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江西省宜春九中(外国语学校)2019-2020学年高一上学期第一次月考试化学题化学(解析版)
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江西省宜春九中(外国语学校)2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )
【答案】D
【解析】略
2. 下列叙述正确的是( )
A. 1mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g,A错误;
B. CH4的相对分子质量是16,摩尔质量为16g/mol,B错误;
C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol,质量为0.5mol×64g/mol=32g,C正确;
D. 标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,D错误;
答案选C
3.下列事故的处理方式不正确的是( )
A. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭
B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C. 眼睛里不慎溅入强碱溶液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛
D. 浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖,既隔绝了空气,又降低了温度,是一种很好的灭火方法,A正确;
B.当出现CO中毒时,中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,B正确;
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,C正确;
D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠有腐蚀性,会对人再次产生危害,D错误;
故合理选项是D。
4.科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同的条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
【答案】A
【解析】
【详解】设这两种物质都为1g,则n(H3)=mol,n(H2)=mol;
A、mol H3有1mol H原子,mol H2有1mol H,故二者的原子相同,A正确;
B、mol H3和mol H2的分子数不同,B错误;
C、同温同压下,气体的气体与物质的量成正比,所以mol H3和mol H2的体积不同,C错误;
D、mol H3和mol H2的物质的量不同,D错误;
故选A。
5.进行化学实验必须注意安全,下列操作及原理中正确的组合是 ( )
①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确;
②CO是中性气体,和酸、碱、盐均不能反应,故应对CO尾气进行点燃处理,故正确;
③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确;
④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸,故错误;
结合以上分析可知,①②③正确;
综上所述,本题选B。
6. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
D. NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】试题分析:A、加入氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,故不选A;B、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,正确,不选B;C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,正确,故不选C;D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入新的杂质,不正确,故选D。
7.m g氢气和n g氦气的下列说法中,正确的是( )
A. 同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n
B. 同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1
C. 同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1
D. 同温同压下,H2与He的密度比为2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A.依据阿伏伽德罗定律及推论,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以同温、同压下,氢气和氦气的体积比是:=2m:n,A错误;
B.同温、同压下,分子数之比等于物质的量之比;若m=n,则氢气 和氦气的物质的量之比为::=2:1,B正确;
C.同温同压同体积的气体,具有相同的物质的量,物质的量相同的氢气和氦气,氢气的质量小于氦气,则<1,C错误;
D.氦气为单原子分子,同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,故H2与He的密度比为2∶4=1:2,D错误;
故合理选项是B。
8.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )
A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57
【答案】A
【解析】
【分析】根据M=m/n,V=nVm进行计算。
【详解】同温同压下,任何气体的气体摩尔体积相等,根据知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol,平均摩尔质量,解得:x:y=13:8,根据V=nVm知,相同条件下,不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比,所以三种气体的体积之比可以是13:8:29;答案选A。
9.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时,下列说法正确的是( )
A. 气体的体积:V(X)>V(H2)>V(Y)
B. 物质的量:n(X)
C. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
D. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知,在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等;气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等;相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同,所以X与Y的体积相同。
【详解】在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等;气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等;相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同,所以X与Y的体积相同。
A.分析可知,在相同温度、压强下,X、Y的气体,其物质的量相同,所以X与Y气体的体积相同,A错误;
B.气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等,B错误;
C.X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等,C错误;
D.X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等,D正确;
故合理选项是D。
10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+,Mg2+,SO42- 杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-,可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去,加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去,除去Mg2+和SO42-,不用考虑先后顺序;加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去,加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+;过滤后,向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④,故选A。
11.在三个相同的密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(H2)>p(CO2)>p(O2) B. p(H2)>p(O2)>p(CO2)
C. p(CO2)>p(H2)>p(O2) D. p(O2)>p(CO2)>p(H2)
【答案】B
【解析】
