高中化学化学与可持续发展单元综合与测试课后复习题

这是一份高中化学化学与可持续发展单元综合与测试课后复习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
新教材必修第二册第8章：化学与可持续发展


一、选择题


1、海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是( )


A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质


B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁等


C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集


D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念


答案 A


解析 镁比铝活泼，不能用铝热法冶炼镁。


2、天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的几种叙述，其中正确的是( )


①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一 ④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇


A．①②③B．①②④


C．③④D．②③


答案 B


解析 ①天然气与煤、柴油相比，是相对清洁的能源；②CH4的摩尔质量为16 g·ml－1，CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，则等质量时，CH4产生的温室效应大于CO2；③天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，不会形成酸雨；由CH4的用途知④正确。


3、下列同学饮食习惯科学的是( )


A．多吃肉，少吃蔬菜水果


B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡


C．为防止变胖，炒菜时不放油


D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水


答案 B


4、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )





答案 D


解析 A中，CO2对应的环境问题是温室效应；B中，SO2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C中，NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。


5、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( )


①煤粉加压气化制备合成气的过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气的过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用


A．①②③B．①②④


C．①③④D．②③④


答案 C


解析 煤粉加压气化制备合成气的过程将煤变成了以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了煤直接燃烧造成的污染，提高了煤的利用率。


6、饮料中柠檬酸是( )


A．着色剂B．调味剂


C．防腐剂D．营养强化剂


答案 B


7、下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是( )


A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体


B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一


C．节能减排符合低碳经济的要求


D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺


答案 A


解析 A项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D都正确。


8、下列变化不属于化学变化的是( )


A．煤的干馏 B．石油分馏


C．由乙烯制聚乙烯D．重油裂化


答案 B


解析 石油的分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于物理变化。


9、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )


A．醋通常用作调味剂去除腥味


B．亚硝酸钠可以用作发色剂，但不宜过量


C．我国应禁止使用味精


D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂


答案 C


10、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )





答案 C


解析 观察各选项可知，只有C中反应物全部转化为生成物。





二、非选择题


1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：





(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。


(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为____________________________________。


(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________。


(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________。


(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________________________________________________________________________________________________________________________________。


答案 (1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应


(2)2H2O＋SO2＋Br2===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－


(3)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加。温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低


(4)分液漏斗


(5)“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低


解析 (1)氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，所以步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率。


(2)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,4)。


(3)溴的沸点是58.5 ℃，水的是100 ℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。


(4)溴在水中达到饱和后，溴不再溶于水，液溴和溴水密度不同而分层，然后用分液漏斗分离。


(5)海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行浓缩。


2、以下为工业从海水中提取液溴的流程图：





已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：


(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞________，打开活塞________。





(2)步骤②中可根据________________________________现象，简单判断热空气的流速。


(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________。


(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是


____________________________。


(5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意________________________________________________，装置C中直接加热不合理，应改为________，蒸馏时冷凝水应从________端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是________、________。





答案 (1)bd ac


(2)A中气泡产生的快慢


(3)B中溶液褪色


(4)浓缩Br2或富集溴


(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 f 收集溴 吸收尾气


解析 (1)根据提取溴的流程图，操作是制取Br2→吹出Br2→用SO2富集溴→用氯气把Br－氧化，进行步骤①时，通入氯气，因此关闭bd，打开ac，因为氯气有毒，尾气必须处理。


(2)通入热空气的目的，是把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可以通过观察气泡产生快慢来判断。


(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水显(橙)黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去。


(4)海水中含Br－的百分含量很低，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br2。


(5)蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测物质的沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F的作用是吸收尾气。








选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