河南省新乡市第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试化学题化学（解析版）


河南省新乡市第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K:39 Cu：64
一、单选题：（共20题，每题3分，共60分，答案填在答题卡上）
1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A. 烧碱——1 B. 甲烷——2 C. 酒精——3 D. 白磷——4
【答案】A
【解析】
【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
2.下列实验操作中正确的是 (　　)
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；
B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；
答案选B。
3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误； B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误． D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误． 故选B。
4.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　
A. 蒸发 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 分液
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；
D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；
故选D。
5. 下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
【答案】C
【解析】
【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。
【详解】A．白色沉淀可能硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，选项C正确；D．无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，选项D错误；答案选C。
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答。
【详解】A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；
B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；
C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；
D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故D正确；
答案选D。
7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
【答案】D
【解析】
【分析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。
【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是③CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是①NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为②Mg(NO3)2溶液，余下的为④KCl溶液。
本题选D。
8.1 mol·L－1的NaCl溶液表示(　　)
A. 溶液中含有1 mol NaCl B. 1 mol NaCl溶于1 L水中
C. 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D. 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
【答案】D
【解析】试题分析：1mol/L NaCl溶液表示1L水溶液中含有1molNaCl，即含有58.5gNaCl，答案选D。
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
10.将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　 ）
A. 0.3 mol·L―1　　 B. 0.03 mol·L―1
C. 0.05 mol·L―1 D. 0.04 mol·L―1
【答案】B
【解析】由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后氯化钠的浓度是，答案选B。
11.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2
【答案】C
【解析】试题分析：A．温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以O2和N2，两种气体的分子数不一定相等，错误；B．体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，错误；C．N2和C2H4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确；D．压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。
12.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；② 标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ 4 ℃时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。
14.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、HCl
C. Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
【答案】C
【解析】
【分析】欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，应分别加入Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3，注意不能引入新的杂质。
【详解】A.先加入Na2CO3,可除去、Ca(NO3)2,但后加入过量的Ba(NO3)2,引入钡离子杂质,故A错误；
B.引入氯离子杂质,故B错误；
C.加入Ba(NO3)2,可除去Na2SO4,加入Na2CO3,可除去Ca(NO3)2,最后加入HNO3可除去过量的Na2CO3 ,所以C选项是正确的；
D.引入钾离子杂质,故D错误；
综上所述，本题正确选项C。
15. 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【分析】根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。
【详解】据c＝n/V，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量S g，故以S g溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由S g计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V，还需要知道溶液密度。必不可少的是②④。
本题选C。
16.与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A. 50mL 0.2mol·L-1NaCl溶液 B. 100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
C. 25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D. 10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2 mol·L-1，据此解答。
【详解】A、0.2 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2 mol·L-1，所以A选项是正确的；
B、0.1 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.1 mol·L-1，故B错误；
C、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L-1，故C错误；
D、0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L-1，故D错误。
答案选A。
17.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③
【答案】D
【解析】100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠是0.1mol，质量是14.2g。溶液的体积是100ml，而不是溶剂是100ml，所以正确的答案选D。
18.已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。在相同条件下，16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D，则物质C的摩尔质量应是（ ）
A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律可得32g+40g=mg+9g，解得m=63g，由32gA与40gB恰好完全反应可知，A和B恰好反应的质量比为32g：40g=4:5，16gA和30gB混合反应时，A和B的质量比为16g：40g=8:5 < 4:5，则B过量A完全反应，设反应生成xgC，由题给条件可得32 :63 = 16 :x，解得x=31.5g，则C的摩尔质量为=126g/mol，故选C。
19.若某氖原子质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg
C. Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D. Wg该氖原子所含质子数为10W/a
【答案】B
【解析】略
20.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。
综上所述，本题应选D。
二、填空题：（共40分，每空2分，答案填在试卷上）
21.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (8). ad
【解析】
【分析】(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法；
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2；
(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7。
【详解】（1）可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则应选用蒸发D装置；可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质，则应选用蒸馏A装置，故答案为：D；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离，然后再用分液的方法分离，故答案为：B；萃取、分液；
（3）由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；
（4）除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后，蒸发即可，则顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故选ad，故答案为：da。
22.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该试剂中H2SO4的物质的量浓度为___mol⋅L−1。
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol⋅L−1的稀硫酸，首先选择量程为___mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取___mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位）。
（3）下列各项实验操作或判断正确的是__(填写字母)。
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需称量CuSO4⋅5H2O1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL0.9mol/LNaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有___(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时，仰视刻度线
D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
【答案】(1). 18.4 (2). 1000 (3). 16.3 (4). D (5). CDE
【解析】
【分析】（1）由公式c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）实验室没有920mL规格容量瓶，实验需要选用1000ml容量瓶，依据稀释定律计算可得；
（3）A、100mL 0.1mol/LCuSO4溶液中硫酸铜的物质的量为0.01mol，则配制溶液需称量CuSO4·5H2O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g；
B、NaOH固体具有吸水性和腐蚀性，应在烧杯中称量；
C、量筒精确度为±0.1mL；
D、实验室没有235mL容量瓶，配制235mL0.9mol/LNaCl溶液应选择250mL容量瓶；
E、将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释；
（4）依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
【详解】（1）由题给标签可知浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，由c=可知浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4；
（2）实验室没有920mL规格的容量瓶，实验需要选用1000ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×18.4 mol/L =1 L×0.3 mol/L，解得：V≈16.3，故答案为：1000；16.3；
（3）A、100mL 0.1mol/LCuSO4溶液中硫酸铜的物质的量为0.01mol，则配制溶液需称量CuSO4·5H2O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故错误；
B、NaOH固体具有吸水性和腐蚀性，应在烧杯中称量，不能在白纸上称量，故错误；
C、量筒精确度为±0.1mL，则读数时小数点后应保留1位小数，故错误；
D、实验室没有235mL容量瓶，配制235ml0.9mol/LNaCl溶液应选择250mL容量瓶，故正确；
E、将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液浓度偏小，故错误；
D正确，故答案为：D；
（4）A、容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故错误；
B、烧碱在烧杯里刚好完全溶解，因溶解时放热，若立即把溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；
C、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确；
D、摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故正确；
E、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确；
CDE正确，故答案为：CDE。
23.现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
【答案】(1). 0.5mol (2). 40g/mol (3). 0.5NA (4). CO (5). 3.5克 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）
【解析】试题分析：本题以CO和CO2混合气体的研究为基础，考查物质的量计算、平均摩尔质量的计算、微粒数计算、CO及CO2的性质、物质的分离实验方案、离子检验等基础知识，考查考生有关物质的量的综合计算能力、实验分析能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
解析：（1）设混合气体中CO为x mol，CO 为y mol，则28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正确答案：0.5mol、40g/mol。（2）无论CO还是CO2，每个分子中都只含有1个C 原子，所以混合气体中C原子数等于气体的物质的量为0.5mol，既0.5NA。正确答案：0.5NA。（3）根据图示，混合气体通过Ba(OH)2溶液后，CO2气体被吸收生成BaCO3沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是CO气体，其质量为0.125mol×28g/mol=0.35g。从A瓶中得到BaCO3沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A瓶中的阳离子是Ba2+，检验方法是取上层清液，加入Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。