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吉林省长春市吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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吉林省长春市吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一．单选题(每小题2分，共22分）
1.下列方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故D正确；故选D。
2.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）
A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH
【答案】B
【解析】A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；答案选B。
3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（ ）
A. 7.2 B. 8 C. 6 D. 无法计算
【答案】C
【解析】试题分析：酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。
5.下列溶液pH一定小于7的是( )
A. 等体积的盐酸与氨水的混合液
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C. 80℃时的氯化钠溶液
D. c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，可能为碱性溶液，pH不一定小于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH值一定小于7，故C正确；D．没指名酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH值，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。
6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
【解析】
【详解】A. 室温下，NaR溶液的pH大于7，则表明R-在水溶液中能发生水解，从而证明HR为弱酸，故A不选；
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-的加入，使HR的电离平衡逆向移动，从而证明HR为弱酸，故B不选；
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小，表明R-没有发生水解，也即HR不是弱酸，故C选；
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8，表明HR没有完全电离，HR为弱酸，故D不选；
故选C。
7.能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A. 在水中加Na2CO3 B. 在水中加入CuCl2
C. 在水中加入稀硫酸 D. 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠中碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；故选B。
8.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ）
A. 各常数的大小与温度有关
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C. 若温度升高则各常数一定增大
D. 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。
故选C。
9.下列说法中正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤正确；故选B。
10.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。
A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；C正确；催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
二．单选题（每小题3分，共36分）
12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）
A. 1.0 mol/L，20 mL B. 0.5 mol/L，40 mL
C. 0.5 mol/L，80 mL D. 1.0 mol/L，80 mL
【答案】C
【解析】试题分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）==40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，
故选C．
13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A. c（NH4+）=c（SO42﹣）
B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
【答案】B
【解析】
【详解】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B。
14. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D. 酚酞不能用做本实验的指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；
B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；
C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；
D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；
故答案是B。
15.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D. 若A、B都是弱酸，则5>a>2
【答案】D
【解析】
【详解】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸；
A．根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；
B．根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；
C．如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5＞a＞2，故D正确；
故答案为D。
16.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－以及H2O H++OH-，NaHCO3溶液显碱性，以HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－为主。
【详解】A、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氢钠的水解，溶液的碱性减小，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D。
17.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
【分析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，因此c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1 mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1 mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。
18.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH电离程度和K均增大
C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小
D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A正确；B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K不变，故B错误；C．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的快，所以氢离子浓度减小，故C正确；D．NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D正确；故选B。
19.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
【答案】B
【解析】A．c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，pH=-lgc(H+)=4，故A正确；B．HA电离吸热，升高温度，促进电离，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，而电离平衡常数增大，故B错误；C．此酸的电离平衡常数Ka===1×10-7，故C正确；D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离平衡常数不变，故D正确；故选B。
20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)
B. c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)
C. c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)
D. c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) +2c(CO32–)，A错误；
B. 按离子浓度的大小关系，c(Na+)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(HCO3–)，B不正确；
C. 按物料守恒，c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)，C正确；
D. 此选项也是陈述离子浓度的大小关系，依据对B选项的分析可知，D错误。
故选C。
21.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；
B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误；
C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0
转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012
平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012
