极反应：CH4—8e－＋4O2－=CO2＋2H2OB．A膜和C膜均为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol13. 已知AG＝lg。室温下用0.01 mol·L－1的NH3·H2O滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（     ）A．HQ属于弱酸B．整个过程中，C点时水的电离程度最大C．E点对应液中c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋c(H＋)D．Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5  第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分） 26. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表： 苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为______________________。（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是_________________（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__________________。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有______________________。（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有______________________；加入试剂X为______________________（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为___________%（保留三位有效数字）。27. 钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：①还原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的________________________________。（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为_____________________。（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________________________。（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/℃化学方程式固体失重率Ⅰ120～220CoC2O4·2H2O ＝CoC2O4＋2H2O19.67%Ⅱ300～350______________59.02%（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。28.（15分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)   ∆H=-238kJ·mol-1II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-484kJ·mol-1则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H为____________。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。  104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。[来源:Zxxk.Com]①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。A．该反应的焓变(∆H)保持不变    B．气体平均摩尔质量保持不变C．气体密度保持不变            D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K________(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=____________kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。图中催化剂为________。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。 （二）选考题35．[化学——物质结构与性质](15分) 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____个未成对电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“_____________理论”解释。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是                                。（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。配位体NO2－的中心原子的杂化形式为___________，空间构型为_________________。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则NO2－中大π键应表示为_________________________。（4）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm36．[化学——有机化学基础](15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是___________。 （2）②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为_________、_________。 （3）写出一种能鉴别A和D的试剂：__ ___________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。 （4）写出反应①的化学方程式：________________________________________。 （5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________    西安中学2020届高三第八次模拟考试化学答案 7-13  D   C   D   C   B    B   D26．（14分）（1）重结晶（2分）  （2）冷凝回流乙醇和水（2分）     （3）吸水剂由白色变为蓝色（2分）（4）蒸馏（1分）  分液漏斗（1分）（5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（2分）  Na2CO3或NaHCO3（2分）（6）66.7（2分）27. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）    AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3- （2分）   FeCl3、CoCl2 （2分）   2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl  （2分）      C  （2分）  2CoC2O4＋O22CoO＋ 4CO2 （2分）   0.02 （2分）   28.（1）+123 kJ/mol（2分）（2）    i   （2分）   (3) ① BD（2分）  ②AD  （2分）    ③增大 （2分）（4）0.9P（2分）  （5）CrO3（2分）  C与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面(1分)35.  3d34s2 （1分）   5  (1分)    9（1分）    电子气（1分）     Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn （2分）     sp2  （1分）  V形（2分）       （2分）  （2分）         （2分）36. （1）甲苯(1分)    羧基(1分)    （2）加成反应(1分)    (2分)   (2分)   （3）酸性高锰酸钾溶液(1分)    4 (2分)   （4）+CH3COOH+H2O(2分)    [来源:学,科,网Z,X,X,K]（5）（3分）[来源:学_科_网]