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福建省莆田第一中学2020届高三10月月考化学
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福建省莆田第一中学2020届高三10月月考
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、 选择题（每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
D．在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
4．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是 （ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
C．AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H+ +FeS=H2S↑+ Fe2+
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO3− +6H + =3I2+3H2O
C．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2+ +2OH−+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− +2H + = Cl2↑+ H2↑
6．2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（ ）
A．铝锂合金 B．铜锌合金 C．不锈钢 D．铝镁合金
7．同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．H2>O2>CO>CO2 B．CO2>O2>CO>H2
C．H2>CO>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>CO
8．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
D．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2 分子和b个O 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（ ）
A．22.4(a + b) B．22.4(a + b)/(6.02×1023)
C．a + b D．22.4(a + b)×6.02×1023
10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）
CO2
硅酸钠
溶液
水
橡皮管
水
甲
乙
甲 乙 丙 丁
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
11.下列实验事实和结论均正确的是（ ）
实验事实
结论
A
打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来
Al单质的熔点较低
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
12．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是（ ）
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
13．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
14．某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 (nx)/2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
15．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 （ ）
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10
17．将15.2 g铜和镁组成的混合物加入250 mL 4.0 mol • L-1 的稀硝酸中，固体完全溶解。若生成的气体只有NO，向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是（ ）
A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1 mol
D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48 L
18．A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m
A．元素的非金属性m
C．B可通过化合反应生成A
D．D→E的离子方程式为： 2X3+ + X＝3X2+
19．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
20．向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物
B．b≤0.5a时，发生的离子反应为：Ba2＋＋SO42－＋ 2H＋＋ 2OH－═BaSO4↓＋2H2O
C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为：
2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋ 2SO42－＋ 5OH－═2BaSO4↓＋ Fe(OH)3↓＋2H2O
D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为：
NH4＋＋Fe3＋＋H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋5OH－═3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
21．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）
A．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
22．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．化合物ML属于弱电解质
B．该新化合物中T满足8电子稳定结构
C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D．元素非金属性的顺序为W>T>L
23．常温下，用0.1 mol·L－1MgSO4和0.05 mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25 mL，分别滴加0.5 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25 mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下列判断正确的是（ ）
A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32
C．实验②中，Al(OH)3完全溶解前溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大
D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
24．（12分）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
CuSO4＋PH3＋H2O＝Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：__________________________________________。
③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）
25．（11分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
（3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将
（填“偏大”或“偏小”）。
II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
（5）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。
（6） 经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
26．（16分）硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写酸的名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是 。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：____________________________________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。
27．（15分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为 。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C6H12O6 + ___HNO3 ___H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______
（3）称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
（4） 甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。
【参考答案】
1~23（共46分，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
C
B
A
C
D
A
C
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
A
D
C
B
A
B
C
B
C
24．（共12分，每空2分）
（1）第3周期第VA族 Al(OH)3
（2）24 ，11，12 ，8， 3，24
（3）①一 ② P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3↑+ 3NaH2PO2 ③2.5
25．（共11分，第（1）小题1分，其余每空2分）
（1）②⑤ （2）50 mL容量瓶 （3）偏小
（4）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（6）1.2
26．(16分，每空2分)
（1）CuSO4 （2）2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
（3）硫酸 （4）使CuCl干燥，防止其水解氧化
（5）Na2SeSO3＋H2SO4===Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O
（6）温度过低反应速率慢
温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
（7）1.1×1021
27．（15分，第（1）小题1分，其余每空2分）
（1） 分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度。
（2） 1， 12， 3， 9 H2 O
（3）12.6aV/8m×100%或1.575aV/m×100%
（4）使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰。
（5）①FDGHDI CuO
②H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第 二个D装置出现白色浑浊，即可证明。
福建省莆田第一中学2020届高三10月月考
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、 选择题（每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
D．在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
4．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是 （ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
C．AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H+ +FeS=H2S↑+ Fe2+
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO3− +6H + =3I2+3H2O
C．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2+ +2OH−+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− +2H + = Cl2↑+ H2↑
6．2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（ ）
A．铝锂合金 B．铜锌合金 C．不锈钢 D．铝镁合金
7．同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．H2>O2>CO>CO2 B．CO2>O2>CO>H2
C．H2>CO>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>CO
8．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
D．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2 分子和b个O 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（ ）
A．22.4(a + b) B．22.4(a + b)/(6.02×1023)
C．a + b D．22.4(a + b)×6.02×1023
10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）
CO2
硅酸钠
溶液
水
橡皮管
水
甲
乙
甲 乙 丙 丁
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
11.下列实验事实和结论均正确的是（ ）
实验事实
结论
A
打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来
Al单质的熔点较低
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
12．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是（ ）
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
13．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
14．某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 (nx)/2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
15．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 （ ）
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10
17．将15.2 g铜和镁组成的混合物加入250 mL 4.0 mol • L-1 的稀硝酸中，固体完全溶解。若生成的气体只有NO，向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是（ ）
A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1 mol
D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48 L
18．A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m
A．元素的非金属性m
C．B可通过化合反应生成A
D．D→E的离子方程式为： 2X3+ + X＝3X2+
19．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
20．向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物
B．b≤0.5a时，发生的离子反应为：Ba2＋＋SO42－＋ 2H＋＋ 2OH－═BaSO4↓＋2H2O
C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为：
2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋ 2SO42－＋ 5OH－═2BaSO4↓＋ Fe(OH)3↓＋2H2O
D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为：
NH4＋＋Fe3＋＋H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋5OH－═3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
21．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）
A．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
22．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．化合物ML属于弱电解质
B．该新化合物中T满足8电子稳定结构
C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D．元素非金属性的顺序为W>T>L
23．常温下，用0.1 mol·L－1MgSO4和0.05 mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25 mL，分别滴加0.5 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25 mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下列判断正确的是（ ）
A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32
C．实验②中，Al(OH)3完全溶解前溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大
D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
24．（12分）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
CuSO4＋PH3＋H2O＝Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：__________________________________________。
③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）
25．（11分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
（3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将
（填“偏大”或“偏小”）。
II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
（5）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。
（6） 经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
26．（16分）硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写酸的名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是 。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：____________________________________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。
27．（15分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为 。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C6H12O6 + ___HNO3 ___H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______
（3）称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
（4） 甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。
【参考答案】
1~23（共46分，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
C
B
A
C
D
A
C
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
A
D
C
B
A
B
C
B
C
24．（共12分，每空2分）
（1）第3周期第VA族 Al(OH)3
（2）24 ，11，12 ，8， 3，24
（3）①一 ② P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3↑+ 3NaH2PO2 ③2.5
25．（共11分，第（1）小题1分，其余每空2分）
（1）②⑤ （2）50 mL容量瓶 （3）偏小
（4）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（6）1.2
26．(16分，每空2分)
（1）CuSO4 （2）2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
（3）硫酸 （4）使CuCl干燥，防止其水解氧化
（5）Na2SeSO3＋H2SO4===Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O
（6）温度过低反应速率慢
温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
（7）1.1×1021
27．（15分，第（1）小题1分，其余每空2分）
（1） 分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度。
（2） 1， 12， 3， 9 H2 O
（3）12.6aV/8m×100%或1.575aV/m×100%
（4）使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰。
（5）①FDGHDI CuO
②H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第 二个D装置出现白色浑浊，即可证明。
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