【分析】在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,据此判断。
【详解】CO2摩尔质量是44g/mol,H2的摩尔质量是2g/mol,O2的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,所以其压强大小顺序是p(H2)>p(O2)>p(CO2),故合理选项是B。
12.20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.4mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )
A. 100g/mol B. 108g/mol C. 54g/mol D. 96g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应遵循质量守恒定律,则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,M(E)==54g/mol,故合理选项是C。
13.从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 操作①用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C. 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D. 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
【答案】A
【解析】
【详解】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。A、操作①为过滤,使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯,故A正确;B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯,故B错误;C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等,故C错误;D、由于酒精与水互溶,所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果,故D错误。
14.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1L HCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】①在标准状况下,HCl是气体,H2O是非气体,二者体积相同时物质的量不同,①错误;②在标准状况下,11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol,都是双原子分子,所以所含原子数相同,②正确;③没有指明条件,所以无法计算CO气体的体积,③错误;④没有物质状态,相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的,④错误;⑤由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同容时,气体物质的物质的量与压强成正比,所以⑤正确;⑥由PV=可推出PM=ρRT,即同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确。本题正确答案为C。
15.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下所占体积( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则ng该混合气体含有分子数目为:b×=,其物质的量为==mol,标况下占有的体积为:=mol×22.4L/mol=,
答案选A。
16.有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是( )
A. 试液白色沉淀沉淀不溶解,结论:试液中含SO42-
B. 试液无气体,无沉淀白色沉淀,结论:试液中含SO42-
C. 试液无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
D. 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A.若溶液中含有Ag+,也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中,所以不一定是SO42-,还可能是Ag+,A错误;
B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去,故加入氯化钡生成白色沉淀,则溶液中有SO42-,B正确;
C.若溶液中含有HCO3-,也会产生CO2气体,C错误;
D.若溶液中含有HCO3-,HCO3-和OH-会反应产生CO32-,也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊,D错误;
故合理选项是B。
17.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。
(2)指出图中的两处明显错误:__________________、___________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计水银球插入太深 (4). 冷却水进出口标反了
【解析】
【分析】蒸馏要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,为充分冷凝,通入冷凝管的冷却水应该下进上出。
【详解】该装置是蒸馏装置,仪器A是蒸馏烧瓶,仪器B是冷凝管。
(2)要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,图中温度计紧靠液面是错误的;为充分冷凝,应该利用逆流原理,使通入冷凝管的冷却水下进上出,装置图中冷却水进出口标反了也是不合理的。
18.阅读下列材料,按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是___。
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?___。
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上层液体呈___色,下层液体呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?____;为什么?____。
【答案】(1). D (2). 苯与CCl4 (3). 否 (4). CCl4 (5). 无 (6). 橙色 (7). 不能 (8). CCl4与酒精互溶
【解析】
【分析】(1)互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离,一般有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;
(2)①萃取剂的选择原则是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应;
②根据液体的密度判断;溴在CCl4中的颜色是橙色;
③根据萃取剂的选择标准判断。
【详解】(1)A、液溴和CCl4互溶,不分层,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B、酒精和煤油互溶,不分层,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C.CaCl2和Na2SO4都易溶于水,且二者反应生成硫酸钙沉淀,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;
D.苯和蒸馏水不互溶,分层,能用分液漏斗进行分离,故D正确;
故答案为:D;
(2)①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且和碘不反应,苯、CCl4和水不互溶,所以符合萃取剂的选择标准,故萃取剂为苯、CCl4;碘被萃取到CCl4或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质;
故答案:苯与CCl4;否;
②CCl4的密度大于水的密度,所以CCl4在下方,水在上方;萃取时,上层液体是水,溴被萃取到下方CCl4中,所以上层无色,下层橙色;
故答案为:CCl4;无;橙色;
③CCl4和乙醇互溶,液体不分层,不符合萃取剂的选择标准,故不能;
故答案为:不能;CCl4与酒精互溶。
19.在标准状况下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023个HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氢气,请回答:
(1)它们的体积由大到小的顺序为___________________(填写序号,下同);
(2)质量由大到小的顺序为______________________,
(3)密度由大到小的顺序为______________________。
【答案】(1). ④②①③ (2). ②①④③ (3). ①②③④
【解析】
【详解】(1)CO2的体积是6.72L,3.01×1023个HCl分子的体积=×22.4mol/L=11.2L,0.1mol NH3的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,4g氢气的体积=×22.4L/mol=4.48L,所以气体体积大小顺序是④>②>①>③;
