2018-2019学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期6月月考化学试题（Word版）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018—2019学年度下学期六月月考

高二化学试题

试卷说明：

1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  S 32  K 39 Fe 56  Ba 137  Mn 55

Ⅰ卷（选择题42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

2．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是

A．液溴需加水密封保存

B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C．金属钠保存在煤油中

D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

3．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．分离汽油和水-分液　　　　　　　B．除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏

C．分离乙酸与乙酸乙酯-萃取　　　　D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤

4．下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径

D．油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

5．下列仪器的使用或操作正确的是

 图1              图2            　　  图3              图3

A．图1配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．图2制取少量的Fe(OH)3胶体

C．图3硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液

D．称量氢氧化钠固体

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．18gD2O中含有的电子数目为10NA

B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NA

C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NA

D．0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

8．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是

A．1∶1     B．2∶1     C．3∶1     D．2∶5

9．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

10．下列实验过程可以达到实验目的的是

11．需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是

A． 定容时溶液没有冷却至室温            B． 容量瓶没有烘干

C． 称量氢氧化钠固体时砝码放反了        D． 定容时仰视读数

12．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是

A． 11.43     B． 22.85     C． 80.01     D． 160.02

13．某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4+)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42-)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为

A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6

14．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是

A．②③　　　　B．③④　　　　C．①②　　　　D．①④

Ⅱ卷（非选择题58分）

二、填空题（本大题共4个小题，共58分）

15．（14分）Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。

A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④

（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题：

（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________（填名称）。

（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________（填字母代号）。

（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________（填名称）。

Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法            。

（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。

（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为        （填化学式）。

16．（14分）Ⅰ．（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

Ⅱ．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，计算该溶液的浓度（用以上字母表示）。

（1）该溶液的物质的量浓度               

（2）该溶液的质量分数                        

Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：

（1）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。（用以上字母表示）

（2）若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3      w4；若ρ1<ρ2，w3      w4（填“>”“<”或“=”）。

17．(15分)Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的　　　　(填字母)。 

a.试管 　b.烧杯　 c.坩埚   d.泥三角 　e.铁三脚架　 f.酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①             ,③　　　　　　。 

（3）提取碘的过程中,可选择的有机试剂是　　　　　。 

A．甲苯、酒精         B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸         D．汽油、甘油

（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈　  　色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是　　                　　。 

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:

①        ; ②          ; ③         。 

（6）进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　,最后晶态碘在　　　　里聚集。 

Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2.。

（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过溶解、        、         等操作净化。

（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法       。

18．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Ⅰ．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯，其制备原料为、 和醋酸等。

（1）写出一种与 互为等电子体的分子          。

（2）二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，的配位数为           。

（3）石墨烯可转化为富勒烯，  和 K  能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞参数为 a  该化合物中 K 原子和  分 子的个数比为______，该晶体的密度 ______ g/cm3（列出计算式）

 高二化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

15．(14分)Ⅰ (1) C (2)10.0　　C  Ⅱ（1）酸式滴定管  （2）BC  （3）量筒 

Ⅲ（1）先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。（2）d  （3）CCl4

16.（14分）

Ⅰ. (1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1

Ⅱ.（1）c＝＝；（2）w＝×100%＝×100%；

Ⅲ. (1) (2)(w1＋w2)/2　(2)　<  >

17.（15分）Ⅰ. (1)cdef　(2)过滤　萃取分液　(3)B

 (4)紫红　分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔

(5)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒

(6)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高　蒸馏烧瓶

Ⅱ.（1）蒸发结晶、趁热过滤、

（2）取最后的洗液，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则没有洗净。

18.（15分）

Ⅰ.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；

（3）三角锥形，sp3；（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键；。Ⅱ.（1）     （2） 5  （3） 3：1    或其它