甘肃省天水一中2019-2020学年高一上学期第三学段（期末）考试化学试题化学

甘肃省天水一中2019-2020学年高一上学期第三学段（期末）考试试题（满分：100分  时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  Mg-24   Al-27   Cl-35.5  K-39  Mn-55 Fe-56   Cu-64  I-127一、选择题：（共22题，每题2分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（  ）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）A．16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NAC．标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD．1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子3．下列说法不正确的是(    )A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通人过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－5．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（　　 ）（1）溶液和溶液    （2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液        （4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3）  B．（2）（3）（4 ）C．（1）（2） D．（2）（3）6．下列除杂方案不正确的是（    ） 被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3 [FeCl2]H2O2溶液—BCO2(g) [HCl(g)]Na2CO3溶液洗气CCl2(g) [HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) [NaHCO3(s)]—加热7．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（     ）  A．I—、Fe3+ 、Cl—               B．Fe2+、Cl—、Br—C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—        D．Fe2+、I— 、Cl—8．已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ9．下列说法正确的是（   ）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（   ）①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3       ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1  2  ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥11．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（  ）A．Na+、Fe2+         B．Al3+、SO42-     C．Fe3+、SO42-     D．Al3+、Cl-12.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（   ）A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸13.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是（  ）A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（     ）A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体一定含Cu D．加入KSCN溶液一定不变红色15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是 （   ）A．0.5 L             B．1.625 L         C．1.8 L           D．2 L 16.  1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （   ）A．Na2CO3      B．Na2O2  Na2CO3  C．NaOH  Na2CO3   D．Na2O2  NaOH  Na2CO317．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（  ）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：318．向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)①1 mol·L-1       ②3 mol·L-1        ③1.5 mol·L-1       ④3.5 mol·L-1 A．③            B．①②        C．②④            D．③④19．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（  ）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L20．某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是(    )A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质21.常温下，有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L‑122．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（  ）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算二、填空题（共4道题，共56分）23．（18分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为             。（2）请写出反应D→F的化学方程式：                             。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是              （填物质的化学式）；现象是            。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分         。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_              。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：                                  反应过程中的化学方程式为：                       ，                           。 24. （18分）I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____； (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应        （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应        （填“打开”或者“关闭”）止水夹。II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ](1)A装置中a仪器的名称是_____________。(2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：                          (3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因______________________________________。(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)25.（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3 （1）c(H+)=___________mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________、____________。② 试剂B是__________。③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________。⑤ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是________mol。26.计算题：（6分）将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？                       【参考答案】一、选择题1234567891011ACACDBBDBAB1213141516171819202122BBADADDDADB二、填空题（18分）（1）NaAlO2 （2分） （2）2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 （2分）   （3）KSCN（2分）  溶液呈血红色（2分）    （4）Ca（ClO）2（2分）    （5）Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O  （2分）（6）先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）     FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（18分）I．（1）铁屑、稀H2SO4 （2分）（2）NaOH 溶液（1分）（3）打开  关闭（2分）II．（1）分液漏斗（1分）（2）  （2分）（3） C （1分）   Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）（4）蓝色（1分）    Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2（2分）    （5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分）   （6）11.2L（2分）（14分）（1）0.01（2分） （2）① Fe +2Fe3+=3Fe2+ （2分）Fe +2H+=Fe2++H2↑ （2分） ② 硫酸（2分）    ③过滤（2分）    ④FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）（2分）    ⑤12  （2分）  (6分)（1）mMg=4.8g  mAl=2.7g(2)cHCl=8mol/L