河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题化学

河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题

时间    70分钟     总分    100分      

可能用到的相对原子质量：H- 1  C-12    O-16    Na-23   Al-27  Cu-64   Fe-56   Cl-35.5

一．单选题（每题2分，共60分）

1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键

2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中　④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤    B．只有①④

C．只有②③    D．只有③④⑤

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④  B．②③⑥  C．②④⑤  D．④⑤⑥

6、下列变化不能通过一步反应直接完成的是(　　)

A．Al3＋→Al(OH)3  B．Al→AlO

C．Al(OH)3→Al2O3  D．Al2O3→Al(OH)3

7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

8．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)

A．都有H2O生成　 B．都有H2生成

C．都有AlO生成       D．都有Al3＋生成

9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

11．下列有关操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)

13．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

16．下列叙述错误的是(　　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是(　　)

A．图1定量测定H2O2的分解速率

B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性

C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

19．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是(　　)

A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余

C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

20.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3                 B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3               D．Fe(OH)2　Fe3O4

21．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

22．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣    

B．步骤②，涉及的离子方程式为    FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

23．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，

下列说法不正确的是(　　)

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通氯气的目的是氧化Fe2＋

D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

24．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

25．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(　　)

26．为达成下列实验目的，所用方法正确的是(　　)

27．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

28．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A>B

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

29．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是(　　)

30．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是(　　)

A．图1定量测定H2O2的分解速率

B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性

C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

                     二卷共40分

31．[16分]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________，反应中ClO2     为______________剂（氧化或还原）。

②玻璃液封装置的作用是_______________________________________________________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸  d．硫酸亚铁

32．（8分）某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表。

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

A．Na2O2  B．HNO3C．FeCl3  D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调溶液pH＝8时，除去的离子是________(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。

A．Fe3＋  B．Al3＋C．Ca2＋  D．Mg2＋

(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr2O转移4.8 mol e－，该反应的离子方程式为_____________________。

33．(16分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________(填字母)。

A．去除油污   B．溶解镀锌层

C．去除铁锈   D．钝化铁皮

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤________________________。

(3)加适量H2O2 目的是________     溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_________________。

(4)副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为__________________________________________

(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌)。

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________(填编号)。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【参考答案】

1-5  AADDC                      6-10DDCBA

11-15 DBBCC                     16-20BDACB

21-25 DCADD                    26-30BBAAA

31.(1)2∶1(2分)

(2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－   (2分)   氧化(2分)

②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) (2分)

③淀粉溶液(2分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(2分)

④0.02700　(2分)

(3)d(2分)

32.(1)A　(2分)

(2)AB(2分)　CD(2分)　

(3)3S2O＋4Cr2O＋13H2O===6SO＋8Cr(OH)3↓＋2OH－(2分)

33.(1)AB(2分)　

(2)洗涤、灼烧(2分)

(3)将部分亚铁离子氧化成铁离子。(2分)

防止Fe2＋被氧化(2分)

(4)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑(2分)

(5)0.7350(2分)　③⑦(2分)　

(6)偏大(2分)