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吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。
2.下列分类或归类正确的是（ ）
①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银单质，不是电解质，故③错误；
④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
故选C。
3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
A. ①②③⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①错误；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③正确；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；
⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥错误；
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦正确；
故选C。
4.下列说法正确的是（ ）
A. “冰水混合物”是一种分散系
B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C. 盐中一定含有金属元素
D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. “冰水混合物”是纯净物，故A错误；
B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等，故B错误；
C. 铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；
D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物，在生成物中化合价升高只能做还原剂，故D正确；
故选D。
5. 下列分类标准不正确的是( )
A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
【答案】B
【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）
A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液
C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下层，装置正确，C正确；D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，答案选C。
7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
A. 复分解反应一定不是氧化还原反应
B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降
C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质
D. 氧化剂失电子，被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;
B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;
C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确；
D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；
故选 D。
8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A. BaSO4和Fe2O3混合物中加入盐酸溶液，氧化铁与盐酸反应溶解，而硫酸钡不反应，过滤可以分离，故A正确；
B. 方案2中加入的试剂不一定能够与除X外的物质发生化学反应，有可能是物理方法，如氯化钾和二氧化锰的混合物，加入水过滤即可分离，故B错误；
C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热难挥发，故C错误;
D. 不可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠加热都不反应，故D错误；
故选A。
9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1
C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；
B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；
C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；
D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；
故选：C。
10.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同
③28gCO的体积约为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g
A. 仅⑤⑥⑦ B. 仅②⑤⑥⑦ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下,H2O为液体，与1LHCl物质的量不同，故错误；
②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；
③气体存在的外界条件未知，则28gCO的体积未知，故错误；
④两种物质不一定为气体，故错误；
⑤由PV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
⑥由ρ=可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；
⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g，物质的质量与所处的环境没有关系，是物质固有的物理量，正确；
故选B。
11.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ）
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Ag＋、SO42- D. Cu2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【解析】
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；
故选A。
12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；
B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；
C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；
D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；
故选D。
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变
D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；
C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；
故选C。
14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；
D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；
故选A。
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；
B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；
C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；
D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。
故选B。
16.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，
答案选D。
17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】A、依据的公式为c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度，故A不选；
B、③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；
C、据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；
D、③给出溶液体积，但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。
答案选D。
18.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；
B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；
C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；
D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；
故选C。
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）
19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A. 有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B. 如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C. 一支试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D. 若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均生成白色沉淀，则三支试管出现沉淀时，后加入的是AgNO3，故A正确；
B. NH4NO3与其它四种试剂均不反应,则全部没有什么现象变化时,后加入的是NH4NO3溶液，故B正确；
C. BaCl2溶液与其它四种试剂均不能反应生成气体,则一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的是Na2CO3溶液，故C错误；
D. BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3反应生成白色沉淀,则若只有两支试管出现沉淀时，后加入的是BaCl2溶液，故D正确；
故选C。
20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ）
A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
【答案】D
【解析】
【详解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；
Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。
21.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。
22.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。
23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B错误；
C. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体,Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1:1，故D正确；
故选D。
24.MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取4.06g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74g，则n的值是（ ）
A. 9 B. 7 C. 6 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】n(AgCl)=5.74g÷143.5g/mol=0.04mol，根据Cl原子守恒得n(MgCl2⋅nH2O)= 2n(AgCl)=0.04mol÷2=0.02mol，m(MgCl2)=0.02mol×95g/mol=1.9g，m(H2O)=(4.06−1.9)g=2.16g，n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，MgCl2⋅nH2O中氯化镁和水分子个数之比为1:n，则1:n=0.02mol:0.12mol=1:6，所以n=6；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
25.（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。
①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu
（2）某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2
①该反应的还原剂是____；
②该反应的还原产物是___；
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。
【答案】(1). ③⑥⑦⑧⑩ (2). ①②⑤ (3). ④⑨ (4). Al (5). N2 (6). 11.2
【解析】