(2)CO2的质量=×44g/mol=13.2g,氯化氢的质量=×36.5g/mol=18.25g,NH3的质量是0.1mol×17g/mol=1.7g,氢气的质量4g,所以质量大小顺序是②>①>③>④;
(3)相同条件下,气体摩尔体积相同,根据ρ=知,密度与其相对分子质量成正比,所以密度大小顺序是①>②>③>④。
20.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来。
③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗涤固体C: __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
【答案】(1). AgNO3 (2). 除去溶液中的CO32- (3). 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次 (4). 偏大 (5). 0.71%
【解析】
【分析】操作步骤中:①将100g样品溶于水得到A,A为含有氯化钠的碳酸钠溶液;
②向A中加入稀HNO3酸化后,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水,然后加入过量沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来,氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀,则沉淀剂B为AgNO3溶液;
③进行过滤操作,分离难溶性固体AgCl和溶液,C为AgCl,然后将沉淀洗涤,干燥的纯净AgCl固体;
④称量得固体AgCl的质量为2.87g;
根据反应过程中根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),所以由AgCl的量计算氯元素质量,从而确定氯离子质量分数。
【详解】操作步骤中:
(1)根据上述分析可知沉淀剂B是AgNO3溶液;
(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3,向其中加入稀HNO3,发生反应:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,达到除去溶液中的CO32-离子的目的;
(3)沉淀C是AgCl,洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次;
(4)根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),n(AgCl)==0.02mol,则m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g,故Cl元素质量分数=×100%=0.71%。
21.(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是________;ACl2的化学式是________。
(2)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是________;同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为________。
【答案】(1). 95 g/mol (2). 24 (3). MgCl2 (4). 17:32 (5). 32:17 (6). 16 (7). 6.02×1022
【解析】
【分析】(1)计算ACl2的物质的量,根据M=,计算ACl2的摩尔质量,进而计算A的相对原子质量,判断A为何种元素,书写化学式。
(2)根据n=,n=,n=结合摩尔质量与物质相对分子质量是关系计算。
【详解】(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,ACl2的物质的量为0.2mol,则ACl2的摩尔质量为M==95g/mol,A的相对原子质量为95-35.5×2=24,因此A为Mg元素,该物质的化学式为MgCl2;
(2)由于物质的量n=,n=,可知在同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,则气体的质量比等于气体的摩尔质量的比,故m(NH3):m(O2)=17:32;
若氨气与氧气的质量相等,根据n=可知气体的物质的量与气体的摩尔质量成反比,则n(NH3):n(O2)=,根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比,所以V(NH3):V(O2)= n(NH3):n(O2)=32:17;
在同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相同,则根据n=可得,则M(A)=16g/mol,所以气体A的相对分子质量为16;
n(A)=n(H2)==0.1mol,所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。
江西省宜春九中(外国语学校)2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )
【答案】D
【解析】略
2. 下列叙述正确的是( )
A. 1mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g,A错误;
B. CH4的相对分子质量是16,摩尔质量为16g/mol,B错误;
C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol,质量为0.5mol×64g/mol=32g,C正确;
D. 标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,D错误;
答案选C
3.下列事故的处理方式不正确的是( )
A. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭
B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C. 眼睛里不慎溅入强碱溶液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛
D. 浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖,既隔绝了空气,又降低了温度,是一种很好的灭火方法,A正确;
B.当出现CO中毒时,中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,B正确;
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,C正确;
D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠有腐蚀性,会对人再次产生危害,D错误;
故合理选项是D。
4.科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同的条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
【答案】A
【解析】
【详解】设这两种物质都为1g,则n(H3)=mol,n(H2)=mol;
A、mol H3有1mol H原子,mol H2有1mol H,故二者的原子相同,A正确;
B、mol H3和mol H2的分子数不同,B错误;
C、同温同压下,气体的气体与物质的量成正比,所以mol H3和mol H2的体积不同,C错误;
D、mol H3和mol H2的物质的量不同,D错误;
故选A。
5.进行化学实验必须注意安全,下列操作及原理中正确的组合是 ( )
①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确;
②CO是中性气体,和酸、碱、盐均不能反应,故应对CO尾气进行点燃处理,故正确;
③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确;
④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸,故错误;
结合以上分析可知,①②③正确;
综上所述,本题选B。
6. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
D. NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】试题分析:A、加入氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,故不选A;B、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,正确,不选B;C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,正确,故不选C;D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入新的杂质,不正确,故选D。
7.m g氢气和n g氦气的下列说法中,正确的是( )
A. 同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n
B. 同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1
C. 同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1
D. 同温同压下,H2与He的密度比为2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A.依据阿伏伽德罗定律及推论,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以同温、同压下,氢气和氦气的体积比是:=2m:n,A错误;