温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；
D.700℃时
X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)
起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0
转化浓度（mol/L） 0009 0.009 0.009 0.009
平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009
则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误；
答案选C。
22.常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④
B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液，②pH＝2的H2SO4溶液。
在①和②中，虽然CH3COOH为弱酸，H2SO4为强酸，但两溶液中c(H+)相等，不过二者的起始浓度不同，CH3COOH的起始浓度远大于H2SO4。
③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。
在③和④中，虽然氨水中的一水合氨为弱碱、NaOH为强碱，但两溶液中c(OH-)相同，不过二者的起始浓度不同，氨水的浓度远大于NaOH溶液。
在①②③④四份溶液中，水的电离程度相同。
【详解】A.将②、④溶液混合后，pH＝7，因为c(H+)酸=c(OH-)碱，所以消耗溶液的体积②=④，A不正确；
B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，H2SO4的pH增大1，NaOH的pH减小1，CH3COOH的pH增大值小于1，氨水的pH减小值小于1，故溶液的pH：③>④>②>①，B不正确；
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生成H2的量最多，C错误；
D. 因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响相同，所以水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，D正确；
故选D。
23.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和 c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A正确；
B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa c(ClO-)，故B错误；
C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误；
D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) > c (CH3COOH) > c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)> c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。
答案选A。
三、填空题
24.（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中比值增大
D．此过程中Kw增大
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②____和___两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
【答案】(1). B (2). ③ (3). NH4+ (4). NH3·H2O (5). NH4+ (6). H+
【解析】
【详解】（1）A．氨水稀释，溶液中c(NH4+)、c(OH－)都减小，所以c(NH4+)·c(OH－)减小，A不正确；
B．c(H＋)·c(OH－)为水的离子积常数，温度一定时，水的离子积常数不变，B正确；
C．，温度不变时，比值不变，C不正确；
D．此过程中Kw不变，D不正确。
故答案为B。
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨的电离，使电离平衡逆向移动，所以溶液的pH减小。
答案为③；
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)的成分为：0.1molNH4Cl、0.1mol NH3·H2O、0.1molNaCl。
主要发生的反应是：NH3·H2O NH4＋+OH-
起始量 0.1mol 0.1mol 0
变化量 x x x
平衡量 0.1-x 0.1+x x
H2OH++OH-
y y y
①NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。答案为：NH4+、NH3·H2O；
②. NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。答案为：NH4+、H+。
25.（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。
（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。
【答案】(1). 酸 (2). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3). Fe2O3 (4). CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ (5). 3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). ④、②、③、① (7). ⑥、⑦、④、⑤、⑧
【解析】
【详解】（1）氯化铁溶液中的Fe3+发生水解，生成H+，水溶液呈酸性。答案为：酸
原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
FeCl3溶液蒸干、灼烧过程中，HCl挥发，Fe(OH)3分解，最后Fe(OH)3全部转化为Fe2O3，所以得到的主要固体产物是Fe2O3。答案为：Fe2O3
热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。
答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应，产生大量的气体CO2和沉淀Al(OH)3，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑。答案为：3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）对于①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵来说：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠直接发生电离，生成H+或OH-，对水的电离产生抑制；④氯化铵，发生水解，对水的电离产生促进。
在①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠中，相同浓度的①电离产生的c(H+)是③电离产生c(OH-)的二倍，①对水电离的影响最大，②电离程度最小，电离产生的c(H+)最小，所以对水电离的影响是①>③>②，故①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①。答案为：④、②、③、①
对于④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水来说：
④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵发生水解，但即便是双水解，只要不能进行到底，水解的程度都是很少的，⑥中c(NH4+)是其它盐电离产生的c(NH4+)的二倍，所以⑥中c(NH4+)最大，⑦中硫酸氢铵电离出的H+将抑制c(NH4+)的水解，④中只发生c(NH4+)的水解，⑤中CH3COO-将促进c(NH4+)的水解，从而得出四种易水解的盐中c(NH4+)的关系为⑥>⑦>④>⑤；在氨水中，发生弱电解质的电离，但电离程度小，c(NH4+)小，故④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。
答案为：⑥、⑦、④、⑤、⑧
四、综合题
26.新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
【答案】(1). ＋115.4 kJ/mol (2). 增大 (3). 否 (4). 浓度商Q小于平衡常数K (5). 0.225mol/(L·min) (6). BD
【解析】
【详解】（1）①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
将①+③-×②得：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
答案为：＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否
其判断依据是Q=，平衡正向移动。
答案为：浓度商Q小于平衡常数K
（3） CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
变化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)
答案为：0.225mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，减小，不合题意；
B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，减小，不合题意；
D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变，不变，不合题意。
故选BD。
五、实验题
27.某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
【答案】(1). EABCFGD (2). 乙 (3). B (4). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (5). 2 (6). A、B、D (7). 0.100 0 (8). 是
【解析】
【分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
(2)根据碱式滴定管的结构判断；
(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；
(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。
【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；
(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，
HCl～～～～～～～～～NaOH
1 1
c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL
c(HCl)==0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