【详解】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。①氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于电解质；②Ca(OH)2固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。③稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但由于硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④SO2气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2不属于电解质；⑤硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在熔融状态下能完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于电解质；⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；⑩铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；故答案为：③⑥⑦⑧⑩；①②⑤；④⑨；
（2）据方程式，Al元素的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，作还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，作氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成1mol N2转移10mol电子，则转移5mol电子，可生成0.5mol N2，即标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
26.（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；
（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___g•L-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___mol•L﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；
【答案】(1). 4×10-6 (2). 1.25 (3). 500 (4). 2.4 (5). 4.8
【解析】
【详解】(1)顺铂的摩尔质量=300g/mol，一片顺铂药片中顺铂的物质的量n==6×10-4g ÷300g/mol=2×10-6mol，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量=4×10-6mol；
(2)由M=ρVm可以推出ρ=M÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g•L-1；
（3）1mol Mg2+的质量是24g, 1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+,那么24g需要矿泉水的体积是500L;
(4)c=1000ρω÷M=1000×1.2g/mL×14.9％÷74.5g/mol= 2.4 mol•L﹣1；
(5) 标准状况下，混合气体的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x•28g/mol+y•44g/mol＝7.2g;x+y＝0.2mol，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，混合气体中氧元素的质量为m=nM=(0.1mol+0.2mol)×16g/mol=4.8g。
27.高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）
（3）实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。
A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B．使用容量瓶前检验是否漏水
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】(1). (2). +6 (3). 氧化性 (4). 250mL容量瓶 (5). AD (6). BC
【解析】
【详解】（1）2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O，NaClO中的氯元素从+1价降到-1价，NaClO 是氧化剂，NaCl是还原产物，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被还原，故答案：；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是+6 价，Na2FeO4具有较强的氧化性；
（3） 配制氢氧化钠溶液需要的仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管,实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶，
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，NaOH吸收空气中的水分，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故A选；
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,定容时还需要加水，无影响，故B不选；
C.配制时，NaOH未冷却直接定容，氢氧化钠溶于水放热，液体热胀冷缩，定容时液体体积变小，浓度偏高，故C不选；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D选；
E.定容时俯视刻度线，液体体积变小，浓度偏高，故E不选；
故答案：250mL容量瓶；AD；
（4）A．容量瓶用水洗净后，如果用待配溶液洗涤，会使所配溶液浓度偏高，故A错误；
B．使用容量瓶前检验是否漏水是正确的；
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合容量瓶的使用方法，故C正确；
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后需在烧杯中稀释，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D错误;
故选BC。
28.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ _________；④ __________。
【答案】(1). CaCl2 (2). HCl (3). AgNO3 (4). Na2CO3 (5). Cl—+Ag+=AgCl↓ (6). Ca2++CO32—=CaCO3↓
【解析】
【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。
【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，
(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3 ，
因此，本题正确答案是：CaCl2 ；HCl；AgNO3 ；Na2CO3 ；
(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl—+Ag+=AgCl↓，
反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32—=CaCO3↓。
因此，本题正确答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。
吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。
2.下列分类或归类正确的是（ ）
①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银单质，不是电解质，故③错误；
④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
故选C。
3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
A. ①②③⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①错误；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③正确；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；
⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥错误；
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦正确；
故选C。
4.下列说法正确的是（ ）
A. “冰水混合物”是一种分散系
B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C. 盐中一定含有金属元素
D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. “冰水混合物”是纯净物，故A错误；
B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等，故B错误；
C. 铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；
D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物，在生成物中化合价升高只能做还原剂，故D正确；
故选D。
5. 下列分类标准不正确的是( )
A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
【答案】B
【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）
A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液
C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下层，装置正确，C正确；D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，答案选C。
7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
A. 复分解反应一定不是氧化还原反应
B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降
C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质
D. 氧化剂失电子，被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;
B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;
C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确；
D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；
故选 D。
8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A. BaSO4和Fe2O3混合物中加入盐酸溶液，氧化铁与盐酸反应溶解，而硫酸钡不反应，过滤可以分离，故A正确；
B. 方案2中加入的试剂不一定能够与除X外的物质发生化学反应，有可能是物理方法，如氯化钾和二氧化锰的混合物，加入水过滤即可分离，故B错误；
C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热难挥发，故C错误;
D. 不可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠加热都不反应，故D错误；
故选A。
9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1
C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；
B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；
C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；
D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；
故选：C。
10.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同
③28gCO的体积约为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g
A. 仅⑤⑥⑦ B. 仅②⑤⑥⑦ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下,H2O为液体，与1LHCl物质的量不同，故错误；
②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；
③气体存在的外界条件未知，则28gCO的体积未知，故错误；
④两种物质不一定为气体，故错误；
⑤由PV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
⑥由ρ=可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；
⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g，物质的质量与所处的环境没有关系，是物质固有的物理量，正确；
故选B。
11.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ）
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Ag＋、SO42- D. Cu2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【解析】
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；
故选A。
12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；
B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；
C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；
D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；
故选D。
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变