B.同温、同压下,分子数之比等于物质的量之比;若m=n,则氢气 和氦气的物质的量之比为::=2:1,B正确;
C.同温同压同体积的气体,具有相同的物质的量,物质的量相同的氢气和氦气,氢气的质量小于氦气,则<1,C错误;
D.氦气为单原子分子,同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,故H2与He的密度比为2∶4=1:2,D错误;
故合理选项是B。
8.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )
A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57
【答案】A
【解析】
【分析】根据M=m/n,V=nVm进行计算。
【详解】同温同压下,任何气体的气体摩尔体积相等,根据知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol,平均摩尔质量,解得:x:y=13:8,根据V=nVm知,相同条件下,不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比,所以三种气体的体积之比可以是13:8:29;答案选A。
9.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时,下列说法正确的是( )
A. 气体的体积:V(X)>V(H2)>V(Y)
B. 物质的量:n(X)
D. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知,在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等;气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等;相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同,所以X与Y的体积相同。
【详解】在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等;气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等;相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同,所以X与Y的体积相同。
A.分析可知,在相同温度、压强下,X、Y的气体,其物质的量相同,所以X与Y气体的体积相同,A错误;
B.气体的物质的量n=,而气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等,B错误;
C.X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等,C错误;
D.X、Y气体的密度相等,而气体的摩尔质量M=ρ×Vm,所以气体的摩尔质量相等,即相对分子质量相等,D正确;
故合理选项是D。
10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+,Mg2+,SO42- 杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-,可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去,加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去,除去Mg2+和SO42-,不用考虑先后顺序;加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去,加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+;过滤后,向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④,故选A。
11.在三个相同的密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(H2)>p(CO2)>p(O2) B. p(H2)>p(O2)>p(CO2)
C. p(CO2)>p(H2)>p(O2) D. p(O2)>p(CO2)>p(H2)
【答案】B
【解析】
【分析】在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,据此判断。
【详解】CO2摩尔质量是44g/mol,H2的摩尔质量是2g/mol,O2的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,所以其压强大小顺序是p(H2)>p(O2)>p(CO2),故合理选项是B。
12.20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.4mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )
A. 100g/mol B. 108g/mol C. 54g/mol D. 96g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应遵循质量守恒定律,则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,M(E)==54g/mol,故合理选项是C。
13.从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 操作①用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C. 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D. 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
【答案】A
【解析】
【详解】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。A、操作①为过滤,使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯,故A正确;B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯,故B错误;C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等,故C错误;D、由于酒精与水互溶,所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果,故D错误。
14.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1L HCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】①在标准状况下,HCl是气体,H2O是非气体,二者体积相同时物质的量不同,①错误;②在标准状况下,11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol,都是双原子分子,所以所含原子数相同,②正确;③没有指明条件,所以无法计算CO气体的体积,③错误;④没有物质状态,相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的,④错误;⑤由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同容时,气体物质的物质的量与压强成正比,所以⑤正确;⑥由PV=可推出PM=ρRT,即同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确。本题正确答案为C。
15.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下所占体积( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则ng该混合气体含有分子数目为:b×=,其物质的量为==mol,标况下占有的体积为:=mol×22.4L/mol=,
答案选A。
16.有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是( )
A. 试液白色沉淀沉淀不溶解,结论:试液中含SO42-
B. 试液无气体,无沉淀白色沉淀,结论:试液中含SO42-
C. 试液无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
D. 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊,结论:试液中含CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A.若溶液中含有Ag+,也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中,所以不一定是SO42-,还可能是Ag+,A错误;
B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去,故加入氯化钡生成白色沉淀,则溶液中有SO42-,B正确;
C.若溶液中含有HCO3-,也会产生CO2气体,C错误;
D.若溶液中含有HCO3-,HCO3-和OH-会反应产生CO32-,也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊,D错误;
故合理选项是B。