(6)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。
吉林省长春市吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一．单选题(每小题2分，共22分）
1.下列方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故D正确；故选D。
2.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）
A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH
【答案】B
【解析】A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；答案选B。
3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（ ）
A. 7.2 B. 8 C. 6 D. 无法计算
【答案】C
【解析】试题分析：酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。
5.下列溶液pH一定小于7的是( )
A. 等体积的盐酸与氨水的混合液
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C. 80℃时的氯化钠溶液
D. c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
【答案】C
【解析】
【详解】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，可能为碱性溶液，pH不一定小于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH值一定小于7，故C正确；D．没指名酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH值，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。
6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
【解析】
【详解】A. 室温下，NaR溶液的pH大于7，则表明R-在水溶液中能发生水解，从而证明HR为弱酸，故A不选；
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-的加入，使HR的电离平衡逆向移动，从而证明HR为弱酸，故B不选；
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小，表明R-没有发生水解，也即HR不是弱酸，故C选；
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8，表明HR没有完全电离，HR为弱酸，故D不选；
故选C。
7.能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A. 在水中加Na2CO3 B. 在水中加入CuCl2
C. 在水中加入稀硫酸 D. 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠中碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；故选B。
8.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ）
A. 各常数的大小与温度有关
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C. 若温度升高则各常数一定增大
D. 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。
故选C。
9.下列说法中正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤正确；故选B。
10.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。
A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；C正确；催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
二．单选题（每小题3分，共36分）
12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）
A. 1.0 mol/L，20 mL B. 0.5 mol/L，40 mL
C. 0.5 mol/L，80 mL D. 1.0 mol/L，80 mL
【答案】C
【解析】试题分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）==40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，
故选C．
13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A. c（NH4+）=c（SO42﹣）
B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
【答案】B
【解析】
【详解】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B。
14. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D. 酚酞不能用做本实验的指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；
B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；
C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；
D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；
故答案是B。
15.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D. 若A、B都是弱酸，则5>a>2
【答案】D
【解析】
【详解】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸；
A．根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；
B．根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；
C．如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5＞a＞2，故D正确；
故答案为D。
16.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－以及H2O H++OH-，NaHCO3溶液显碱性，以HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－为主。
【详解】A、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氢钠的水解，溶液的碱性减小，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D。
17.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
【分析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，因此c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1 mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1 mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。
18.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH电离程度和K均增大
C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小
D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A正确；B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K不变，故B错误；C．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的快，所以氢离子浓度减小，故C正确；D．NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D正确；故选B。
19.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
【答案】B
【解析】A．c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，pH=-lgc(H+)=4，故A正确；B．HA电离吸热，升高温度，促进电离，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，而电离平衡常数增大，故B错误；C．此酸的电离平衡常数Ka===1×10-7，故C正确；D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离平衡常数不变，故D正确；故选B。
20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)
B. c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)
C. c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)
D. c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) +2c(CO32–)，A错误；
B. 按离子浓度的大小关系，c(Na+)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(HCO3–)，B不正确；
C. 按物料守恒，c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)，C正确；
D. 此选项也是陈述离子浓度的大小关系，依据对B选项的分析可知，D错误。
故选C。
21.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；
B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误；
C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0
转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012
平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012
温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；
D.700℃时
