江西省新余一中2019-2020学年高一3月零班网上摸底考试化学试题化学

江西省新余一中2019-2020学年高一3月零班网上摸底考试试题

相对原子质量：H-1  Cl-35.5   Na-23   Al-27   Zn-65   Ag-108   Ca:40   N:14

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）

1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(   )

A. 烧制陶瓷    B. 冰融化成水    C. 粮食酿酒    D. 使用火药

2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(   )

A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多    B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲<乙

C. 甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应    D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（     ）

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(   )

5. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是(   )

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（    ）

A. B. C.  D.

7. 在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为

            mol.L-1

A．0.8                  B． 0.72                 C．0.1                   D．0.036

8. 下列说法正确的是: （     ）

A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B．金属性：Rb>K>Na>Li

C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

9. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（    ）

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的(      )

A．BeCl2    B．PCl3    C．PCl5    D．NH3

11. 下列有关化学用语的表示正确的是(  )

A．NH4Cl的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．氨的电子式：

D．碳元素位于第2周期，VIA族

12. 已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(     )

A．只有②④    B．②③④    C．①②④    D．全部

13. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（  ）

A. mol    B. mol   

C. mol    D. mol

14. 下列离子方程式正确的是（     ）

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

15. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

16. 某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(   )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、解答题（共52分）

17.（5分）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

18.（14分） I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

19. （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置           ,E的简单阴离子结构示意图           。

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。

（3）用电子式来表示BA3的形成过程：                            。

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为                             ．

20. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间        b.打开分液漏斗旋塞

c.点燃装置A处酒精灯                     d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯                     f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

21.（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

(1)元素③的名称是　　　 　,元素⑨的元素符号是　  　　　　,元素④形成的单质具有

　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 

(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:

                                                      　。 

(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:　　　　　          　　　　

　　　　　　　　　　　　。 

【参考答案】

1. B2. C3. B4. B5. D6. A7. D8. B9. C10. B11. C12. B13. A14. C15. B16. C

二、解答题（共52分）

17. 答案(1). ①⑤     (2). ②    (3). ④⑥    (4). ④   

（5）KHSO4=K++H++ SO42-

18. 【答案】(1). 能量利用率高，绿色无污染    (2). 负    (3). 2H2O＋O2＋4e－===4OH－    (4). CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O    (5). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O    (6). 13.44 L    (7). 1.2NA

19. 答案：⑴第三周期IA族

⑵S2-﹥O2-﹥Na+         S2-

（3）

⑷CH4+4CuO=加热= 4Cu+2H2O+CO2

20. 答案：（14分）（每空2分）

I.（1）3Ca+N2Ca3N2；

（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；

（3）①cbaefd；②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；③银白色金属逐渐变为棕色；

（4）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。（其他合理答案也给分）

II.（5）92.5%。

21.答案（9分）(1)1分1空其他2分1空

(1)氮　Cl　氧化性

(2)PH3<H2S<HCl

(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气,镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速[或碱性:NaOH>Mg(OH)2]

(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