17.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。
(2)指出图中的两处明显错误:__________________、___________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计水银球插入太深 (4). 冷却水进出口标反了
【解析】
【分析】蒸馏要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,为充分冷凝,通入冷凝管的冷却水应该下进上出。
【详解】该装置是蒸馏装置,仪器A是蒸馏烧瓶,仪器B是冷凝管。
(2)要使用温度计测量蒸气的温度,温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,图中温度计紧靠液面是错误的;为充分冷凝,应该利用逆流原理,使通入冷凝管的冷却水下进上出,装置图中冷却水进出口标反了也是不合理的。
18.阅读下列材料,按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是___。
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?___。
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上层液体呈___色,下层液体呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?____;为什么?____。
【答案】(1). D (2). 苯与CCl4 (3). 否 (4). CCl4 (5). 无 (6). 橙色 (7). 不能 (8). CCl4与酒精互溶
【解析】
【分析】(1)互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离,一般有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;
(2)①萃取剂的选择原则是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应;
②根据液体的密度判断;溴在CCl4中的颜色是橙色;
③根据萃取剂的选择标准判断。
【详解】(1)A、液溴和CCl4互溶,不分层,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B、酒精和煤油互溶,不分层,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C.CaCl2和Na2SO4都易溶于水,且二者反应生成硫酸钙沉淀,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;
D.苯和蒸馏水不互溶,分层,能用分液漏斗进行分离,故D正确;
故答案为:D;
(2)①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且和碘不反应,苯、CCl4和水不互溶,所以符合萃取剂的选择标准,故萃取剂为苯、CCl4;碘被萃取到CCl4或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质;
故答案:苯与CCl4;否;
②CCl4的密度大于水的密度,所以CCl4在下方,水在上方;萃取时,上层液体是水,溴被萃取到下方CCl4中,所以上层无色,下层橙色;
故答案为:CCl4;无;橙色;
③CCl4和乙醇互溶,液体不分层,不符合萃取剂的选择标准,故不能;
故答案为:不能;CCl4与酒精互溶。
19.在标准状况下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023个HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氢气,请回答:
(1)它们的体积由大到小的顺序为___________________(填写序号,下同);
(2)质量由大到小的顺序为______________________,
(3)密度由大到小的顺序为______________________。
【答案】(1). ④②①③ (2). ②①④③ (3). ①②③④
【解析】
【详解】(1)CO2的体积是6.72L,3.01×1023个HCl分子的体积=×22.4mol/L=11.2L,0.1mol NH3的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,4g氢气的体积=×22.4L/mol=4.48L,所以气体体积大小顺序是④>②>①>③;
(2)CO2的质量=×44g/mol=13.2g,氯化氢的质量=×36.5g/mol=18.25g,NH3的质量是0.1mol×17g/mol=1.7g,氢气的质量4g,所以质量大小顺序是②>①>③>④;
(3)相同条件下,气体摩尔体积相同,根据ρ=知,密度与其相对分子质量成正比,所以密度大小顺序是①>②>③>④。
20.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来。
③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗涤固体C: __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
【答案】(1). AgNO3 (2). 除去溶液中的CO32- (3). 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次 (4). 偏大 (5). 0.71%
【解析】
【分析】操作步骤中:①将100g样品溶于水得到A,A为含有氯化钠的碳酸钠溶液;
②向A中加入稀HNO3酸化后,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水,然后加入过量沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来,氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀,则沉淀剂B为AgNO3溶液;
③进行过滤操作,分离难溶性固体AgCl和溶液,C为AgCl,然后将沉淀洗涤,干燥的纯净AgCl固体;
④称量得固体AgCl的质量为2.87g;
根据反应过程中根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),所以由AgCl的量计算氯元素质量,从而确定氯离子质量分数。
【详解】操作步骤中:
(1)根据上述分析可知沉淀剂B是AgNO3溶液;
(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3,向其中加入稀HNO3,发生反应:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,达到除去溶液中的CO32-离子的目的;
(3)沉淀C是AgCl,洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次;
(4)根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),n(AgCl)==0.02mol,则m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g,故Cl元素质量分数=×100%=0.71%。
21.(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是________;ACl2的化学式是________。
(2)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是________;同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为________。
【答案】(1). 95 g/mol (2). 24 (3). MgCl2 (4). 17:32 (5). 32:17 (6). 16 (7). 6.02×1022
【解析】
【分析】(1)计算ACl2的物质的量,根据M=,计算ACl2的摩尔质量,进而计算A的相对原子质量,判断A为何种元素,书写化学式。
(2)根据n=,n=,n=结合摩尔质量与物质相对分子质量是关系计算。
【详解】(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,ACl2的物质的量为0.2mol,则ACl2的摩尔质量为M==95g/mol,A的相对原子质量为95-35.5×2=24,因此A为Mg元素,该物质的化学式为MgCl2;
(2)由于物质的量n=,n=,可知在同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,则气体的质量比等于气体的摩尔质量的比,故m(NH3):m(O2)=17:32;
若氨气与氧气的质量相等,根据n=可知气体的物质的量与气体的摩尔质量成反比,则n(NH3):n(O2)=,根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比,所以V(NH3):V(O2)= n(NH3):n(O2)=32:17;
在同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相同,则根据n=可得,则M(A)=16g/mol,所以气体A的相对分子质量为16;
n(A)=n(H2)==0.1mol,所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。
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