山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期化学周练二
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一、选择题（15*4=60分）
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ）
A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素
2．两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②⑤
3．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（ ）
A．X、Y可能在同一周期 B．X在Y的前一周期
C．X一定是金属元素 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
4．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说（ ）
A. x＝90 y＝90 z=234 B. x＝90 y＝90 z＝144
C. x＝144 y＝144 z=90 D. x＝234 y＝234 z＝324
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3
6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
7. 下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2->Cl->Br->F- ②氢化物稳定：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（ ）
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
9. X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（ ）
A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y
10．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是（ ）
A．大于90％ B．小于90％ C．等于90％ D．无法判断
11. 某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是（ ）
A. B. C. D.
12. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．氢态氢化物的稳定性：HX<H2Y<H3Z(或ZH3) B．非金属活泼性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z D．原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2
13．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的（ ）
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11
14. 元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是（ ）
A． 原子半径依次增大
B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C．常温常压下单质密度依次减小
D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性
15．酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是（ ）
A．R是第三周期元素
B．和均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
二、推断填空（共40分）
16、（每空3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电
子结构的是 （请填写具体的化学式）
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
17．（每空3分）X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：
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| X |
| Y |
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Z |
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(1)X元素单质的化学式是__________。
(2)Y元素的原子结构示意图是______________。
(3)Z元素的名称是__________
18、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？（4分）
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。（6+3=9）
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（3分）
【参考答案】
1A 2B 3B 4B 5A 6C 7C 8D. 9C 10A 11B. 12D 13B 14B 15A
16．（1）O； （2）S2－＞O2－＞Na+
（3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
17. (1)F2
(2)
(3)砷
18. (1)O Na Mg Cl
(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4，NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO4是最强的酸
(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HF>HCl>H2S
