安徽省合肥九中2019-2020学年高一下学期第一次月考试化学题化学

安徽省合肥九中2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Ca 40  Ba 137  P b 207   

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（    ）

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（   ）

A. 元素周期表中一共有18个纵行

B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25

D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是 （   ）

A. 原子序数为116 B. 中子数为177

C. 核外电子数为116 D. 该元素的相对原子质量为293

4.下列物质既含离子键又含共价键的是(      )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

5.下列反应的离子方程式不正确的是(　  　)

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (     )

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D. W的最高正价为＋7

7.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是(  )

A．石墨转化为金刚石    B．KNO3晶体溶于水  

C．蔗糖熔化       D．H2SO4溶于水

8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（    ）

A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

9.  0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（     ）

A. 第三周期、ⅠA族             B. 第三周期、ⅡA族

C. 第四周期、ⅠA族             D. 第四周期、ⅡA族

10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（  ）

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

C. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（      ）

12.下列有关叙述正确的是  (   )

A.  Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物

B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（      ）

A.     B.

C.     D.

14.下列化学用语不正确的是（    ）

A. 中子数为20的氯原子：3717Cl           

B. HClO的结构式：H—O—Cl

C. N2的电子式：

D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：

第II卷（非选择题58分）

15（16分）Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：

(1)___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。

(2)____和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(3)Y的分子式为________。

(4)图中X的电子式为 HH　；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

(5)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。

16（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是________。

（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是________。

17 （12分）.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

（2）元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；

（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

（4） 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_________________ 。

（5） 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl          B．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClO       D．H2S不如HC1稳定

18 （18分）.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液        B．Na2SO3 溶液        C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部           B．②③④⑥          C．①②④⑤⑥         D．除①以外

【参考答案】

1-5ACDBA  6-10BDCBC  11-14DADC

（以下填空题均是每空2分，共58分）

15（16分）.

(1). C     N   

(2). C    O    5   

(3). SO3   

(4). 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O     弱    电子层数增多，原子半径增大  

(5). Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

16（12分）.

(1) H     N     氧    (2)N2O5    (3) NH4+    (4) NH4NO3

17（12分）

(1)6    -2 价    (2)    (3)   

(4)Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O    (5) BD

18（18分）.

(1)浓HCl     MnO2     MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O   

(2)饱和食盐水   除去Cl2中混有的HCl   

(3)A    有黄色沉淀生成   Cl2+S2-=S↓+2Cl-   

(4)B