D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；
C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；
故选C。
14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；
D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；
故选A。
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；
B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；
C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；
D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。
故选B。
16.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，
答案选D。
17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】A、依据的公式为c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度，故A不选；
B、③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；
C、据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；
D、③给出溶液体积，但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。
答案选D。
18.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；
B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；
C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；
D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；
故选C。
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）
19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A. 有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B. 如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C. 一支试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D. 若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均生成白色沉淀，则三支试管出现沉淀时，后加入的是AgNO3，故A正确；
B. NH4NO3与其它四种试剂均不反应,则全部没有什么现象变化时,后加入的是NH4NO3溶液，故B正确；
C. BaCl2溶液与其它四种试剂均不能反应生成气体,则一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的是Na2CO3溶液，故C错误；
D. BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3反应生成白色沉淀,则若只有两支试管出现沉淀时，后加入的是BaCl2溶液，故D正确；
故选C。
20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ）
A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
【答案】D
【解析】
【详解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；
Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。
21.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。
22.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。
23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B错误；
C. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体,Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1:1，故D正确；
故选D。
24.MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取4.06g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74g，则n的值是（ ）
A. 9 B. 7 C. 6 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】n(AgCl)=5.74g÷143.5g/mol=0.04mol，根据Cl原子守恒得n(MgCl2⋅nH2O)= 2n(AgCl)=0.04mol÷2=0.02mol，m(MgCl2)=0.02mol×95g/mol=1.9g，m(H2O)=(4.06−1.9)g=2.16g，n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，MgCl2⋅nH2O中氯化镁和水分子个数之比为1:n，则1:n=0.02mol:0.12mol=1:6，所以n=6；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
25.（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。
①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu
（2）某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2
①该反应的还原剂是____；
②该反应的还原产物是___；
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。
【答案】(1). ③⑥⑦⑧⑩ (2). ①②⑤ (3). ④⑨ (4). Al (5). N2 (6). 11.2
【解析】
【详解】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。①氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于电解质；②Ca(OH)2固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。③稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但由于硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④SO2气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2不属于电解质；⑤硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在熔融状态下能完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于电解质；⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；⑩铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；故答案为：③⑥⑦⑧⑩；①②⑤；④⑨；
（2）据方程式，Al元素的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，作还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，作氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成1mol N2转移10mol电子，则转移5mol电子，可生成0.5mol N2，即标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
26.（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；
（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___g•L-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___mol•L﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；
【答案】(1). 4×10-6 (2). 1.25 (3). 500 (4). 2.4 (5). 4.8
【解析】
【详解】(1)顺铂的摩尔质量=300g/mol，一片顺铂药片中顺铂的物质的量n==6×10-4g ÷300g/mol=2×10-6mol，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量=4×10-6mol；
(2)由M=ρVm可以推出ρ=M÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g•L-1；
（3）1mol Mg2+的质量是24g, 1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+,那么24g需要矿泉水的体积是500L;
(4)c=1000ρω÷M=1000×1.2g/mL×14.9％÷74.5g/mol= 2.4 mol•L﹣1；
(5) 标准状况下，混合气体的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x•28g/mol+y•44g/mol＝7.2g;x+y＝0.2mol，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，混合气体中氧元素的质量为m=nM=(0.1mol+0.2mol)×16g/mol=4.8g。
27.高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）
（3）实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。
A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B．使用容量瓶前检验是否漏水
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】(1). (2). +6 (3). 氧化性 (4). 250mL容量瓶 (5). AD (6). BC
【解析】
【详解】（1）2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O，NaClO中的氯元素从+1价降到-1价，NaClO 是氧化剂，NaCl是还原产物，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被还原，故答案：；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是+6 价，Na2FeO4具有较强的氧化性；
（3） 配制氢氧化钠溶液需要的仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管,实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶，
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，NaOH吸收空气中的水分，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故A选；
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,定容时还需要加水，无影响，故B不选；
C.配制时，NaOH未冷却直接定容，氢氧化钠溶于水放热，液体热胀冷缩，定容时液体体积变小，浓度偏高，故C不选；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D选；
E.定容时俯视刻度线，液体体积变小，浓度偏高，故E不选；
故答案：250mL容量瓶；AD；
（4）A．容量瓶用水洗净后，如果用待配溶液洗涤，会使所配溶液浓度偏高，故A错误；
B．使用容量瓶前检验是否漏水是正确的；
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合容量瓶的使用方法，故C正确；
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后需在烧杯中稀释，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D错误;
故选BC。
28.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ _________；④ __________。
【答案】(1). CaCl2 (2). HCl (3). AgNO3 (4). Na2CO3 (5). Cl—+Ag+=AgCl↓ (6). Ca2++CO32—=CaCO3↓
【解析】
【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。
【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，
(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3 ，
因此，本题正确答案是：CaCl2 ；HCl；AgNO3 ；Na2CO3 ；
(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl—+Ag+=AgCl↓，
反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32—=CaCO3↓。
因此，本题正确答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。
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