山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考试化学题化学
展开山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考试题一、单选题（每题只有一个答案，每题3分共36分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A．136，86 B．50，136C．222 ， 50 D．222，862. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为20的氯原子： 2017Cl B. Mg2+的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：O:: C:: O D.用电子式表示HCl的形成过程： 3．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是（ ）A．2H和3H的质子数不同 B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为34．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是（ ）①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+A．①②③④ B．仅①②④ C．仅②③④ D．仅①③④5． X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6．下列说法正确的是( )A．SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D．陶瓷的烧制不涉及化学变化7．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ）A．化学能部分转化为热能 B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能8．下列根据元素周期律得出的结论正确的是（ ）A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高9．下列说法正确的是（ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤10．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )选项ABCD两极材料锌片、铜片铜片、银片锌片、石墨铁片、铜片插入溶液蔗糖溶液硝酸银溶液稀硫酸稀盐酸11.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是( )A．反应已经完全停止 B．SO2的转化率达到最大C．各物质的浓度不再变化 D．O2的正、逆反应速率相等二、多选题（每题1-2个答案，每题4分，试题若有2个答案只选1个且正确得2分)13．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（ ）A.20 mL 4 mol·L-1硝酸 B.10mL 1 mol·L-1醋酸C.10mL 1 mol·L-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L-1盐酸14．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A．ν（H2O）=0.6 mol/（L·s） B．ν（O2）=0.72 mol/（L·s）C．ν（NO）==0.9 mol/（L·s） D．ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱16．X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物（ ）A．离子化合物Y(XO3)2 B．离子化合物Y2X3C．离子化合物Y3X2 D．共价化合物XY217．下列实验操作中错误的有（ ）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D．称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘18．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出 B．闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 gD．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu第II卷（非选择题)三、填空题（40分，每空2分)19．（6分）下面是你熟悉的物质：①②金刚石 这些物质中，只含离子键的是______(填序号)熔融状态能导电的化合物是______(填序号)如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为______。20.（10分）(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________________________。 (2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。(3)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是________________。A．回收利用电池外壳的金属B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极21．（22分）结合元素周期表，完成下列问题。(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。a.A b.B c.C d.D(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。①写出甲元素周期表中对应的位置__________。②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22．（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．酒精灯 E. 干燥器b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____ 【参考答案】一、单选题（每题只有一个答案，每题3分共36分)1．C 2. B 3．B 4．A 5．D 6．B7．A 8．D 9．C 10．A 11.C 12．A二、多选题（每题1-2个答案，每题4分，试题若有2个答案只选1个且正确得2分)13．C 14．AD 15．AB 16．AC 17．BD 18．AB第II卷（非选择题)三、填空题（40分，每空2分)19．(1）③(6) (2) ③(5)、(6)(7) (3) 离子键、共价键 20.(1)没有 锌 2H＋＋2e－===H2↑ (2)1 mol/L (3)B21．（1）b （2） Na2O、Na2O2 （3） 第三周期第IIIA 镁 bc 22．BD 丙 萃取（分液） 蒸馏 甲 0.15mol/L