X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)
起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0
转化浓度（mol/L） 0009 0.009 0.009 0.009
平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009
则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误；
答案选C。
22.常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④
B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液，②pH＝2的H2SO4溶液。
在①和②中，虽然CH3COOH为弱酸，H2SO4为强酸，但两溶液中c(H+)相等，不过二者的起始浓度不同，CH3COOH的起始浓度远大于H2SO4。
③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。
在③和④中，虽然氨水中的一水合氨为弱碱、NaOH为强碱，但两溶液中c(OH-)相同，不过二者的起始浓度不同，氨水的浓度远大于NaOH溶液。
在①②③④四份溶液中，水的电离程度相同。
【详解】A.将②、④溶液混合后，pH＝7，因为c(H+)酸=c(OH-)碱，所以消耗溶液的体积②=④，A不正确；
B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，H2SO4的pH增大1，NaOH的pH减小1，CH3COOH的pH增大值小于1，氨水的pH减小值小于1，故溶液的pH：③>④>②>①，B不正确；
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生成H2的量最多，C错误；
D. 因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响相同，所以水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，D正确；
故选D。
23.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和 c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A正确；
B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa
C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误；
D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) > c (CH3COOH) > c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)> c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。
答案选A。
三、填空题
24.（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中比值增大
D．此过程中Kw增大
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②____和___两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
【答案】(1). B (2). ③ (3). NH4+ (4). NH3·H2O (5). NH4+ (6). H+
【解析】
【详解】（1）A．氨水稀释，溶液中c(NH4+)、c(OH－)都减小，所以c(NH4+)·c(OH－)减小，A不正确；
B．c(H＋)·c(OH－)为水的离子积常数，温度一定时，水的离子积常数不变，B正确；
C．，温度不变时，比值不变，C不正确；
D．此过程中Kw不变，D不正确。
故答案为B。
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨的电离，使电离平衡逆向移动，所以溶液的pH减小。
答案为③；
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)的成分为：0.1molNH4Cl、0.1mol NH3·H2O、0.1molNaCl。
主要发生的反应是：NH3·H2O NH4＋+OH-
起始量 0.1mol 0.1mol 0
变化量 x x x
平衡量 0.1-x 0.1+x x
H2OH++OH-
y y y
①NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。答案为：NH4+、NH3·H2O；
②. NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。答案为：NH4+、H+。
25.（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。
（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。
【答案】(1). 酸 (2). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3). Fe2O3 (4). CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ (5). 3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). ④、②、③、① (7). ⑥、⑦、④、⑤、⑧
【解析】
【详解】（1）氯化铁溶液中的Fe3+发生水解，生成H+，水溶液呈酸性。答案为：酸
原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
FeCl3溶液蒸干、灼烧过程中，HCl挥发，Fe(OH)3分解，最后Fe(OH)3全部转化为Fe2O3，所以得到的主要固体产物是Fe2O3。答案为：Fe2O3
热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。
答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应，产生大量的气体CO2和沉淀Al(OH)3，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑。答案为：3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）对于①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵来说：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠直接发生电离，生成H+或OH-，对水的电离产生抑制；④氯化铵，发生水解，对水的电离产生促进。
在①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠中，相同浓度的①电离产生的c(H+)是③电离产生c(OH-)的二倍，①对水电离的影响最大，②电离程度最小，电离产生的c(H+)最小，所以对水电离的影响是①>③>②，故①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①。答案为：④、②、③、①
对于④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水来说：
④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵发生水解，但即便是双水解，只要不能进行到底，水解的程度都是很少的，⑥中c(NH4+)是其它盐电离产生的c(NH4+)的二倍，所以⑥中c(NH4+)最大，⑦中硫酸氢铵电离出的H+将抑制c(NH4+)的水解，④中只发生c(NH4+)的水解，⑤中CH3COO-将促进c(NH4+)的水解，从而得出四种易水解的盐中c(NH4+)的关系为⑥>⑦>④>⑤；在氨水中，发生弱电解质的电离，但电离程度小，c(NH4+)小，故④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。
答案为：⑥、⑦、④、⑤、⑧
四、综合题
26.新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
【答案】(1). ＋115.4 kJ/mol (2). 增大 (3). 否 (4). 浓度商Q小于平衡常数K (5). 0.225mol/(L·min) (6). BD
【解析】
【详解】（1）①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
将①+③-×②得：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
答案为：＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否
其判断依据是Q=，平衡正向移动。
答案为：浓度商Q小于平衡常数K
（3） CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
变化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)
答案为：0.225mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，减小，不合题意；
B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，减小，不合题意；
D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变，不变，不合题意。
故选BD。
五、实验题
27.某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
【答案】(1). EABCFGD (2). 乙 (3). B (4). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (5). 2 (6). A、B、D (7). 0.100 0 (8). 是
【解析】
【分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
(2)根据碱式滴定管的结构判断；
(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；
(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。
【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；
(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，
HCl～～～～～～～～～NaOH
1 1
c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL
c(HCl)==0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
(6)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。
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