山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考试化学题化学

山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考试题

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（每题只有1个正确选项，共20小题，每小题2分共40分）

1.在物质分类中，前者包括后者的是（     ）

A．氧化物、化合物             B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体               D．溶液、 分散系

2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（     ）

A．能全部透过半透膜      B．能全部通过滤纸

C．粒子做布朗运动        D．有电泳现象

3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（     ）

A．KClO3O2　　B．MnO4-Mn2＋    C．FeFe3＋　　 D．HClCl2

4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（      ）                    

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

5．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（     ）

A.氧化性       B. 酸性       C.碱性           D. 还原性

6.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（      ）

A．0.5 mol/L氢氧化钠溶液           B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L氯化钾溶液            D．蒸馏水

7．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（     ）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

8．下列实验操作中正确的是  (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9.下列叙述正确的是（　　）

A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

10．下列叙述中正确的是（      ）

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂    

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电  

D．溶于水能导电的化合物一定是电解质

11．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（     ）

A．2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2 B．SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓ D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO

12．离子方程式BaCO3 + 2H+  = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（     ）

①HCl     ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4     ⑤CH3COOH

A．②④⑤          B．④⑤         C．①③        D．⑤

13.已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．       B．28m           C． 14m mol﹣1           D．28m mol﹣1

14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

A．O2         B．N2        C．Cl2        D．CO2

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

 A．28g CO所占的体积为22.4L 

B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子

D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

16．下列离子反应，表达正确的是（      ）

A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

17.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）

A．mol/L    B．mol/L     C．mol/L    D．mol/L

18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

A．将58.5gNaCl溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

19.相同条件下：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（    ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2               B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-    

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行            D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

20. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的    （   ）

①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数   ⑤质子总数

A. ③④     B. ①②③   C. ①②③④⑤   D. ①④⑤

第Ⅱ卷  非选择题（5小题，共60分）

二、非选择题（本大题共5小题）

21.（每空2分共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

22．（共14分，各2分）实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“  >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

23．（每空2分共10分）按要求完成下列各题。

(1)向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）                                  

(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）                                   

(3)2Al + 6H+ = 2Al3+  + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况,化学方程式2分，双线桥2分）                            

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W     A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是       

24. （共16分，各2分）（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物质中属于电解质的是              ，属于非电解质的是        ，能导电的是         。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是                 g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O   

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子      mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2      L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是      （填字母）

a.还原性     b.酸性     c.氧化性    d. 挥发性

25．（每空2分共10分）某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是              ；

(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是                     ；

(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有                ；

(4)将(3)实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_________________，不能肯定存在的离子有_____________。

【参考答案】

1B 2A 3B 4C 5 D 6B  7D 8C 9B 10B 11A 12A 13C 14B 15D 16A 17A 18D 19C 20A

21.⑴  G      ⑵  C       ⑶    D     ⑷   F         ⑸  A

2 2.（共14分，各2分）　

(1)AC　烧杯、玻璃棒

(2)①6.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　

23、（共10分, 各2分）

(1) CO2+OH－=HCO3－

(2) Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O

(3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(化学方程式2分，双线桥2分)

（4）84g/mol

24. （共16分，各2分）

（1）③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩（填序号，必须填全，否则不得分）

（2） 4.25

（3）①1:2    ②4  ③11.2   ④ab

25.（10分，每空2分）

(1) Fe2＋、Cu2＋     

(2) Mg2＋、HCO3-     

(3) Ca2＋、CO   Na＋、OH－、SO42- （少一个扣1分，多一个不得分）    Cl－、NO