2018-2019学年河北省邯郸大名一中高二下学期三月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省邯郸大名一中高二下学期三月月考化学试题时间：90分钟    总分：100分    命题人：田方明  审题人：郭润芳注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14  S:32  Al:27 Cl:35.5  Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷  选择题（共50分）一．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（    ）。A．    B．    C．    D．2. 下列化学用语的书写正确的是（  ）A. 羟基的电子式：B. 过氧化氢的电子式：C. As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D. Mg原子的核外电子排布图：3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（    ）。A．1s22s22p63s23p1    B．1s22s22p1C．1s22s22p3         D．1s22s22p63s23p44. 不能说明X的电负性比Y的大的是（    ）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（  ）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D. CS2中C原子sp杂化，为直线形6．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　　)A．I1(氮)>I1(氧)      B．I1(氟)<I1(氧)C．I1(镁)<I1(铝)      D．I1(钙)>I1(镁)7．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是(　　)元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2 A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9. 下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)A． 1s22s22p63s23p2B． [Ne]3s23p2C．D．10．同主族相邻周期元素A和B，A元素的原子序数为x，所在周期元素总种数为a，B元素所在周期元素总种数为b。B元素的原子序数不可能是（    ）。A．x＋a       B．x＋b       C．x＋a－b       D．x－a11.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形C．V形；平面三角形            D．直线形；平面三角形12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)　A．电负性：Y>Z>MB．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C．离子半径：M－>Z2－>Y－D．Z元素基态原子最外层电子排布图为13．下列说法中正确的是(　　)A． 沸点：PH3＞NH3＞H2O             B． CO2分子中的化学键为非极性键C． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D． NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构14. 下列说法正确的是：A、含有极性键的分子一定是极性分子        B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2      B．CH4和NO2        C．BF3和NH3      D．HCl和HI16. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是　A．OHC—CH(OH)—CH2OH         B．OHC—CH(Cl)—CHClBr C．　　        D．17.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)A．PH3分子呈三角锥形              B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高18. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A． 配位化合物中必定存在配位键    B． 配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。19.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（      ）A．直线形式上       B．平面正方形         C．正八面体形     D．正四面体形 20. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）                                           A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高   C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾            D．三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子21.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化硫    B．光气(COCl2)      C．二氟化氙    D．三氟化硼22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（    ）A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O          B、NH3 +HCl=NH4ClC、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2                 D、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O              23.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)A．NH5中既有离子键又有共价键              B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体    D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键24.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)A．元素B、C半径大小关系为B>CB．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArC．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C25.下列说法错误的是：A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+  第II卷  非选择题(共50分)二、非选择题（共5题，共50分）26.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。 27.（12分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。  28.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中。（1）过氧化氢的结构式_________，H２S的硫原子杂化方式______。（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________。（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________。（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________。a．S在常温下为固体而Cl2为气体    b．简单氢化物水溶液的酸性，H2S<HClc．S和Cl的氧化物对应的水化物的酸性比较，Cl的强d．SCl2分子中S显正价态       e．S2-的还原性比Cl-的还原性强 29.（9分）X、Y、Z是ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：   （1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是_________，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是______________，其外围电子排布式为_______。 30.（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_____________________________________________。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________________________________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是__________________________________________________________。(3)Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为_____________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________________________________________________________。
高二月考化学答案一、选择题（共20题，20*2分50分）123456789101112BDACCADBCCCB131415161718192021222324DDDCBBDCBCDD25           C           二、非选择题（50分）26.（每空1分，共6分）(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)NH3、H2O、CH4　(6)BF327. （12分）(1)（每空1分）O 　Ca　 Na 　Cl　(2)1s22s22p4（1分）　4s2（1分）（2分）(3)（每空2分）Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O28. (8分)（1）H—O—O—H（1分）；  sp3（）（1分）
（2）A（1分）  检验装置气密性；（1分）
（3）O2+2H2S=2S↓+2H2O （2分）； 
（4）de（2分）29. （9分）（1）F2（1分）（2）； （1分）   （1分）（3）砷（1分）；两（1分）；Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近（2分）；4s24p3（2分）30.（15分）(1)S、C（2分）(2)V形　直线形（2分）　SO2（1分）CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）(3)Cr（1分）　1s22s22p63s23p63d54s1（2分）　＋6（1分）(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分）